物性和结构试题期中2012-打印.doc

2012-2013第一学期 物性和结构 期中试题班级_ 学号_ 姓名_一、 填空题（共23分）1. 原子处在基态时，核外电子排布遵循的三个原则：_ 、_、_ 。（每空1分）2. 主量子数 n=4的原子轨道中能容纳电子的数目最多是_个。（1分）3. 写出下列原子基态时的电子组态（括号内为Z值）（每空2分）（1）O (8) _ （2）Fe (26) _ 4. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是_,_和_。（每空1分）5. 根据价层电子对互斥理论，CH4分子的几何构型_；中心原子C原子采用_杂化。（每空2分）6. 写出下列分子的价电子组态B2_ ; NO _。（每空2分）7. 在C2v点群中，两个镜面之间的夹角是_。（2分）8. 利用_原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似。（2分）二、 判断题（每题2分，共10分）1、原子中，磁量子数m相同的原子轨道角动量的大小一定相同 （ ）2、由于微观粒子具有波粒二象性，所以不能用经典理论描述其运动状态 （ ）3、分子图形的全部对称元素构成它所属的点群 （ ）4、原子轨道是指原子中的单电子波函数， 所以一个原子轨道只能容纳一个电子 （ ）5、通过解氢原子的薛定谔方程，可得到n，l，m和ms四个量子数 （ ）三、选择题 （每个2分，共20分）1、下列键参数能用来说明分子几何形状的是-（ ） A. 键的极性 B. 键长、键角 C. 键能 D. 键级2、 杂化轨道是- （ ） (A) 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 (B) 两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 (C) 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 (D) 一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道 3、 CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-（ ） (A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的 (C) V形的 (D) 线形的，并且有对称中心4、 H 原子3d状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量- （ ）(A) 5 (B) 4 (C) 3 (D) 2 5、 NH3分子所属点群为：- （ ） (A) C2v (B) D2 (C) C3v (D) D2d 6、 下列哪种说法是正确的：- （ ）(A) 原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道(B) 原子轨道只能以异号重叠组成分子轨道(C) 原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道(D) 原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道7、 下列哪个不是分子的对称元素：- （ ）(A) 旋转轴 (B) 镜面 (C) 对称中心 (D) 滑移面8、 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子-（ ） A. CO BB2 CC2 DN29、下列哪种对称操作是真操作- （ ）A反映 B旋转 C反演 D. 旋转反演10、对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大键) , 键级的定义是-（ ）A. 成键电子数B. 反键电子数C. （成键电子数 - 反键电子数）D. （成键电子数 - 反键电子数）/ 2三、请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正（8分）： 原子轨道（AO）是原子中的单电子波函数，它描述了电子运动的确切轨迹。原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷。原子轨道的绝对值平方就是广为使用的“电子云”概念，即几率密度。三、 简答题（共39分）1、请用点电子模型写出HF，H2O的结构式。（6分）2、用分子轨道法（MO）分析H2和He2的键级，解释不能形成稳定的分子He2的原因。（要求画出MO能级示意图）（8分）3、判断下列线型分子所属点群、并写出群元素 (1) HCN (2) CO2 （6分）4、写出NO2的离域p键。（5