高中化学 离子反应基础巩固练习 新人教版必修1(1).doc

2014年高中化学 离子反应基础巩固练习 新人教版必修1 【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1下列物质属于非电解质的是()anh3 b(nh4)2so4 ccl2 dch3cooh2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()anacl晶体、baso4 b铜、二氧化硫c液态的醋酸、酒精 d熔融的kno3、硫酸溶液3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()a化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸b化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱c化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐dnh4cl的电离方程式是：nh4cl=nh4cl，所以nh4cl是盐4nahso4在水溶液中能够电离出na、h和so42。下列对于nahso4的分类不正确的是()anahso4是盐 bnahso4是酸式盐cnahso4是钠盐 dnahso4是酸5下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()a硝酸溶液和碳酸钠溶液混合b氯化钠溶液和硝酸银溶液混合c硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合d硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合6下列离子反应不能发生的是()akhco3hcl=kclco2h2obagno3nacl=agclnano3cna2co3ca(oh)2=caco32naohd2hclna2so4=2naclh2so47下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) a. cu(oh)2+hcl；cu(oh)2+ch3cooh b. nahco3+h2so4；khco3+hclc. nahco3+naoh；ca(hco3)2+naoh d. bacl2+h2so4；ba(oh)2+h2so48下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液；ba(oh)2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 a氢氧化钡溶液与盐酸的反应 oh-h+ h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o c ch3cooh溶液与nh3h2o溶液反应：hoh=h2od碳酸钙溶于稀盐酸中 caco32h+ca2+h2oco210在下列化学方程式中，能够用离子方程式ba2+so42-baso4表示的是 abacl2+k2so4=baso4+2kclbbaco3+h2so4 = baso4+co2+h2ocba(no3)2+ h2so4= baso4+2h no3 dba(oh)2+ 2khso4 = baso4+k2so4+2h2o11某无色溶液中，可大量共存的离子组是()ana、hco3、so42、br bcu2、no3、cl、so42ch、cl、k、co32 dk、mg2、so42、oh12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) a. nh4+、al3+、so42-、no3- b. k+、na+、no3-、so42-c. k+、mno4-、nh4+、no3- d. na+、k+、hco3-、no3-13下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ana+、ba2+、cl-、so42-b ca2+、hco3-、c1-、k+ cmg2+、ag+、no3-、cl- d h+ 、cl- 、na+ 、co32-14下列反应的离子方程式正确的是a向ba(oh)2溶液中滴加稀盐酸：2h2clba22oh 2h2obacl2b澄清石灰水与少量nahco3溶液混合：ca2+ + oh+ hco3 caco3+ h2oc往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca22ohco2 caco3h2od大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+co2+h2o15能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：hco+oh=co+h2ob醋酸钠溶液和盐酸混合：ch3coona+h+ = ch3cooh + na+c氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)22hcu22h2od硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：cu2+ + so +ba2+ + 2oh= cu（oh）2+ baso4二、填空题： 1(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：ba(oh)2：_；khso4：_；hno3：_；na2co3：_；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 (1) fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o_(2)fe3+3oh=fe(oh)3_(3)ba2+ co32=baco3_(4) co32- + 2h+ = co2+ h2o _(5) nh4+ + oh- = nh3+ h2o _(6)mg 2+ + 2oh- = mg(oh)2_某溶液中可能含有hco3、cl、so42、no3、co32等阴离子。(1)当溶液中有大量h存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)当溶液中有大量ba2存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。一、选择题1a【解析】 a项，nh3溶于水可以导电，但不是nh3发生了电离，而是nh3h2o电离出的离子导电，所以nh3不是电解质，而是非电解质；b项的(nh4)2so4是盐，是电解质；c项cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；d项ch3cooh是酸，是电解质。2.c【解析】a中均为电解质；b中铜既不是电解质，也不是非电解质；d中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。3cd【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是h的化合物是酸，电离出的阴离子全部是oh的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以a、b项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部。4d【解析】凡是电离出的阳离子全部是h的化合物叫酸。nahso4在水溶液中虽然能够电离出h，但电离出的阳离子还有na，故nahso4不属于酸，属于盐。5. d【解析】a中两种物质反应有气体和水生成：2hno3na2co3=2nano3h2oco2，其离子方程式是：2hco32=h2oco2；b项生成白色沉淀：clag=agcl；c中有白色沉淀生成：so42ba2=baso4；d项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。6. d【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。a项生成了气体co2和水，b项、c项生成了沉淀，所以反应能发生。7b8. d【解析】a项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；b项错误，ba(oh)2溶液与h2so4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；c项中caco3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；d项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供h。9ad10ac11. a【解析】b项，cu2有颜色；c项，h与co32不能共存；d项，mg2与oh不能共存。12ab13b14bd【解析】a选项中的bacl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；c选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的ca(hco3)2。15.cd 【解析】a中产物应有caco3沉淀生成；b中ch3coona为可溶性盐应拆成离子形式。二、填空题答案：(1)ba(oh)2=ba22ohkhso4=khso42hno3=hno3na2co3=2naco32(2)答案：(1)fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o(2)fe(no3)3+3naoh=fe(oh)3+3nano3(3)bacl2+k2 co3=baco3+ 2kcl(4) k2co3 + h2so4 = co2+ h2o+k2so4 (5) nh4cl +naoh = nh3+