高中化学 铝及其化合物提高训练 新人教版必修1(1).doc

2014年高中化学 铝及其化合物提高训练 新人教版必修1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）。 a实验中发生的反应都是氧化还原反应 b铝是一种较活泼的金属 c铝与氧气反应放出大量的热量d铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物2某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ ）。 ana+ bmg2+ cs2 dhco33mg、al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 l，下列推断中不正确是（ ）。 a参加反应的mg、al共0.2 mol b参加反应的hcl为0.4 mol cmg、al在反应中共失去0.4 mol电子 d若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol h24下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）。 a铝在常温下不能与氧气反应 b铝不能与氯气反应 c铝既能溶于酸，又能溶于碱 d氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）。 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量co2生成a1(oh)3沉淀 加入盐酸生成al(oh)3沉淀 加入过量烧碱溶液生成a1(oh)3沉淀 a b c d6把4.6 g钠放入100 ml 0.1 moll alcl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是（ ）。 acl浓度不变 b溶液仍有浑浊 c溶液中几乎不存在al3+ d溶液中存在最多的是na+7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 a铝片放入氢氧化钠溶液中：al+2ohalo2+h2 bna与水反应：na+2h2ona+h2+2oh c向alcl3溶液中加入过量naoh溶液：al3+3ohal(oh)3 dalcl3溶液中滴入过量的氨水：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+8甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（ ）。 aal2(so4)3 bnaoh cbacl2 dfeso49在0.1 moll1明矾溶液100 ml中，加入0.1 moll1的ba(oh)2溶液，当so42恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（ ）。 a0.01 mol b0.005 mol c0.0133 mol d0 mo110下列说法正确的是（ ）。 a从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 b不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，al2(so4)3就不一定有净水作用 c净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 d从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂11将5.1 g镁铝合金溶于70 ml 4 moll硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 ml 8 moll的naoh溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生h2的物质的量为（ ）。 a0.2 mol b0.25 mol c0.3 mol d0.35 mol二、填空题1写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_、_。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是_，用化学方程式表示产生这一现象的原因是_。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是_。2有a、b、c、d、e 5种化合物中，其中a、b、c、d是铝元素的化合物，f是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：a+naohd+h2o ba+h2o c+naoh (适量)b+nacl e+h2onaoh+f c+d+h2ob则a、b、c、d化学式分别是：a_、b_、c_、d_。写出4 mol c和6 mol e在水溶液中发生反应的化学方程式_。3某混合物a含有明矾、al2o3、cuo，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化： 据此判断： （1）固体b所含物质的化学式为_。 （2）固体e所含物质的化学式为_。 （3）反应的离子方程式为_。4工业上用铝土矿（主要成分是al2o3、fe2o3、sio2）提纯al2o3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：已知：2naalo2+co2+3h2ona2co3+2al(oh)3，sio2能被naoh溶解 （1）请写出下列各步反应的化学方程式：_，_。 _，_。_，_。 _，_。 （2）若步没有过滤操作而直接进入步骤，对后面的操作会有什么影响？5某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的naoh溶液，反应完全后过滤。 步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的ph=89，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。 （2）步骤1过滤的目的是_。 （3）当步骤2中的溶液ph=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。 （4）步骤2中溶液的ph控制较难操作，可改为_。