高中化学《金属及其化合物》全章复习与巩固提高训练 新人教版必修1(1).doc

2014年高中化学金属及其化合物全章复习与巩固提高训练 新人教版必修1一、选择题1向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（ ） a肯定有fe2+，可能有fe3+ b肯定有fe3+，可能有cu2+ c肯定有fe2+，可能有fe3+和cu2+ d只有fe2+，没有fe3+和cu2+2如图所示是向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入naoh溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入naoh溶液和盐酸的体积x ml的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ） an点时溶液中的溶质只有nacl b原混合溶液中c (mgcl2)c (alcl3)=12 cc (naoh)=c (hcl) dm点之前加入的是naoh溶液，m点之后加入的是盐酸3类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） 钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2。 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。 化合物nacl的火焰颜色为黄色；na2co3的火焰颜色也为黄色。 密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的nacl溶液等体积混合，所得nacl溶液的密度介于1.1 gcm 3与1.2 gcm3之间；nak合金的熔点应介于na和k的熔点之间。 a b c d4下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项abcdafeco2al(oh)3alcl3bfecl3na2co3naalo2al(oh)3cfecl2nahco3al2o3naalo25如图表示的是金属x、y及它们的合金z分别与足量盐酸反应放出h2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生h2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是（ ） an (na)n (fe)=21 bn (mg)n (k)=12cn (na)n (a1)=13 dn (k)n (a1)=116将cu片放入0.1 moll1 fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c (fe3+)c (fe2+)=23，则cu2+与fe3+的物质的量之比为（ ）a32 b35 c43 d347某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（ ）ah+、ba2+、mg2+、no3 bcl、cu2+、mg2+、so42coh、no3、ba2+、cl dh+、fe3+、cl、mno48在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）aagno3 bbacl2 cnaoh d氨水9铝硅合金（含si 13.5%）在凝固时的收缩率很小，因而这种合金适合铸造。铝、硅、铝硅合金、铝粉四种物质，其中熔点最低的是（ ）a b c d10实验室做co还原氧化铁的实验，欲使1.6 g氧化铁最后完全还原，事先应准备的co在标准状况下的体积为（ ）a672 ml b336 ml c大于672 ml d小于336 ml11加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解后，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）a3.38 gb4.58 g c4.16 g d4.41 g二、非选择题1为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为c g，则：（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为_。（2）装置中无水氯化钙的作用是_。（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_，原因_。2下图是还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图，实验时，b中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题： （1）b中发生反应的化学方程式为_。 （2）反应前向a中投放碎瓷片的目的是_。（3）某次实验后，取少量b中的固体物质，溶于足量稀盐酸，再滴加kscn溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因_。（4）图中虚线部分，可以用图中下面所示装置代替，在x口点燃收集到的气体即可检验h2的存在。实验开始时，打开k1、k2，关闭k3，使反应先进行一段时间之后，必须进行_操作，方可关闭k2，打开k3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭k1，若要使h2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是_。 （5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是_。