广东省潮州市凤凰中学高三化学上学期10月阶段性质量检测试卷.doc

凤凰中学2016届高三理科班阶段性质量检测试卷 理科综合能力测试试题本试卷共12页，满分300分。考试用时150分钟。一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7下列化学用语表示正确的是an2分子的电子式： b乙醇的结构筒式：c2h6oc镁离子的结构示意图： dco2的比例模型：8胶体区别于其它分散系最本质的特征是a外观澄清、透明b胶体粒子直径在1100nm之间c丁达尔现象d分散质粒子能透过半透膜9na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a0.1 mol甲烷含有的电子数为nab1 l 0.1 mol/l na2co3溶液中含有的co32- 数目为0.1 nac1 l ph=1的硫酸溶液中含有的h+ 数为0.2 nad1 moll-1 fecl3溶液中所含cl-的数目为3na10在水溶液中能大量共存的一组离子是anh4+、na+、cl、so42bk+、mg2+、oh、no3ch+、ca2+、sio32、no3dk+、al3+、clo、hco311在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是a用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 b溶解搅拌时有液体飞溅c定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12根据反应：2h2so2=2s2h2o，4naio22h2so4=2i22na2so42h2o，na2si2=2nais.下列物质的氧化性强弱判断正确的是ao2i2s bh2snaih2o csi2o2 dh2onaih2s13能正确表示下列反应的离子方程式是a将铁粉加入稀硫酸中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铜屑加入溶液中：26（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成co2的量，前者 后者（填、或）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： 。（3）现有以下物质：nacl晶体 熔融的kno3 氨水 铝 cl2 酒精(c2h5oh) 请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于强电解质的是 。（4）用“双线桥法”表示cl2与naoh反应电子转移的方向和数目： cl2 + 2naoh na cl + na clo + h2o (5)下列实验方案中，不能准确测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是 a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。27（14分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀b的化学式为 ，溶液c中阴离子主要是。（2）操作是 （填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式 。（4）al(oh)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净al2o3，操作是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。（5）电解al2o3制取金属al的化学方程式为 28（15分）常见单质a、b和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质a常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质a_，乙_。（2）写出单质a与fe2o3反应的化学方程式： ，利用该反应的原理，可用于_。（3）写出反应的离子方程式：_。(4)下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。a、alcl3溶液中加入氨水至过量_。b、alcl3溶液中加入naoh溶液至过量_。c、alcl3、mgcl2混合溶液中加入naoh溶液至过量_。d、有少量盐酸的alcl3溶液中加入过量naoh溶液_；38（15分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2等)为原料制备高档颜料铁红(fe2o3)，具体生产流程如下： 试回答下列问题：(1)滤液x中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_调节溶液的ph(填字母)。a稀硝酸b氨水c氢氧化钠溶液d高锰酸钾溶液(3)步骤中，feco3沉淀完全后，溶液中含有少量fe2，检验fe2的方法是_。(4)在空气中煅烧feco3生成产品氧化铁的化学方程式为_。（5）3.84 g fe和fe2o3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol h2，反应后的溶液中加入kscn溶液检验，溶液不显红色。则原混合物中fe2o3的质量 (6)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_ (用离子方程式表示)。高铁酸钾(k2feo4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：feo_h2o=_fe(oh)3(胶体)_o2_oh。(7)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。化学7、a 8、b 9、a 10、a 11、c 12、a 13、d26、（14分）(1) 苏打或纯碱（2分) =（2分)(2) hco3-+h+=h2o+co2（2分)(3); （2分) （2分)(4) cl2 + 2naoh na cl + na clo + h2o(5)c（2分)27、（14分）（1）fe2o3 （2分)， alo2和oh- (2分) （2）过滤（2分）（3）al2o3+2oh=2alo2+h2o或al2o3+2oh+ 3h2o = 2al(oh)4- (共2分，配平错、写错化学式不给分)； （4）灼烧（2分)， 向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。（2分）（5）al3+3e=al（2分）28、（1）al（2分） naalo2（2分）（2）2al + fe2o3al2o3 + 2fe （2分） 焊接钢轨等其他合理答案（2分）（3）2al2oh2h2o=2alo23h2（2分）（4）a（1分） b（1分） c（1分） d（1分）38、(1)fe2、fe3（2分）(2)b（2分）(3