广东省湛江中学高三化学第一次月考试题（含解析）.doc

广东省湛江中学2016届高三化学第一次月考试题（含解析）7、有关物质的使用不涉及化学变化的是 （）a明矾用作净水剂b液氨用作致冷剂c漂粉精作消毒剂d生石灰作干燥剂【答案】b【解析】试题分析:a.明矾电离出的al3发生水解生成al(oh)3 胶体达到净水的目的，有新物质生成，a项不选；b.液氨蒸发时吸收大量的热，常用作制冷剂，没有新物质生成，b项选；c.漂粉精中的ca(clo)2 与空气中的co2 反应生成hclo，hclo具有强氧化性，可用作消毒剂，有新物质生成，c项不选；d.生石灰能与水反应生成ca(oh)2 ，有新物质生成，d项不选；答案选b。考点：考查物质发生化学变化的判断8、甲醛具有防腐作用，下列说法正确的是（）a分子中共有12个电子b能发生加聚反应c难溶于水易溶于酒精d比例模型为： 【答案】b【解析】试题分析：a.甲醛的分子式为ch2o，分子中共有16个电子，a项错误；b.该物质中含有双键，能发生加聚反应，b项正确；c.甲醛属于有机物，易溶于酒精，c项错误；d.该模型是球棍模型，d项错误；答案选b。考点：考查甲醛的性质与结构。9、关于氧化物na2o2和na2o，它们（）a阴阳离子个数比均为1：2b都含有非极性的共价键c与水都发生氧化还原反应d都属于碱性氧化物【答案】a【解析】试题分析：a.na2o2和na2o中阴阳离子个数比均为1:2，a项正确；b.氧化钠中只有离子键，b项错误；c.氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成naoh不属于氧化还原反应，c项错误；d.过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，d项错误；答案选a。考点：考查na2o、na2o2 的组成、结构与性质10、下列叙述中正确的是（ ） a、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； b、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； c、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； d、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，【答案】c【解析】试题分析：a.电解质是针对化合物进行分类的，氯化钠溶液能导电，氯化钠是电解质，a项错误；b.熔融的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质，b项错误；c.符合电解质的定义，hcl是电解质，c项正确；d.氯气是单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，d项错误；答案选c。考点：考查电解质的判断11下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 a在碱性溶液中：co32、k+、s2-、na+ b与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：no3、mg2+、na+、so42 c在c(h+)c(oh)=11012的溶液中：nh4+、alo2、c1、k+ d在中性溶液中：fe3+、c1、no3、a13+【答案】a【解析】试题分析：a.在碱性溶液中，各离子能大量共存，a项正确；b. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液是酸或碱溶液，在酸溶液中，no3不存在，因无法产生氢气，在碱溶液中，mg2+与oh反应生成沉淀而不能大量共存，b项错误；c. c(h+)c(oh)=11012的溶液是酸性溶液，alo2-与h反应生成al(oh)3沉淀不能大量共存，c项错误；d.含有fe3的溶液显酸性，d项错误；答案选a。考点：考查离子共存。12、下列离子方程式正确的是（） 、澄清石灰水与稀盐酸反应:a(oh)2 + 2h+ ca2+ + 2h20 、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:co32- + 2h+ h2o + co2 、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 :h+ + oh- +ba2+ +so42-h2o + baso4 、氢氧化铜与稀硫酸反应 :cu(oh)2 + 2h+ cu2+ +2h2o【答案】d【解析】试题分析：a.ca(oh)2是微溶物，澄清石灰水要写成离子，a项错误；b.碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为co32- + h+hco3-，b项错误；c.不符合事实，应该为2h+ + 2oh- +ba2+ +so42-2h2o + baso4，c项错误；d.氢氧化铜难溶于水，写化学式，d项正确。答案选d。考点：考查离子方程式的正误判断13下列说法正确的是（）a摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 b在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 c阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14c所含的原子个数d若气体摩尔体积为22.4 lmol1，则所处条件为标准状况【答案】b【解析】考点：考查阿伏伽德罗常数，摩尔，气体摩尔体积等知识26（13分）用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/l的稀h2so4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为 （2）如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用 ml量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： 。（4）洗涤操作一般要求重复 次，且洗涤液均要 。（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 处,改用胶头滴管滴加，至 。【答案】26、（1）6.8ml （2分）（2）10 偏低 （4分）（3）烧杯 250ml容量瓶 玻璃棒 （3分）（4）2-3次 转移至容量瓶中 （2）（5）1-2cm 凹液面最低处与刻度线相切. （2分）【解析】试题分析：（1）浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000pw%/m=10001.8498%/98=18.4mol/l；设量取浓硫酸的体积为v，18.4mol/lv=0.5mol/l0.25l，v=0.0068l=6.8ml；（2）量筒应选择比所取体积略大的规格，所以应选用10ml的量筒，量筒应该在干燥的条件下量取，如果用水洗后直接量取液体，会导致硫酸溶质减少，所配溶液浓度偏低。（3）配制硫酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，所以除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒。（4）玻璃棒和烧杯中会粘有溶质，则洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移到容量瓶中。（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm 处,改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等知识。