广东省湛江市高考化学模拟试卷（含解析）.doc

2015年广东省湛江市高考化学模拟试卷一、单项选择题：（每小题4分）1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关下列说法正确的是( )a聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装bh7n9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性c高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性d研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2用na表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是( )a标准状况下，11.2 l so3中含有0.5na个so3分子b48g o3气体含有3na个氧原子c在1l0.5molllfecl3溶液中含有0.5na个fe3+d1.5 mol no2与足量水反应，转移的电子数为1.5na3下列有关化学用语正确的是( )aco2的结构式：ocob羟基的电子式：cnh3分子比例模型：dcl的结构示意图：4常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( )anh4+、na+、br、so42bal3+、cl、oh、hco3cph=0的溶液中：clo、so42、fe2+、k+d由水电离的c（oh）=1014moll1的溶液中：ch3coo、so42、na+、nh4+5日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（ddfc），该电池有较高的安全性电池总反应为：ch3och3+3o2=2co2+3h2o，电池示意如图，下列说法不正确的是( )aa极为电池的负极b电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极c电池正极的电极反应为：4h+o2+4e=2h2od电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移6下列装置或操作能达到实验目的是( )a除去甲烷中乙烯b从碘的ccl4溶液中分离出碘c检查装置气密性d分离甲苯与乙醇二、双项选择题：（每小题6分）7元素周期表短周期的一部分如图所示下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是( )ad在过量的b中燃烧的主要产物为db3bc的氢化物的水溶液酸性比e的强ca与b形成的阴离子可能有ab32、a2b42d原子半径：abc8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )a室温下，氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c（cl）=c（nh4+）b向nahco3溶液中加入少量naoh固体，可抑制hco3的水解，使c（hco3）增大c0.1 moll1的（nh4）2so4溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）d常温下，等体积ph=a的醋酸与ph=b的naoh溶液恰好中和时，a+b=14二、非选择题9（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：丙（见下表）分子式c16h14o2部分性质能使br2/ccl4褪色能在稀h2so4中水解（1）甲的分子式为：_（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应的化学方程式为_（注明反应条件）（3）已知：rchchrrcho+rcho；2chohcooh+ch3oh由乙制丙的一种合成路线图如下（af均为有机物，图中mr表示相对分子质量）：下列物质不能与c反应的是_（选填序号）a金属钠b乙酸 cna2co3溶液d hbr写出f的结构简式_d有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式_a苯环上连接三种不同官能团 b能发生银镜反应c能与br2/ccl4发生加成反应 d遇fecl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为_10（16分）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：2nh3（g）+co2 （g）nh2coonh4（l）h=117kjmol1nh2coonh4（l）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=+15kjmol1（1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：_（2）第一步反应在11.1mpa、160c的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于_（填“第一步”或“第二步”）（3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填选项编号）a容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化b正（nh3）=2逆（co2）c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中总质量不随时间而变化工业上合成氨气的反应为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0现将10mol n2和26mol h2置于容积可变的密闭容器中，n2的平衡转化率（）与体系总压强（p）、温度（t）的关系如图所示回答下列问题：反应达到平衡状态b时，容器的容积10l，则t1时，合成氨反应的平衡常数k=_平衡状态由a变到c时，对应的平衡常数k（a）_k（c）（填“”、“”或“=”）平衡状态由a变到b时，对应的平衡常数k（a）_k（b）（填“”、“”或“=”）11（16分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以co2o3coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴（coo）的工艺流程如下：（1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有_（写一条即可）（2）过程中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子方程式为_（3）过程中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_（4）过程得到锂铝渣的主要成分是lif和al（oh）3，请写出产生al（oh）3反应的离子方程式_（5）碳酸钠溶液在过程和iv中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是_（6）实验室模拟生产过程v中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需_、_12（16分）空气中so2含量是重要的空气质量指标、某工厂so2的排放量规定不得超过0.10mg/（l烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中so2的含量，