【参考答案与解析】一、选择题1d 【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成al2o3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升。铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2al+3hg2+=2al3+3hg，生成的hg覆盖在铝的表面，hg不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。2a 【解析】无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量h+或大量oh。若是碱溶液，mg2+2oh=mg(oh)2，则mg2+不能共存；若是酸溶液，s2+2h+=h2s，s2与h+不能共存，在此情况下，mg2+、s2只能是可能共存；hco3+h+=h2o+co2，hco3+oh=co32+h2o，hco3与h+、oh都不能共存，此情况说明hco3一定不能共存。na+与h+、oh都能大量共存，符合题意，故选a。3a 【解析】反应的实质为：mg+2h+=mg2+h2，2al+6h+=2al3+3h2。=0.2 mol，则参加反应的n (h+)=0.4 mol，故b正确。依据得失电子守恒，由2h+h2得电子总数为0.2 mol2=0.4 mol，故c正确。若换成稀硫酸，同样产生0.2 mol h2，故d正确。0.2 mol mg提供0.4 mol电子，0.2 mol al提供0.6 mol电子，0.2 mol mg、al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，a不正确。4c 【解析】铝在常温下可被氧化为a12o3（氧化膜）。5c 【解析】由，大致的流程应该是。6b 【解析】4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水生成0.2 mol naoh。100 ml 0.1moll alcl3溶液中al3+的物质的量为0.01 mol。根据al3+4ohalo2+2h2o，所以溶液中铝元素以alo2的形式存在，几乎不存在al3+，溶液中存在最多的是na+，物质的量为0.2 mol，cl浓度不变。7d 【解析】a和b两项电荷不守恒；c项naoh过量，产物应是alo2。8d 【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解，则沉淀为al(oh)3，丁为naoh，乙为al2(so4)3。而naoh溶液与bacl2混合时无明显现象产生，即bacl2为甲溶液。故丙物质为feso4。9d 【解析】使so42完全沉淀时，明矾与ba(oh)2的反应关系是kal(so4)2+2ba(oh)22baso4+kalo2+2h2o，即与2个ba2+相匹配的4个oh恰与al3+按n (al3+)n (oh)=14的关系生成偏铝酸钾，得不到a1(oh)3沉淀。10d 【解析】从净水原理上分析，铝盐在水溶液中可电离出al3+，al3+与水作用生成al(oh)3胶体，al(oh)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙等形成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见，净水剂中并非一定要含铝元素，而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中，对水中的细茵和微生物并无多大影响。11b 【解析】由反应：mg+h2so4mgso4+h2 mgso4+2naohmg(oh)2+na2so4 2a1+3h2so4al2(so4)3+3h2 al2(so4)3+6naoh2al(oh)3+3na2so4 h2so4+2naohna2so4+2h2o n (h2so4)=0.07 l4 moll=0.28 mol n (naoh)=0.07l8 moll=0.56 mol 可知溶质全为na2so4，此时沉淀量最大，也就是mg、a1全部转化为沉淀。13.6g5.1g=8.5g即为沉淀中oh的质量，则。则与mg、al反应的n (h+)=n(oh)=0.5 mol，产生n (h2)=0.25 mol。二、填空题1易拉罐先瘪下去，一会儿又鼓起来 co2+2naoh=na2co3+h2o，2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2薄铁质易拉罐瘪下去后，不再重新鼓起2al2o3 al(oh)3 alcl3 naalo2 4alcl3+6na2o2+6h2o4al(oh)3+12nacl+3o2【解析】由气体f在标准状况下对空气的相对密度知m (f)=291.103=32，故f是o2；由的反应知e中必含有na，且能与水反应放出o2，故e为na2o2；由反应可知c中一定含有cl元素，又结合题给条件知c中还含有al元素，故c为alcl3；在铝的常见的化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝，故b为al(oh)3，由此判定a一定为al2o3，进而由反应知d为naalo2，4 mol c和6 mol e反应的化学方程式可由2na2o2+2h2o4naoh+o2和alcl3+3naohal(oh)3+3nacl两式相加得到：4alcl3+6na2o2+6h2o 4al(oh)3+12nacl+3o2。3（1）al2o3 （2）(nh4)2so4、k2so4 （3）alo2-+co2+2h2oal(oh)3+hco3 【解析】加入水后，沉淀是al2o3、cuo，al2o3是两性氧化物，溶于naoh溶液生成naalo2，naalo2+co2+ 2h2oal(oh)3+nahco3，2al(oh)3al2o3+3h2o，kal(so4)2溶于水完全电离：kal(so4)2k+al3+2so42，al3+3nh3h2oa1(oh)3+3nh4+，溶液中的离子组成为nh4+、k+、so42，从而得出正确答案。4（1）al2o3+6hcl2alcl3+3h2o fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o fecl3+3naohfe(oh)3+3nacl alcl3+4naoh3nacl+naalo2+2h2o 2al(oh)3al2o3+3h2o （2）中的不溶物sio2在操作中会被naoh溶解，造成所得al2o3中混有sio2 【解析】铝土矿中的al2o3、fe2o3与盐酸反应得到滤液a的成分为alcl3、fecl3，而sio2与盐酸