27. （13分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素c为_；d为_（2）由这些元素形成的双原子分子为_。（3）这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；（每空填一种）（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为： 、 ，该反应的化学方程式为：_ _。【答案】27、（1）na s （2）co 、 o2 、 cl2 （3）金刚石 nacl na co（或o2、cl2） （4） 2co2 + na2o2 = 2na2co3 + o2【解析】 试题分析：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，所以a是c元素；b和d的a2b型氢化物均为v型分子，且b的原子序数小于d的原子序数，所以b是o元素，d是s元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，且都是短周期元素，所以c是na元素，e是cl元素，据此回答：（1）根据上述推断，元素c为na；d为s。（2）由这些元素形成的双原子分子为co 、 o2 、 cl2，（3）这些元素的单质或由他们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是nacl，金属晶体的是na，分子晶体的是 s 或co。（4）防毒面具中经常用na2o2 ，则元素c和o形成的一种化合物是二氧化碳，o和na形成的一种化合物是过氧化钠，它们的电子式分别是 、，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2co2 + na2o2 = 2na2co3 + o2考点：考查元素的推断，晶体类型的判断，电子式和化学方程式的书写等知识。28、（16分）clo2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下： （1）步骤：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 ca2+、mg2+、so42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的_和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。（2）步骤：将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（naclo3），再将它与盐酸反应生成clo2与cl2，clo2与cl2的物质的量比是_。（3）、学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集clo2，用naclo3和草酸（h2c2o4）恒温在60 时反应制得。反应过程中需要对a容器进行加热，加热的方式为_；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ；（4）、反应后在装置c中可得亚氯酸钠（naclo2）溶液。已知naclo2饱和溶液在温度低于38时，析出的晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出的是naclo2。根据右上图所示naclo2的溶解度曲线，请完成从naclo2溶液中制得naclo23h2o的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（5）、目前我国已成功研制出利用naclo2制取二氧化氯的新方法，将cl2通入到naclo2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是_。（6）、clo2和cl2均能将电镀废水中的剧毒cn-氧化为无毒物质，自身被还原为cl-。处理含cn-相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。【答案】28、（1）、bacl2 na2co3 （4分） （2）、2:1 （2分）（3）、水浴加热 （2分） 大烧杯、温度计（2分。多写扣1分）（4）、蒸发浓缩 冷却结晶 （2分）（5）、362kg 2分 （不写单位扣1分） （6）、2.5 （2分）【解析】试题分析：(1) 溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以往粗盐水中先加入过量的bacl2 ，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。（4）由溶液制得结晶水合物的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥等。（5）根据氯气与亚氯酸钠反应的化学方程式和二氧化氯的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的亚氯酸钠的质量。设需要亚氯酸钠的质量为x，2naclo2+cl2=2nacl+2clo2181 135x270kg 181x=135270kg 解得x=362kg（6）每摩尔氯气得到2mol电子，每摩尔clo2 得到5mol电子，所以处理含cn-相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的2.5倍。考点：考查粗盐提纯，clo2 的制备与性质以及化学计算等知识。36（16分）工业上用菱锰矿（mnco3）含feco3、sio2、cu2(oh) 2co3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的phmn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/l回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解mnco3的化学方程式是 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质mns，以除去cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将mncl2转化为mno2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化，该反应的离子方程式为：mn2clo3_。（5）将mncl2转化为mno2的另一种方法是电解法。 生成mno2的电极反应式是 。 若直接电解mncl2溶液，生成mno2的同时会产生少量cl2。检验cl2的操作是 。 若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn(no3)2粉末，则无cl2产生。其原因是 。【答案】36（16分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o（2分）（2）2fe2+h2o24h2o=2fe(oh)34h+（2分） （3）mnscu2mn2cus（2分）（4）5mn22clo3-4h2ocl25mno28h（2分）（5） mn22e-2h2omno24h+（2分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有cl2生成（2分） 其它条件不变下，增大mn2+浓度，有利于mn2+放电（不利于cl-放电。）（2分，其余答案不得分）【解析】试题分析：菱锰矿用盐酸酸浸，mnco3、feco3、cu2(oh) 2co3与盐酸反应，sio2与盐酸不反应，过滤得到滤渣1为sio2 ，滤液1中含有mncl2 、fecl2 、cucl2 及剩余的hcl，向滤液中加入生石灰调节ph=4，加入双氧水将fe2氧化成fe3,在