某同学某次抽取了30.00l烟道气缓慢通过1l水，设so2完全被吸收，设溶液体积为1l，用1.0103mol/l的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，反应为so2+i2+2h2oh2so4+2hi，实验所记录数据如下：溶有so2的溶液体积饱和碘水体积指示剂第一次25.00ml6.0523滴淀粉第二次25.00ml7.2023滴淀粉第三次25.00ml5.9523滴淀粉（1）取25.00ml的烟道气的水溶液所用仪器名称是_（2）滴定终点标志为_（3）该厂排放的烟道气中so2的含量为_mg/（l烟道气）、该同学在实验室还验证了so2能否与bacl2溶液反应的实验二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把so2通入装有1mol/lbacl2溶液的试管中后，出现了白色浑浊物（1）该白色浑浊物为_，产生该现象的原因可能是_（2）为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，请回答下列问题反应开始前，先向制取so2的装置中通入纯净的n2，其作用是：_该同学认为ba（no3）2溶液与bacl2溶液一样在理论上与so2也不会反应，请先判断正误_（填“正确”、“错误”），如不正确则写出so2与ba（no3）2溶液反应的化学方程式_2015年广东省湛江市高考化学模拟试卷一、单项选择题：（每小题4分）1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关下列说法正确的是( )a聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装bh7n9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性c高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性d研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率【考点】有机高分子化合物的结构和性质；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【专题】化学应用【分析】a聚氯乙烯塑料制品中含有毒物质； b蛋白质加热会变性；csio2不具有导电性；d催化剂只能加快反应速率，对转化率无影响【解答】解：a聚氯乙烯塑料制品中含有毒物质，则不能用于食品的包装，故a错误； bh7n9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质高温变性，病毒被杀死，故b正确；csio2不具有导电性，故c错误；d催化剂只能加快反应速率，对平衡移动无影响，则对反应中原料的转化率无影响，故d错误故选b【点评】本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2用na表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是( )a标准状况下，11.2 l so3中含有0.5na个so3分子b48g o3气体含有3na个氧原子c在1l0.5molllfecl3溶液中含有0.5na个fe3+d1.5 mol no2与足量水反应，转移的电子数为1.5na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下三氧化硫为固体；b、臭氧由氧原子构成；c、铁离子为弱碱阳离子；d、二氧化氮与水的反应为歧化反应【解答】解：a、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=3mol，即3na个，故b正确；c、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.5na个，故c错误；d、二氧化氮与水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，故1.5mol二氧化氮转移1mol电子即na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列有关化学用语正确的是( )aco2的结构式：ocob羟基的电子式：cnh3分子比例模型：dcl的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】a二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；b羟基为中性原子团，氧原子最外层含有7个电子；c比例模型主要体现出各原子的相对体积大小；d氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构【解答】解：a二氧化碳分子为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为：o=c=o，故a错误；b羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子，羟基电子式为，故b错误；c题中为球棍模型，氨气分子正确的比例模型为：，故c错误；d氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、结构式、离子结构示意图、电子式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，试题培养了学生的规范答题能力4常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( )anh4+、na+、br、so42bal3+、cl、oh、hco3cph=0的溶液中：clo、so42、fe2+、k+d由水电离的c（oh）=1014moll1的溶液中：ch3coo、so42、na+、nh4+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】a四种离子之间不反应，能够共存；b铝离子与氢氧根离子、碳酸氢根反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；cph=0的溶液为酸性溶液，次氯酸根离子与氢离子、亚铁离子反应；d由水电离的c（oh）=1014moll1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，醋酸根离子与氢离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应【解答】解：anh4+、na+、br、so42之间不反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bal3+与oh、hco3之间发生反应，oh、hco3之间反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故b错误；cph=0的溶液中存在大量氢离子，clo、fe2+之间发生氧化还原反应，clo与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d由水电离的c（oh）=1014moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ch3coo与氢离子反应，nh4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等5日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（ddfc），该电池有较高的安全性电池总反应为：ch3och3+3o2=2co2+3h2o，电池示意如图，下列说法不正确的是( )aa极为电池的负极b电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极c电池正极的电极反应为：4h+o2+4e=2h2od电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移【考点】化学电源新型电池 