高中化学 铝及其化合物基础巩固练习 新人教版必修1(1).doc

2014年高中化学 铝及其化合物基础巩固练习 新人教版必修1【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（ ）。 a性质不活泼，不与空气中的成分反应 b镁、铝与氧气的反应速率极慢 c经过了特殊工艺处理 d与氧气反应形成了氧化物保护膜2下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）。 a钠与氧气反应时，产物是由o2的用量决定的 b铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 c金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质 d铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧3用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ）。 a铝箔在空气中不易燃烧 b用酸处理时未能将氧化铝溶解 c氧化铝的熔点比铝的熔点高 d铝在空气中能很快形成氧化膜4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 a钠和冷水反应：na+2h2o=na+2oh+h2 b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al+2oh=alo2+h2 c金属铝溶于盐酸中：2al+6h+=2a13+3h2 d铁跟稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h25下列物质组合中，既能和酸反应，又能和碱反应的化合物是（ ）al al2o3 al(oh)3 nahco3a b c d6下列关于al(oh)3的性质叙述错误的是（ ）aal(oh)3是两性氢氧化物bal(oh)3是难溶于水的白色胶状物质cal(oh)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素dal(oh)3既溶于naoh溶液、氨水，又能溶于盐酸7由al3+al(oh)3alo2 al3+系列变化中， 中应填写的是（ ）aal(oh)3 balcl3 chcl dnaoh8下列操作中最终可以得到al(oh)3的是（ ）aal2o3和水混合加热bal和水反应c过量的naoh溶液加入到alcl3溶液中d过量的氨气通入到alcl3溶液中9下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是（ ）anaoh、alcl3 bcuso4、bacl2 cnaalo2、hcl dmgcl2、alcl310在alcl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量w与加入氨水的体积v关系正确的是（ ） 11将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）a稀硝酸 b稀盐酸 c硝酸铜 d氢氧化钠二、填空题1近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克厘米30.5克厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。 （1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的（ ）。 a金属光泽 b延展性 c导电性 d导热性 （2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，且酸、碱均与铝制品发生反应，故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。 写出铝与盐酸、naoh溶液反应的化学方程式：_。 等质量的a1分别加入0.3 l 1 moll的盐酸和naoh溶液中，生成氢气的体积比为12，则加入al的质量为_。 a2.7 g b5.4 g c8.1 g d10 g2写出下列反应的离子方程式；（1）氧化铁溶于稀盐酸：_。（2）氧化铝溶于naoh溶液：_。（3）氧化铜溶于稀硫酸：_。（4）过氧化钠溶于水中：_。3已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列问题。 （1）写出be与naoh溶液反应的离子方程式_。 （2）鉴别be(oh)2和mg(oh)2可用试剂_，其离子方程式为_。4某混合物a含有明矾、al2o3、cuo，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化： 据此判断： （1）固体b所含物质的化学式为_。 （2）固体e所含物质的化学式为_。 （3）反应的离子方程式为_。5a是一种无色透明的晶体，进行如下实验。 取少量a晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 取少量a晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。 取少量a的溶液加过量氨水，有白色沉淀b生成。 过滤除去中的b后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀c生成，c不溶于稀硝酸。 取少量b滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液d。 取少量b滴加盐酸，得无色溶液e。 将47.4 g a晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。 根据上述实验和结果确定a、b、c、d、e，写出它们的化学式。 a_；b_；c_；d_；e_。【参考答案与解析】一、选择题1d mgalmgoal2o3具有抗腐蚀性致密【解析】2c 【解析】na与o2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成na2o，点燃时生成na2o2，与o2的用量无关，a错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的al2o3，故不会燃烧，b错；铁丝可在纯氧中燃烧生成fe3o4，d项错误；金属单质与非金属单质反应时，金属单质只能失电子被氧化，c正确。3b 【解析】熔化的铝并不滴落，是由于铝在空气中很快形成al2o3，al2o3的熔点比较高，包住熔化的铝使其不滴落，而不是由于未将al2o3处理干净。4c 【解析】a中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；b中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；d中，稀硫酸与fe反应只会生成fe2+：fe+2h+=fe2+h2。5b 【解析】al既能与酸反应，又能与碱反应，但属于单质。6d 【解析】al(oh)3不溶于弱碱（nh3h2o）。7a 【解析】框图中应是铝元素的转化。8d 【解析】a中al2o3不溶于水，不能与水化合得到al(oh)3；b中al和h2o一般不发生反应；c中过量的naoh加入到alcl3溶液中，使先生成的al(oh)3溶解，最终不能得到al(oh)3；d中氨水是弱碱，过量了不会使al(oh)3溶解。9d 【解析】a、c可用互滴法鉴别，b中cuso4溶液为蓝色。10c 【解析】alcl3与nh3h2o发生反应：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+，且生成的al(oh)3不溶于氨水。11c 【解析】因铝条表面已经完全钝化，也就是铝的表面全部是氧化铝，所以根据氧化铝的性质可知其既能与酸反应又能与碱反应。二、填空题1（1）b （2）2al+6hcl=2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 b 【解析】由2al+6hcl=2alcl3+3h2 ；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2及生成h2的体积比为12可知：中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol hcl与足量铝反应生成的h2为0.15 mol。又知中al不足，naoh过量，中生成的h2为0.3 mol，由方程式系数比可知al的物质的量为0.2 mol，质量为5.4 g。2（1）fe2o3+6h+2fe3+3h2o （2）al2o3+2oh2alo2+h2o（3）cuo+2h+cu2+h2o （4）2na2o2+2h2o4na+4oh+o23（1）be+2ohbeo22+h2 （2）naoh溶液 be(oh)2+2ohbeo22+2h2o 【解析】本题为信息题，由铍与铝的相似性，根据铝能与碱反应，al(oh)3具有两性，能与naoh反应，即可得出正确答案。4（1）al2o3 （2）(nh4)2so4、k2so4 （3）alo2-+co2+2h2oal(oh)3+hco3 【解析】加入水后，沉淀是al2o3、cuo，al2o3是两性氧化物，溶于naoh溶液生成naalo2，naalo2+co2+ 2h2oal(oh)3+nahco3，2al(oh)3al2o3+3h2o，kal(so4)2溶于水完全电离：kal(so4)2k+al3+2so42，al3+3nh3h2oa1(oh)3+3nh4+，溶液中