广东省潮州市潮安区颜锡祺中学高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广东省潮州市潮安区颜锡祺中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列有关化学实验的叙述正确的是( )a用待测液润洗滴定用的锥形瓶b配制fecl3溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸c用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管d液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中2下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是( )aph=1的溶液中：fe2+、clo、na+、so42b在含较多al3+的溶液中：k+、cl、hco3c一小块钠投入到cuso4溶液中：2na+cu2+cu+2na+d铜溶于稀硝酸：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o3na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )a常温下，9g h2o中含na个oh键b1 molfe2+与足量稀硝酸反应，转移3 na个电子c常温常压下，22.4l so2和o2的混合气体中含2na个氧原子d1 l 0.1 moll1，kal（so4）2溶液含0.1na个al3+4下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是( )aabbccdd5常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是( )a等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（h+）：hclch3coohbph相同的溶液中：c（na2co3）c（nahco3）c在na2so3溶液中：c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh）d0.1moll1 nahs溶液中：c（na+）=c（hs）6下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )ananaohna2co3naclbmgmgcl2mgco3mg（oh）2calal2o3al（oh）3alcl3dfefecl3fe（oh）3fe2o37五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中y的单质在空气中含量最高下列判断正确的是( ) a气态氢化物稳定性：xyb最高价氧化物的水化物的酸性：ymcr的氧化物的水化物是离子化合物dz、m、r的原子半径依次减小，最高化合价依次升高8下列实验不能达到预期目的是：( )aabbccdd二、解答题（共4小题，满分62分）9（16分）乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应例如：反应（1）化合物的分子式为_（2）化合物是化合物的同系物，分子式为c8h9br，为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为_（任写一种）（3）1mol化合物可以与_mol h2发生加成反应，产物结构简式为_（4）化合物的一种同分异构体的结构简式为，与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：_（5）一定条件下，与也可以发生类似反应的反应，参加反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为_10（16分）现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so42、和no3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂x：_，沉淀a：_，试剂y：_，沉淀b：_（2）上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是_（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体nano3需进行的实验操作是_（填操作名称）（4）写出实验流程所涉及的离子方程式_；_11（14分）二氧化铈（ceo2）是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质）某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣a的目的是为了除去_（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_（2）第步反应的离子方程式是_，滤渣b的主要成分是_（3）萃取是分离稀土元素的常用方法已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp_（填“能”或“不能”）与水互溶实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等（4）取上述流程中得到了ce（oh）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/l1 feso4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为ce3+），消耗25.00ml标准溶液该产品中ce（oh）4的质量分数为_12（16分）na2so3是抗氧剂向烧碱和na2so3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色（1）so2通入过量naoh溶液可得到烧碱和na2so3的混合溶液，该反应的化学方程式为_（2）碱性条件下br2与na2so3溶液反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_，1mol br2参与反应转移_ mol电子（3）反应后的溶液含有so32、so42、br、oh等阴离子，请填写鉴定其中so32、so42和br的实验报告限选试剂：2moll1hcl；1moll1h2so4；1moll1bacl2；1moll1ba（no3）2；0.1moll1agno3；ccl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水2014-2015学年广东省潮州市潮安区颜锡祺中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列有关化学实验的叙述正确的是( )a用待测液润洗滴定用的锥形瓶b配制fecl3溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸c用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管d液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中考点：中和滴定；化学试剂的存放；化学仪器的洗涤、干燥；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：a、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多；b、氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁；c、稀hno3有强氧化性，可与银反应；d、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶解答：解：a、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，导致标准液的体积偏大，影响测定结果，故a错误；b、配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，而是将氯化铁溶于一定浓度的浓盐酸中，目的是防止铁离子水解，故b错误；c、因稀hno3可与银反应：3ag+4hno3=3agno3+no+2h2o，所以可用稀hno3清洗做过银镜反应的试管，故c正确；d、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故d错误；故选c点评：本题考查滴定操作方法、除杂、试剂的配制与存放等，题目难度不大，注意基础知识的积累2下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是( )aph=1的溶液中：fe2+、clo、na+、so42b在含较多al3+的溶液中：k+、cl、hco3c一小块钠投入到cuso4溶液中：2na+cu2+cu+2na+d铜溶于稀硝酸：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o考点：离子共存问题；离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：aph=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成次氯酸；b铝离子能 