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文档简介

金属和金属材料（复习案）一、教学目标：1了解常见金属的物理性质，认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。2初步认识常见金属的化学性质，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。4.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。二、教学重难点：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。2.金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。3.铁的冶炼,铁生锈及金属铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究三、教学过程：（一）、出示铁、铝、铜的化学性质图，要求学生写出反应的化学方程式。1、有关铁(Fe)的反应2、金属铝(Al)的相关性质3、金属铜(Cu)的相关性质（二）、金属活动性顺序的探究原理：利用金属与氧气、酸、盐溶液能否反应以及反应的速率来判断金属的活动性强弱。判断依据结论金属与氧气反应的条件和剧烈程度金属与氧气条件越低，反应越剧烈，金属的活动性越强。金属能否和酸反应能与酸反应放出氢气的金属，在金属活动性表中位于H之前，反之，位于H之后。金属和酸反应速率快慢金属与酸反应速率越快，金属的活动性越强。金属与另一种金属的盐溶液反应若能发生反应，金属单质的活动性比盐中的金属活动性强。(三)铁的冶炼1、实验原理： 2、实验装置3. 实验要点解读(1)先点燃右端酒精灯(为什么？） (2)通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯； (为什么？） (3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至试管冷却 （四）、铁制品锈蚀条件的探究探究方法 控制变量法(2010.15)实验装置实验现象几天后观察，A试管中的铁钉_，而且在铁钉与水和空气接触的部位生锈最严重；B和C试管中的铁钉（五）练习. (2010安徽15题7分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数 mL量筒最终读数 / mL所需时间 / min1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070 约1201g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70(1)实验和说明NaCl可以_(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_ (填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_ 。(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白
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