【专题】电化学专题【分析】a、燃料电池中，通入燃料的电极是负极；b、电池工作时电流由正极沿导线到负极；c、燃料电池中，通入燃料的电极是正极；d根据电池反应来确定电子转移的数目【解答】解：a、燃料电池中，通入燃料二甲醚的电极a是负极，故a正确；b、电池工作时电流由正极b沿导线到负极a，故b正确；c、燃料电池中，通入氧气的电极是正极，在酸性环境下的电极反应为：4h+o2+4e=2h2o，故c正确；d根据电池反应ch3och3+3o2=2co2+3h2o可知，1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移，故d错误故选d【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，之一电解反应的规律，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累，难度不大6下列装置或操作能达到实验目的是( )a除去甲烷中乙烯b从碘的ccl4溶液中分离出碘c检查装置气密性d分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a乙烯能与溴水发生加成反应；b碘易溶于四氯化碳；c检验气密性，可形成压强差，观察液面是否变化；d温度计位置错误【解答】解：a乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，故a正确；b碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法分离，故b错误；c可关闭止水夹，从长颈漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定时间内不变化，可说明气密性良好，故c正确；d温度计用于测量馏分的稳定，应位于蒸馏烧瓶支管口，故d错误故选ac【点评】本题考查较为综合，涉及气密性的检查、物质的分离等问题，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大二、双项选择题：（每小题6分）7元素周期表短周期的一部分如图所示下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是( )ad在过量的b中燃烧的主要产物为db3bc的氢化物的水溶液酸性比e的强ca与b形成的阴离子可能有ab32、a2b42d原子半径：abc【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由a、b、c、d、e五种元素在短周期中的相对位置可知，a为碳元素，b为氧元素，c为氟元素，d为硫元素，e为氯元素a硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；b氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸；c碳元素与氧元素可以形成碳酸根与草酸根离子；d同周期自左而右原子半径减小【解答】解：由a、b、c、d、e五种元素在短周期中的相对位置可知，a为碳元素，b为氧元素，c为氟元素，d为硫元素，e为氯元素a硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下生成三氧化硫，故a错误；b氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，盐酸酸性更强，故b错误；c碳元素与氧元素可以形成碳酸根离子（co32）、草酸根离子c2o42，故c正确；d同周期自左而右原子半径减小，故原子半径abc，故d正确，故选：cd【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意基础知识与元素周期表的掌握，c选项为易错点，学生容易忽略草酸根离子8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )a室温下，氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c（cl）=c（nh4+）b向nahco3溶液中加入少量naoh固体，可抑制hco3的水解，使c（hco3）增大c0.1 moll1的（nh4）2so4溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）d常温下，等体积ph=a的醋酸与ph=b的naoh溶液恰好中和时，a+b=14【考点】离子浓度大小的比较 【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a常温下ph=7的溶液中c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可知c（cl）=c（nh4+）；b氢氧化钠与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，导致碳酸氢根离子浓度减小；c铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（h+）c（oh），由于水解程度较小，则c（nh4+）c（so42）；d常温下，等体积ph=a的醋酸与ph=b的naoh溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等【解答】解：a室温下，氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中一定满足：c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可得：c（cl）=c（nh4+），故a正确；b向nahco3溶液中加入少量naoh固体，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应，使c（hco3）减小，故b错误；c.0.1 moll1的（nh4）2so4溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（h+）c（oh），由于水解程度较小，则c（nh4+）c（so42），溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh），故c正确；d常温下，等体积ph=a的醋酸与ph=b的naoh溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等，即c（ch3cooh）=mol/l=10 b14mol/l（01），所以=1014ab（01），整理可得：a+b14，故d错误；故选ac【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的应用方法为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力二、非选择题9（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：丙（见下表）分子式c16h14o2部分性质能使br2/ccl4褪色能在稀h2so4中水解（1）甲的分子式为：c9h10o（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应的化学方程式为（注明反应条件）（3）已知：rchchrrcho+rcho；2chohcooh+ch3oh由乙制丙的一种合成路线图如下（af均为有机物，图中mr表示相对分子质量）：下列物质不能与c反应的是c（选填序号）a金属钠b乙酸 