3aj分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：g为金属元素的固态氧化物（常温下）；a、b、c、d、e、f六种物质中均含有同一种元素。（已知f为红褐色沉淀） 请填写下列空白： （1）物质g的化学式是_。 （2）写出反应的化学方程式_，写出反应的离子方程式_。 （3）反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填序号）。【参考答案与解析】一、选择题1d【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序是：fe3+cu2+fe2+，有铜粉和铁粉剩余说明此时溶液中一定没有fe3+与cu2+，故应选d。2b【解析】本题考查镁、铝及其化合物的知识，n点的沉淀量最大，发生的反应有：mg2+2ohmg(oh)2、al3+3oha1(oh)3，mg2+和al3+完全沉淀，溶液中只有nacl；从n点到m点可知，al(oh)3的溶解需要1 ml的naoh溶液，而mg2+和a13+的沉淀需要5 ml的naoh溶液，根据关系：mg2+2oh，al3+3oh，可知c (mgcl2)c (alcl3)=11；根据反应过程：mg2+2ohmg(oh)2，al3+4ohalo2+2h2o，alo2+h+h2oal(oh)3，a1(oh)3+3h+a13+3h2o，mg(oh)2+2h+mg2+2h2o，所以消耗naoh和盐酸的物质的量相同，又因为两者消耗的体积相同，所以c (naoh)=c (hcl)；m点沉淀的量最小，说明a1(oh)3全部溶解，m点之后沉淀量又增加，知其加的是盐酸。3d【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和h2，不正确；铝与空气中的o2反应生成一层致密的al2o3，薄膜，阻止了内层al与o2继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，不正确；nak合金的熔点比na和k的熔点都低，故也不正确。4c【解析】a项转化可为2fe+3c122fecl3、2fecl3+fe3fecl2、fecl2+znfe+zncl2；b项转化可为co2+ 2naohna2co3+h2o、na2co3+co2+h2o2nahco3、nahco3+hclnacl+h2o+co2；c项中al2o3不可一步生成al(oh)3；d项转化可为alcl3+3naoha1(oh)3+3nacl、al(oh)3+naohnaalo2+2h2o、naalo2+ 4hclnacl+alcl3+2h2o。5d 【解析】据x的图像知，x反应后呈+1价，据y的图像知y反应后呈+3价，据z的图像知z反应后的平均化合价为+2价，则合金中两成分金属的物质的量之比为11。6d【解析】本题考查铜与氯化铁溶液的反应。离子方程式为2fe3+cu2fe2+cu2+，所以溶液中n (cu2+)=n (fe2+)，因此溶液中。7c【解析】本题考查离子大量共存。能与铝反应生成氢气的溶液或者是强酸溶液，或者是强碱溶液，但硝酸与铝反应不产生h2；题中另一条件是无色透明溶液，所以含有带有颜色离子的组合不合题意，排除b、d，而a中hno3与铝反应不产生h2，所以应选c。8c【解析】本题考查物质的鉴别。五种溶液与所选试剂反应，至少要有四种明显现象；naoh溶液符合条件，分别含有刺激性气味的气体、无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，当naoh过量时白色沉淀又溶解、产生红褐色沉淀。物质的鉴别实质是通过离子反应时明显的现象实现的。显然本题是通过阳离子检验来完成的，所以就需选择这些阳离子与之反应的阴离子，首先应该考虑oh。9c【解析】本题考查合金的熔点规律。一般地合金的熔点比单一成分的熔点都低。应选c。10c【解析】本题考查具有的实验操作过程。co还原氧化铁时，首先要用co排除装置中的空气，最后还需继续通co至铁降至室温。由fe2o3+3co2fe+3co2知，1.6 g氧化铁完全被还原需要的co理论体积（标准状况下）为：，所以应选c。11c【解析】本题考查化学计算。碳酸氢钠受热不稳定，发生分解反应：2nahco3na2co3+co2+h2o，所以当固体减小0.31 g（co2和h2o）时，原混合物中含有，因此原混合物中含有m (na2co3)=5.00 g0.84 g=4.16 g。二、非选择题1（1） （2）干燥氢气，防止水分损失（3）偏小 c偏小，则偏小。【解析】本题考查实验设计及误差分析。根据碱金属的性质：2m + 2h2o 2moh + h22mr g 2 gb g (a+bc) g则 解得无水氯化钙的作用是干燥氢气，防止水分损失，若不使用无水氯化钙则会使c偏小，mr偏小。提示：通过对实验装置的分析，理清实验的原理，分析误差形成的原因，是平日学习需练就的基本功。2（1）3fe+4h2o (g)fe3o4+4h2 （2）防止暴沸 （3）过量的铁将反应生成的fe3+全部还原成fe2+，故加入kscn溶液后溶液颜色无明显变化（4）验纯 关闭k3，打开k2，在x处点燃氢气，挤压矿泉水瓶（5）氢气是否干燥并不影响该实验【解析】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成fe3o4与h2，反应的化学方程式为3fe+4h2o (g) fe3o4+4h2。 （2）a装置的作用是为反应提供水蒸气，为防止水的暴沸，需加入碎瓷片或沸石。 （3）因不能确认反应中fe是否完全转化为fe3o4，故可能是没有转化的铁粉将fe3o4溶于盐酸后生成的fe3+全部还原为fe2+，使滴加kscn的溶液无明显现象。 （4）虚线中装置的作用是检验生成的h2，当将其替换为图（下）所示装置时，应首先确保收集到的h2纯净，其次是让稳定的h2流从x口流出以方便点燃。 （5）原装置中去掉干燥装置也