够与碳酸氢根离子发生双水解反应；c钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；d铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水解答：解：a该溶液中存在大量的氢离子，能够与clo发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bal3+与hco3发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故b错误；c一小块钠投入到cuso4溶液中，钠不可能置换出铜，正确的离子方程式为：2na+2h2o+cu2+h2+2na+cu（oh）2，故c错误；d铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存、离子方程式书写的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子不能大量共存的一般情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )a常温下，9g h2o中含na个oh键b1 molfe2+与足量稀硝酸反应，转移3 na个电子c常温常压下，22.4l so2和o2的混合气体中含2na个氧原子d1 l 0.1 moll1，kal（so4）2溶液含0.1na个al3+考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a1mol水中含有2moloh键；bfe2+被氧化为三价铁转移1个电子；c气体摩尔体积与温度和压强有关；d铝离子能发生水解解答：解：a9g水的物质的量是0.5mol，9g h2o中含na个oh键，故a正确； b1 molfe2+与足量稀硝酸反应，转移na个电子，故b错误；c常温常压下，22.4l so2和o2的混合气体的物质的量不是1mol，故c错误；d铝离子能发生水解，离子个数小于0.1na，故d错误故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题4下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是( )aabbccdd考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅 专题：氧族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a、过氧化钠具有漂白性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气；b、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示剂褪色；c、根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；d、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料解答：解：a、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以使酚酞溶液变红，此外过氧化钠具有氧化性，而具漂白性，所以能漂白织物、纸浆，该项前后的表述没有因果关系，故a错误；b、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，so2可使石蕊溶液先变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但是不能使指示剂褪色，所以表述错误，故b错误；c、nh3、hcl都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故c正确；d、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，表述错误，故d错误故选c点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应过程和反应现象的因果关系判断，掌握物质性质和实质是关键，题目难度中等5常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是( )a等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（h+）：hclch3coohbph相同的溶液中：c（na2co3）c（nahco3）c在na2so3溶液中：c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh）d0.1moll1 nahs溶液中：c（na+）=c（hs）考点：离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：a酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；b碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，酸根离子水解程度越大，相同ph的钠盐溶液的浓度越小；c任何电解质溶液中都存在电荷守恒；d在水溶液中，hs电离和水解解答：解：a酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等物质的量浓度的hcl和ch3cooh中，hcl中氢离子浓度大于醋酸，所以水电离出的c（h+）：hclch3cooh，故a错误；b酸根离子水解程度越大，相同ph的钠盐溶液的浓度越小，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以ph相同的溶液中：c（na2co3）c（nahco3），故b正确；c任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（h+）+c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh），故c错误；d在水溶液中，hs电离和水解，钠离子不水解，所以c（na+）c（hs），故d错误；故选b点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性、盐类水解及弱电解质的电离特点来分析解答，注意结合电荷守恒、物料守恒进行分析，题目难度中等6下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )ananaohna2co3naclbmgmgcl2mgco3mg（oh）2calal2o3al（oh）3alcl3dfefecl3fe（oh）3fe2o3考点：钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：na、mg、al、fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答解答：解：ananaohna2co3nacl中反应方程式分别为：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+co2=na2co3 +h2o、na2co3+cacl2=caco3+2nacl，所以能一步实现，故a不选；bmgmgcl2mgco3mg（oh）2中反应方程式分别为：mg+2hcl=mgcl2+h2、mgcl2+na2co3=2nacl+mgco3、mgco3+2naoh=mg（oh）2+na2co3，所以能一步实现，故b不选；c氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故c选；dfefecl3fe（oh）3fe2o3中反应方程式分别是2fe+3cl22fecl3、fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl、2fe（oh）3fe2o3+3h2o，所以能一步实现，故d不选；故选c点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以na、mg、al、fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等7五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中y的单质在空气中含量最高下列判断正确的是( ) a气态氢化物稳定性：xyb最高价氧化物的水化物的酸性：ymcr的氧化物的水化物是离子化合物dz、m、r的原子半径依次减小，最高化合价依次升高考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：y的单质在空气中含量最高，则y为n，由位置关系可知，x为c，z为al，m为p，r为s，a非金属性越强，气态氢化物越稳定；b非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；cr的氧化物的水化物，为硫酸或亚硫酸；d同周期原子序数大的半径小，z、m、r的最高化合价分别为+3、+5、+6解答：解：y的单质在空气中含量最高，则y为n，由位置关系可知，x为c，z为al，m为p，r为s，a非金属性yx，气态氢化物稳定性：xy，故a错误；b非金属性ym，最高价氧化物的水化物的酸性：ym，故b正确；cr的氧化物的水化物，为硫酸或亚硫酸，只含共价键，为共价化合物，故c错误；d同周期原子序数大的半径小，z、m、r的最高化合价分别为+3、+5、+6，则z、m、r的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，故d正确；故选bd点评：本题考查位置、结构及性质的应用，把握y为金属n元素并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及非金属性的比较方法，题目难度不大8下列实验不能达到预期目的是：( )aabbccdd考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：anahco3、na2co3均与ca（oh）2反应生成白色沉淀；b发生沉淀的转化；chcl不是最高价含氧酸，利用最高价含氧酸的酸性比较对应非金属性强弱；d充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化解答：解：anahco3、na2co3均与ca（oh）2反应生成白色沉淀，则不能确定nahco3溶液中是否混有na2co3，故a错误；b向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液，发生沉淀的转化，可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故b正确；c测定等浓度的hcl、hno3两溶液的ph，因hcl不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故c错误；d充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故d正确；故选ac点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别、沉淀转化、非金属性比较及平衡移动影响因素等，侧重物质性质及化学反应原理的考查，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分62分）9（16分）乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应例如：反应（1）化合物的分子式为c3h4n2（2）化合物是化合物的同系物，分子式为c8h9br，为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为 