cna2co3溶液d hbr写出f的结构简式d有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式a苯环上连接三种不同官能团 b能发生银镜反应c能与br2/ccl4发生加成反应 d遇fecl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为【考点】有机物的推断 【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断【分析】（1）根据甲的结构简式可知其分子式；（2）由转化关系可知y为，发生消去反应生成；（3）根据乙的结构简式和题干中所给信息，可知a是乙二醛，b是苯甲醛，乙在加热条件下与新制备氢氧化铜反应生成酸，所d为，则c应为醇，因b为苯甲醛，则c为苯甲醇，e是相对分子质量为76，结合题给信息可知应为ohch2cooh，以此解答该题【解答】解：（1）根据甲的结构简式可知其分子式为c9h10o，故答案为：c9h10o；（2）由转化关系可知y为，反应为发生消去反应生成，反应的方程式为：，故答案为：；（3）根据乙的结构简式和题干中所给信息，可知a是乙二醛，b是苯甲醛，所以d是苯甲酸，苯甲醛易被还原为苯甲醇，苯甲醇和苯甲酸之间能发生酯化反应，所以c是苯甲醇，属于醇类，能和金属钠反应、能和氢卤酸反应、能和酸之间发生酯化反应，根据题意信息，e是相对分子质量为76的ohch2cooh，本身能发生缩聚反应生成，c是苯甲醇，属于醇类，能和金属钠反应、能和氢卤酸反应、能和酸之间发生酯化反应，na2co3溶液不能与c反应，故答案为：c；ohch2cooh本身能发生缩聚反应生成，f的结构简式为：，故答案为：d的同分异构体，能发生银镜反应，则含有醛基，能与br2/ccl4发生加成反应，则含有不饱和键，遇fecl3溶液显示特征颜色，则含有酚羟基，能同时满足各个条件的异构体结构简式为：，故答案为：； 综上分析，d为，c是苯甲醇，二者之间可以发生酯化反应得到丙，所以丙的结构简式为，故答案为：【点评】本题考查有机物推断，同时考查学生获取信息、加工信息、推断能力，根据物质中的官能团确定其具有的性质，注意反应条件的运用，难点是同分异构体种类判断，题目难度中等10（16分）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：2nh3（g）+co2 （g）nh2coonh4（l）h=117kjmol1nh2coonh4（l）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=+15kjmol1（1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：2nh3（g）+co2（g）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=102kjmol1（2）第一步反应在11.1mpa、160c的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于第二步（填“第一步”或“第二步”）（3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是abc（填选项编号）a容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化b正（nh3）=2逆（co2）c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中总质量不随时间而变化工业上合成氨气的反应为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0现将10mol n2和26mol h2置于容积可变的密闭容器中，n2的平衡转化率（）与体系总压强（p）、温度（t）的关系如图所示回答下列问题：反应达到平衡状态b时，容器的容积10l，则t1时，合成氨反应的平衡常数k=0.025平衡状态由a变到c时，对应的平衡常数k（a）k（c）（填“”、“”或“=”）平衡状态由a变到b时，对应的平衡常数k（a）=k（b）（填“”、“”或“=”）【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】、（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；（2）总反应的反应速率和转化率主要取决于飞乐速率慢的；（3）判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变；、依据图象平衡转化率和化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；反应是放热反应，温度越低平衡正向进行，氮气转化率增大，t1t2，温度升高平衡常数减小；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，则k不变【解答】解：、（1）2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（l）h=117kjmol1nh2coonh4（l）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=+15kjmol1依据盖斯定律+得到2nh3（g）+co2（g）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=102kjmol1；故答案为：2nh3（g）+co2（g）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=102kjmol1；（2）第一步反应在11.1mpa、160的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低，总反应的反应速率和转化率主要取决于第二步；故答案为：第二步；（3）对于第一步反应，2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（l）h=117kjmol1，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变；a反应前后气体质量变化，物质的量变化，所以容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，证明反应达到平衡状态，故a正确；b依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比，表示的是正反应速率之比，正（nh3）=2逆（co2），说明二氧化碳正反应速率和逆反应速率相同，故b正确；c反应生成液体，气体质量变化，体积不变化，容器中气体的密度不随时间而变化，能说明反应达到平衡状态，故c正确；dnh2coonh4（l）是液体，密闭容器中容器中的总质量守恒，容器中总质量不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为：abc；、反应达到平衡状态b时，氮气的转化率为20%，容器的容积10l， n2（g）+3h2（g）2nh3（g）起始量（mol/l） 1 2.6 0变化量（mol/l） 120%=0.2 0.6 0.4 