广东省湛江一中高一化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年 广东省湛江一中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分共24分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1（4分）（2010开原市校级一模）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素x的质量数为a，含n个中子，它与11h原子组成hmx分子在a g hmx中所含质子的物质的量是（）a（an+m）molb（an）molc（an）mold（an+m）mol2（4分）（2014春赤坎区校级月考）下列有关说法正确的是（）a使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用b化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律chcl和naoh反应的中和热h=57.3kjmol1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=114.6kjmol1d500、300mpa下，将0.5mol n2和1.5mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，其热化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6kjmol13（4分）（2014春赤坎区校级月考）na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（）a31g白磷中含有0.25na个分子b1mol铵根离子中含有的电子数为9nac8克甲烷分子中所含共用电子对数为2nad16g氧气和臭氧的混合物中含有na个氧原子4（4分）（2013宝鸡三模）25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是（）ac（s）+o2（g）co（g）h=393.5 kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=+571.6 kj/molcch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890.3 kj/moldc6h12o6（s）+6o2（g）6co2（g）+6h2o（l）h=2800 kj/mol5（4分）（2014春赤坎区校级月考）下列说法正确的是（）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱b原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表a族cnaoh和na2o中所含的化学键类型完全相同dsm与sm互为同位素，中子数不同6（4分）（2013上海模拟）反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）abcd二.双项选择题：每小题6分，共12分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分7（6分）（2014春赤坎区校级月考）短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrdq最高价氧化物形成的晶体熔点很低8（6分）（2014春赤坎区校级月考）下列有关能量转化的说法正确的是（）a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b动物体内葡萄糖被氧化为co2是热能转变成化学能的过程c化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程三、非选择题：本大题共4小题，共64分按题目要求作答9（16分）（2014春赤坎区校级月考）有a、b、c、d、e五种短周期元素，且相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示e的氢氧化物是两性氢氧化物，e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同请回答下列问题：（1）b元素在周期表中的位置为；c元素的名称（2）向d与e形成的化合物的水溶液中滴入naoh溶液直至过量，观察到的现象是，后一阶段反应的化学方程式为；（3）a、c的气态氢化物的稳定性hmahmc（填“”或“”）（4）d的最高价氧化物的化学式为；e的最高价氧化物含有的化学键类型为（5）a、b、c、e原子半径从小到大的顺序（填元素符号）10（16分）（2014春赤坎区校级月考）下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表（2）同一化学反应，化学计量数不同，h值（填“相同”或“不同”），化学计量数相同而状态不同，h值（填“相同”或“不同”）（3）化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成（填“正比”或“反比”）（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kj，则h2o（l）=h2（g）+o2（g）h=（5）已知拆开1molhh键、1molnn、1molnh键键分别需要的能量是436kj、946kj、391kj，则氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为（6）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少co、so2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途已知：2c（s）+o2（g）=2co（g）h1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h2则反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h=（用含h1、h2的代数式表示）11（16分）（2014春赤坎区校级月考）某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律（2）实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色（4）实验结论：（5）问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为 l（标准状况下）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：12（16分）（2014春赤坎区校级月考）、2so2（g）+o2（g）=2so3（g）反应过程的能量变化如图1所示已知1mol so2（g）氧化为1mol so3的h=99kjmol1请回答下列问题：（1）图1中a、c分别表示、，e的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有”或“无”）（2）2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h=kjmol1、某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，如图2，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（写一点即可），说明反应放热（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接），（接），说明反应放热丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是，说明反应放热2013-2014学年广东省湛江一中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分共24分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1（4分）（2010开原市校级一模）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素x的质量数为a，含n个中子，它与11h原子组成hmx分子在a