或 （任写一种）（3）1mol化合物可以与5mol h2发生加成反应，产物结构简式为（4）化合物的一种同分异构体的结构简式为，与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：（5）一定条件下，与也可以发生类似反应的反应，参加反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）根据结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定化学式；（2）化合物是化合物的同系物，分子式为c8h9br，为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，应含有4种不同的h；（3）化合物含有碳碳双键和苯环，都可与氢气发生加成反应；（4）与氢氧化钠醇溶液加热条件写可发生消去反应；（5）由题给信息可知形成nc键解答：解：（1）由结构简式可知有机物分子式为c3h4n2，故答案为：c3h4n2；（2）化合物是化合物的同系物，分子式为c8h9br，为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，应含有4种不同的h，可能为 或 ，故答案为： 或 ；（3）化合物含有碳碳双键和苯环，都可与氢气发生加成反应，可需要5mol氢气，反应的产物为，故答案为：5； ；（4）与氢氧化钠醇溶液加热条件写可发生消去反应，方程式为，故答案为：；（5）由题给信息可知形成nc键，产物为，故答案为：点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，本题注意同分异构体的判断10（16分）现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so42、和no3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂x：bacl2或ba（no3）2，沉淀a：baso4，试剂y：agno3，沉淀b：agcl（2）上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有na2co3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀hno3，之后若要获得固体nano3需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）（4）写出实验流程所涉及的离子方程式ba2+so42=baso4；cl+ag+=agcl考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：离子反应专题分析：实验室分离含nacl、na2so4和nano3的混合物，实现cl、so42、和no3的相互分离，可在混合物中加入bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，发生反应为ba2+so42=baso4，然后加入过量的agno3生成agcl沉淀，反应的离子方程式为cl+ag+=agcl，最后加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀hno3溶液从而得到nano3，以此解答该题解答：解：（1）实验室分离含nacl、na2so4和nano3的混合物，实现cl、so42、和no3的相互分离，可在混合物中加入bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，发生反应为ba2+so42=baso4，然后加入过量的agno3生成agcl沉淀，反应的离子方程式为cl+ag+=agcl，故答案为：bacl2或ba（no3）2；baso4；agno3；agcl；（2）最后加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀hno3溶液从而得到nano3，故答案为：使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀；（3）加入过量的na2co3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有na2co3，na2co3与稀hno3溶液反应生成二氧化碳气体和nano3，蒸发后可得到nano3，故答案为：na2co3；稀hno3；蒸发；（4）在混合物中加入bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，发生反应为ba2+so42=baso4，然后加入过量的agno3生成agcl沉淀，反应的离子方程式为cl+ag+=agcl，故答案为：ba2+so42=baso4；cl+ag+=agcl点评：本题考查物质的分离、提纯等基本方法，题目难度不大，注意提纯实验方案的设计11（14分）二氧化铈（ceo2）是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质）某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣a的目的是为了除去fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入kscn溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净（2）第步反应的离子方程式是6h+h2o2+2ceo2=2ce3+o2 +4h2o，滤渣b的主要成分是sio2（3）萃取是分离稀土元素的常用方法已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp不能（填“能”或“不能”）与水互溶实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等（4）取上述流程中得到了ce（oh）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/l1 feso4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为ce3+），消耗25.00ml标准溶液该产品中ce（oh）4的质量分数为97.01%；考点：金属的回收与环境、资源保护；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：压轴题分析：根据该反应过程为：ceo2、sio2、fe2o3等中加入稀盐酸，fe2o3转化fecl3存在于滤液中，滤渣为ceo2和sio2；加入稀硫酸和h2o2，ceo2转化为ce3+，滤渣为sio2；加入碱后ce3+转化为沉淀，通入氧气讲ce从+3氧化为+4，得到产品；（1）根据滤渣a上含有fecl3；取最后一次洗涤液，加入kscn溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣b为sio2；（3）根据萃取剂与水不互溶；（4）根据电子守恒建立关系式：ce（oh）4feso4，然后进行计算求出ce（oh）4的质量，最后求出质量分数解答：解：（1）滤渣a上含有fecl3，洗涤滤渣a的目的是为了除去fe3+；取最后一次洗涤液，加入kscn溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；故答案为：fe3+；取最后一次洗涤液，加入kscn溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）稀硫酸、h2o2，ceo2三者反应生成转化为ce2（so4）3、o2和h2o，反应的离子方程式为：6h+h2o2+2ceo2=2ce3+o2 +4h2o；故答案为：6h+h2o2+2ceo2=2ce3+o2 +4h2o；加入稀硫酸和h2o2，ceo2转化为ce3+，sio2不反应，滤渣b的成分为sio2，故答案为：sio2；（3）化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以tbp不能与水互溶，故答案为：不能；分液漏斗；（4）ce（oh）4 feso4 0.0025mol 0.1000mol/l10.025l所以m（ce（oh）4）=0.0025mol208g/mol=0.52g，产品中ce（oh）4的质量分数为100%=97.01%，故答案为：97.01%；点评：本题以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及