平衡量（mol/l） 0.8 2 0.4k=0.025，故答案为：0.025；n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，反应是放热反应，温度越低平衡正向进行，氮气转化率增大，图象分析判断t1t2，衡状态由a变到c时，温度升高平衡常数减小，所以平衡常数k（a）k（c），故答案为：；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，则k不变，故答案为：=【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素分析，平衡常数计算应用，图象分析是解题关键，题目难度中等11（16分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以co2o3coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴（coo）的工艺流程如下：（1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有搅拌、适当提高温度、粉碎、适当提高溶液浓度等（写一条即可）（2）过程中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（3）过程中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4co2o3coo+na2s2o3+11h2so4=12coso4+na2so4+11h2o在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因co2o3coo可氧化盐酸产生cl2，污染环境（4）过程得到锂铝渣的主要成分是lif和al（oh）3，请写出产生al（oh）3反应的离子方程式2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2（5）碳酸钠溶液在过程和iv中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是调整ph，提供co32，使co2+沉淀为coco3（6）实验室模拟生产过程v中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需泥三角、坩埚【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】操作利用了铝能溶解在氢氧化钠溶液的性质，将铝从废料中分离出来，过滤后得到含co2o3coo的钴渣，再用酸溶解过滤后得到含co3+及al3+、li+的滤液，通过调整溶液的ph得到al（oh）3和lif沉淀，再过滤得到含co3+的滤液，再滴加na2co3溶液得到coco3沉淀，经过滤、洗涤沉淀，最后将coco3进行加热分解可得coo粉末，（1）升高温度、搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解；（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）co3o4和na2s2o3在酸性条件下发生氧化还原反应生成coso4、na2so4和h2o，盐酸具有还原性，能被co2o3coo氧化生成有毒的氯气而污染环境；（4）铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；（5）碳酸钠溶液在过程中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程中调整ph，提供co32，使co2+沉淀为coco3；（6）过程v为加热固体，常用仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚等【解答】解：操作利用了铝能溶解在氢氧化钠溶液的性质，将铝从废料中分离出来，过滤后得到含co2o3coo的钴渣，再用酸溶解过滤后得到含co3+及al3+、li+的滤液，通过调整溶液的ph得到al（oh）3和lif沉淀，再过滤得到含co3+的滤液，再滴加na2co3溶液得到coco3沉淀，经过滤、洗涤沉淀，最后将coco3进行加热分解可得coo粉末，（1）升高温度、搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解，所以为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有：适当升高温度，搅拌，研磨矿石，适当提高稀硫酸的浓度，故答案为：搅拌、适当提高温度、粉碎、适当提高溶液浓度等；（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2al+2oh+2h2o=+2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（3）co3o4和na2s2o3在酸性条件下发生氧化还原反应生成coso4、na2so4和h2o，反应方程式为：4co3o4+na2s2o3+11h2so4=12coso4+na2so4+11h2o，所以加入na2s2o3的作用是还原co3+，盐酸具有还原性，能被co2o3coo氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不能盐酸，故答案为：4co2o3coo+na2s2o3+11h2so4=12coso4+na2so4+11h2o；co2o3coo可氧化盐酸产生cl2，污染环境；（4）铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2，故答案为：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2；（5）碳酸钠溶液在过程中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程中调整ph，提供co32，使co2+沉淀为coco3，故答案为：调整ph，提供co32，使co2+沉淀为coco3；（6）过程v为加热固体，常用仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚等，故答案为：泥三角、坩埚【点评】本题借助利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料流程，考查了化合价判断、离子方程式书写、电极方程式书写、化学计算等知识，涉及的内容较多，综合性较强，充分考查了学生的综合能力，本题难度中等12（16分）空气中so2含量是重要的空气质量指标、某工厂so2的排放量规定不得超过0.10mg/（l烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中so2的含量，某同学某次抽取了30.00l烟道气缓慢通过1l水，设so2完全被吸收，设溶液体积为1l，用1.0103mol/l的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，反应为so2+i2+2h2oh2so4+2hi，实验所记录数据如下：溶有so2的溶液体积饱和碘水体积指示剂第一次25.00ml6.0523滴淀粉第二次25.00ml7.2023滴淀粉第三次25.00ml5.9523滴淀粉（1）取25.00ml的烟道气的水溶液所用仪器名称是酸式滴定管（2）滴定终点标志为滴入最后一滴试液时，溶液变为蓝色，并半分钟内不褪色（3）该厂排放的烟道气中so2的含量为0.512mg/（l烟道气）、该同学在实验室还验证了so2能否与bacl2溶液反应的实验二氧化硫通入氯化钡溶液中理论