g hmx中所含质子的物质的量是（）a（an+m）molb（an）molc（an）mold（an+m）mol考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量一个分子中含有的质子数=一个分子中含有的质子数来计算解答：解：同位素x的质量数为a，中子数为n，因此其质子数为an故hmx分子中的质子数为m+an，又由于hmx中h为11h，故aghmx分子中所含质子的物质的量为：（a+mn）mol故选：a点评：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单2（4分）（2014春赤坎区校级月考）下列有关说法正确的是（）a使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用b化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律chcl和naoh反应的中和热h=57.3kjmol1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=114.6kjmol1d500、300mpa下，将0.5mol n2和1.5mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，其热化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6kjmol1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a使用太阳能热水器涉及到太阳能的利用； b化学变化产生了新物质化学变化是原子的重新分配与组合，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律；化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律；c中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热；d可逆反应不能完全进行到底；解答：解：a使用太阳能热水器涉及到太阳能的利用，不是生物质能的利用，故a错误；b化学反应有新物质生成，化学反应中质量守恒定律、能量守恒定律，故b正确；c稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热，hcl和naoh反应的中和热h=57.3kjmol1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=57.3kjmol1，故c错误；d0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，因反应为可逆反应，则1moln2和3molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热不是38.6kj，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故d错误；故选b点评：本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重知识的积累3（4分）（2014春赤坎区校级月考）na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（）a31g白磷中含有0.25na个分子b1mol铵根离子中含有的电子数为9nac8克甲烷分子中所含共用电子对数为2nad16g氧气和臭氧的混合物中含有na个氧原子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a白磷的分子式为p4，摩尔质量为124g/mol，31g白磷中含有白磷分子的物质的量为0.25mol；b铵根离子中含有10个电子，1mol铵根离子含有10mol电子；c甲烷分子中含有4个碳氢共价键，8个甲烷的物质的量为0.5mol，含有2mol共用电子对；d臭氧和氧气中都只含有氧原子，16个二者的混合物中含有16个氧原子，含有1mol氧原子解答：解：a31g白磷中含有白磷分子的物质的量为：=0.25mol，含有0.25na个白磷分子，故a正确；b1mol铵根离子中含有10mol电子，含有的电子数为10na，故b错误；c8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有2mol共用电子对，所含共用电子对数为2na，故c正确；d16g氧气和臭氧的混合物中含有16个氧原子，含有1mol氧原子，含有na个氧原子，故d正确；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项a为易错点，注意白磷分子的组成情况4（4分）（2013宝鸡三模）25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是（）ac（s）+o2（g）co（g）h=393.5 kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=+571.6 kj/molcch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890.3 kj/moldc6h12o6（s）+6o2（g）6co2（g）+6h2o（l）h=2800 kj/mol考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；依据概念分析判断解答：解：a、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故a错误；b、氢气燃烧是放热反应，故b错误；c、生成物水是气体不是稳定氧化物，故c错误；d、符合燃烧热的概念，故d正确；故选d点评：本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单5（4分）（2014春赤坎区校级月考）下列说法正确的是（）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱b原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表a族cnaoh和na2o中所含的化学键类型完全相同dsm与sm互为同位素，中子数不同考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学键专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，还原性越弱；b原子最外层电子数为2的元素可能为he、a族、b族等元素；cnaoh含有离子键和共价键；d根据同位素的定义判断解答：解：a元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，还原性越弱，hf、hcl、hbr、hi的热稳定性以此减弱，还原性以此增强，故a错误；b原子最外层电子数为2的元素可能为he、a族、b族等元素，故b错误；cnaoh含有离子键和共价键，na2o只含有离子键，故c错误；d.sm与sm具有相同的质子数，但中子数不同，互为同位素，故d正确故选d点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、周期表、化学键以及原子结构等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累6（4分）（2013上海模拟）反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）abcd考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质具有的能量进行计算：h=e（生成物的总能量）e（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题解答：解：由反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）可以看出，a+bc（h0）是放热反应，a和b的能量之和大于c，由a+bx （h0）可知这步反应是吸热反应，xc（h0）是放热反应，故x的能量大于a+b；a+b的能量大于c；x 的能量大于c，图象b符合，故选b点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断二.