高中化学 1.3.2 共价键优化作业 新人教版必修2.doc

第2课时共价键1.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()a.hi和naib.h2s和co2c.cl2和ccl4d.f2和nabr解析:a项,在hi中,由于h原子和i原子通过共用电子对形成共价键,且i原子吸引电子的能力比h原子强,共用电子对偏向i原子一方,因此hi为极性共价键。在nai中,活泼金属na与活泼非金属i2化合时,na原子失去最外层电子变成na+,i原子得到电子变成i-,na+和i-通过静电作用形成离子键,即hi和nai的化学键类型不相同。b项,h2s和co2可用下列电子式表示:hh,即它们的化学键类型相同,都为极性共价键。c项,由于clcl是非极性共价键,ccl是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。d项,由于ff是非极性共价键,na+与br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。答案:b2.下列关于化学键的说法中,正确的是()a.单质分子中一定含有共价键b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c.非极性键只存在于双原子单质分子里d.化合物分子里的化学键一定是极性键解析:a错,稀有气体的原子构成的单原子分子中不含共价键;b对,如铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;c错,例如h2o2、na2o2等物质中oo键均为非极性键;d错,如h2o2多原子分子中也含有非极性键。答案:b3.下列说法正确的是()a.含有共价键的化合物一定是共价化合物b.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c.由共价键形成的分子一定是共价化合物d.只有非金属原子间才能形成共价键解析:naoh、nh4cl中都含共价键,但二者是离子化合物,a错;cl2、h2等由共价键形成,但都是单质,c错;alcl3中alcl为共价键,d错。答案:b4.(2013江苏扬州高一检测)由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是()a.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键b.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键c.单质中一定含有共价键d.含有离子键的物质可能是单质解析:除离子键外,离子化合物还可能含共价键,如naoh是由na+和oh-结合而成的离子化合物,而oh-中含oh共价键,在共价化合物中仅存在共价键,不存在离子键,a正确,b错误;稀有气体分子中不存在化学键,c错误;离子键是阴、阳离子之间的静电作用,含有离子键的物质一定是化合物,d错误。答案:a5.美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()a.分子间作用力b.氢键c.共价键d.离子键解析:要使水在一定的条件下降低结合力,释放出氢原子来燃烧,实质是断裂氢原子和氧原子之间的共价键。答案:c6.固体a的化学式为nh5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是()a.1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数)b.nh5中既有共价键又有离子键,nh5是离子化合物c.nh5的电子式为hh+h-d.它与水反应的化学方程式为nh5+h2onh3h2o+h2解析:因为nh5所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构,即2个或8个电子。假设a正确,对n原子来说,最外层应是10个电子,不符合题意。其他选项均符合题意。答案:a7.现有如下说法:在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式:hclh+cl-,可判断hcl分子里存在离子键h2和cl2的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl,而后h、cl形成离子键上述各种说法正确的是()a.正确b.都不正确c.正确,其他不正确d.仅不正确解析:水中存在分子内的h、o原子之间的相互作用,但也存在分子间的h、o原子间的相互作用,而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用,故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只是活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键,故叙述不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相互排斥力,故叙述不正确。hcl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键,故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但hcl中存在的是共价键而非离子键,故不正确。答案:b8.请根据所给图形回答下列问题:(1)下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是,可表示氯化氢(hcl)分子的是,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是(填序号)。(2)如图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是(填序号)。a.生成1 mol o2需断开4 mol ho共价键b.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21c.水分解过程中,分子的种类不变d.水分解过程中,原子的数目不变(3)下表各图中的小球代表原子序数从118元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(填序号)。解析:(1)由图形可知,a中含两种原子,且未形成单质或化合物;b中含两种相互结合的原子,形成一种分子;c含两种分子,一种为单质,一种为化合物;d含一种分子,且为双原子分子构成的单质。(2)在水分解的过程中,发生了旧键的断裂和新键的形成,发生了化学变化,由h2o生成o2与h2,原子的种类和数目不变。(3)ccl4分子中的每个氯原子上应有三对未成对电子,c项表示ch4。答案:(1)dbc(2)c(3)c9.x、y、z是三种常见的短周期元素,可以形成xy2、z2y、xy3、z2y2、z2x等化合物。已知y的离子和z的离子具有相同的电子层结构,x离子比y离子多1个电子层。(1)x离子的结构示意图为。(2)z2y对应水化物的碱性比lioh。(3)z2x属于(填“共价”或“离子”)化合物。(4)z2y2含有键和键,z2y2溶于水时发生反应的化学方程式是。解析:本题可抓住比较有特征的xy3及z2y2入手。前者的典型是alcl3或so3,而后者的典型应是na2o2或h2o2。根据“y的离子和z的离子具有相同的电子层结构”,可推出z为na,y为o。再根据“x离子比y离子多1个电子层”推出x应是s。据此可回答问题。另外,在理不清头绪时还可以看看题中需要回答的问题,或许也会得到一些启发或提示。如本题(2)中暗示,z2y可能是一种碱性氧化物;(4)中可知z2y2不可能是h2o2,而应是na2o2。答案:(1)(2)强(3)离子(4)离子共价(或非极性)2na2o2+2h2o4naoh+o210.为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为xy2,x、y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol xy2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式是。(2)元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,d与y相邻,则d的元素符号是;d与e能形成一种结构类似于co2的三原子分子,且每个原子均达到了8电子稳定结构,该分子的结构式为,电子式为,化学键类型为(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)w是与d同主族的短周期元素,z是第三周期金属性最强的元素,z的单质在w的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成,其化学键类型为;加热时生成,其化学键类型为,电子式为。解析:(1)x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同,且1 mol xy2中含54 mol电子,则1 mol x、y的离子平均含18 mol e-,可推出其化学式应为cacl2,即x为ca,y为cl。(2)d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则其为he或c或s或kr,又因d与y相邻,则d为s,he、kr与d不能形成分子,则e为c,c