双项选择题：每小题6分，共12分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分7（6分）（2014春赤坎区校级月考）短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrdq最高价氧化物形成的晶体熔点很低考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素r、t、q、w的位置，可确定t、q、w为第三周期的元素，r为第二周期元素，t所处的周期序数与族序数相等，则t为al元素，故q为si元素，w为s元素，r为n元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答解答：解：由短周期元素r、t、q、w的位置，可确定t、q、w为第三周期的元素，r为第二周期元素，t所处的周期序数与族序数相等，则t为al元素，故q为si元素，w为s元素，r为n元素，a非金属性nsi，故最简单气态氢化物的热稳定性为nh3sih4，故a正确；b非金属性sis，故最高价氧化物对应水化物的酸性为h2sio3h2so4，故b错误；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：tqr，故c正确；dq为si元素，其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，熔点很高，故d错误；故选bd点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大8（6分）（2014春赤坎区校级月考）下列有关能量转化的说法正确的是（）a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b动物体内葡萄糖被氧化为co2是热能转变成化学能的过程c化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程考点：常见的能量转化形式；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a煤燃烧发热是化学能转化为热能的过程；b动物体内葡萄糖被氧化成co2是化学能转变成热能的过程；c太阳是地球的能量来源，地球上的化石能源从根本上说也是远古以来存储下来的太阳能，化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能；d光合作用是光能转化为化学能解答：解：a煤燃烧燃烧发光发热，则化学能主要转化为光能和热能，故a正确；b葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一，是化学能转变成热能的过程，故b错误；c太阳是地球的能量来源，地球上的植物燃料能量来源于太阳能，地球上的煤炭、石油、天然气等化石能源也是远古以来存储下来的太阳能，故c正确；d绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，是光能转化为化学能，故d错误；故选ac点评：本题考查能量的转化形式，题目难度不大，注意根据常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析三、非选择题：本大题共4小题，共64分按题目要求作答9（16分）（2014春赤坎区校级月考）有a、b、c、d、e五种短周期元素，且相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示e的氢氧化物是两性氢氧化物，e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同请回答下列问题：（1）b元素在周期表中的位置为第三周期第va族；c元素的名称硫（2）向d与e形成的化合物的水溶液中滴入naoh溶液直至过量，观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解，后一阶段反应的化学方程式为al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o；（3）a、c的气态氢化物的稳定性hmahmc（填“”或“”）（4）d的最高价氧化物的化学式为cl2o7；e的最高价氧化物含有的化学键类型为离子键（5）a、b、c、e原子半径从小到大的顺序（填元素符号）ospal考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，a为第二周期元素，b、c、d为第三周期元素，设c的原子序数为x，则a的原子序数为x8，b的原子序数为x1，d的原子序数为x+1，相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，则x8+x1+x+x+1=56，则x=16，所以c为s元素、a为o元素、b为p元素、d为cl元素，e的氢氧化物是两性氢氧化物，e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同，则e为al元素，再结合物质结构、物质性质分析解答解答：解：a、b、c、d、e五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，a为第二周期元素，b、c、d为第三周期元素，设c的原子序数为x，则a的原子序数为x8，b的原子序数为x1，d的原子序数为x+1，相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，则x8+x1+x+x+1=56，则x=16，所以c为s元素、a为o元素、b为p元素、d为cl元素，e的氢氧化物是两性氢氧化物，e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同，则e为al元素，（1）b为p元素，在周期表中的位置为第三周期第va族；c元素的名称硫，故答案为：第三周期第va族；硫；（2）d是cl、e是al元素，d、e形成的化合物为alcl3，氯化铝和naoh反应方程式为alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl、al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，所以看到的现象为：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解，后一阶段反应的化学方程式为al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，故答案为：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解；al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o；（3）a、c分别是o、s元素，非金属性os，所以它们的气态氢化物的稳定性hmahmc，故答案为：；（4）d是cl元素，d的最高价氧化物的化学式为cl2o7；e的最高价氧化物是氧化铝，氧化铝中含有的化学键类型为离子键，故答案为：cl2o7；离子键；（5）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以a、b、c、e原子半径从小到大的顺序为ospal，故答案为：ospal点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素推断、物质的性质、元素周期律等知识点，正确推断元素是解本题关键，灵活运用元素化合物知识、元素周期律知识解答即可，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大10（16分）（2014春赤坎区校级月考）下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表物质的量（2）同一化学反应，化学计量数不同，h值不同（填“相同”或“不同”），化学计量数相同而状态不同，h值不同（填“相同”或“不同”）（3）化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比（填“正比”或“反比”）（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kj，则h2o（l）=h2（g）+o2（g）h=+285.8kj/mol（5）已知拆开1molhh键、1molnn、1molnh键键分别需要的能量是436kj、946kj、391kj，则氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1（6）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少co、so2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途已知：2c（s）+o2（g）=2co（g）h1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h2则反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h=（用含h1、h2的代数式表示）考点：热化学方程式；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）热化学方程式中的化学计量数表示各物质的物质的量；（2）同一热化学方程式中，化学计量数不同，则焓变不同；物质的聚集状态不同，所具有的能量不同；（3）化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成；（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kj，则1mol氢气完全燃烧放出285.8kj热量，据此判断h2o（l）=h2（g）+o2（g）的h；（5）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（6）根据盖斯定律及热化学方程式计算出反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）的h解答：解：（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表各物质的物质的量，不表示分子数，所以计量数可以为整数，有可能为分数，故答案为：物质的量；（2）同一化学反应，化学计量数不同，则h值不同；化学计量数相同热化学方程式，如果各物质的聚集状态不同，则h值不同，故答案为：不同；不同；（3）化学反应过程所吸收或放出的热量，与参加反应的物质的物质的量成正比，故答案为：正比；（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kj，则1mol液体水分解生成氢气和氧气吸收285.8kj热量，h2o（l）=h2（g）+o2（g）h=+285.8kj/mol，故答案为：=+285.8kj/mol；（5）在反应n2+3h22nh3中，断裂3molhh键，1mol n三n键共吸收的能量为：3436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3，共形成6mol nh键，放出的能量为：6391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kj2254kj=92kj，氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1，故答案为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1；（6）2c（s）+o2（g）=2co（g）h1 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h2 盖斯定律得得：2c（s）+2h2o（g）2co（g）+2h2（g）；h=h1h2，则反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=，故答案为：点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，题量较大，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；同时还考查了反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法11（16分）（2014春赤坎区校级月考）某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律（2）实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈橙红色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫红色（4）实验结论：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱（5）问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为2br+cl2=2cl+br2、2i+br2=2br+i2实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为4.48 l（标准状况下）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：hf的稳定性强于hcl考点：探究化学规律专题：实验设计题分析：（3）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质在有机层中显示紫红色，据此回答；（4）根据实验现象结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来得出同主族元素性质的递变规律；（5）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质能将碘离子氧化为碘单质；根据反应方程式结合化合价的变化和电子转移来计算；根据单质和氢气化合得到的氢化物的稳定性可以得出元素的非金属性强弱顺序解答：解：（3）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质更易溶于四氯化碳中，在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质单质更易溶于四氯化碳中，在有机层中显示紫红色，故答案为：橙红；紫红；（4）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，所以氧化性是氯气强于溴单质，溴单质能将碘离子氧化为碘单质，所以氧化性是溴单质强于碘单质，氧化性越强，元素的非金属性越强，即非金属性：clbri，得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故答案为：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；（5）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，2br+cl2=2cl+br2，溴单质能将碘离子氧化为碘单质2i+br2=2br+i2；故答案为：2br+cl2=2cl+br2；2i+br2=2br+i2；mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o中，由方程式可知，反应中转移2mol电子，则收集到的氯气为1mol，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气wei 0.2mol，氯气的体积为0.2mol22.4l/mol=4.48l，故答案为：4.48；单质和氢气化合得到的氢化物的稳定性：hfhcl，故答案为：hf的稳定性强于hcl点评：本题考查了同主族元素性质递变规律的性质实验设计和验证，金属失电子，非金属得到电子的能力强弱比较方法和反应现象判断，