高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第1课时课件10 鲁科版选修4.ppt

第三章物质在水溶液中的行为 第1节水溶液 第一课时 水 生命之源水溶液 广泛应用于生产生活中物质在水溶液中的行为 本章研究的主要内容 复习回顾前两章内容从哪些角度认识化学反应 能量变化反应方向反应速率反应限度 本章将用上述反应原理具体研究物质在水溶液中的行为 学习过程中要联想这些概念 原理 进行迁移应用 联想质疑 精确的纯水导电实验 现象 指针摆动 不亮 结论 水是电解质 极弱 能发生电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 一 水的电离 k电离 室温下55 6molh2o中有1 10 7molh2o电离 因此c h2o 可视为常数 水的离子积 1 10 14 不同温度下水的离子积常数 分析上表数据可得出怎样的结论 kw只与温度有关 温度越高 kw越大 观察与思考 右移 增大 增大 增大 左移 左移 减小 减小 增大 减小 减小 不移动 不变 不变 不变 减小 根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素 1 kw只随温度变化 温度升高则kw增大 若没有指明温度 通常是指在25 时 即认为kw 1 10 14 mol l 2 2 水的离子积是水电离平衡时的性质 它不仅适用于纯水 也适用于任何酸 碱 盐的稀溶液 即稀水溶液中的 h 与 oh 的乘积是一个常数 3 不管任何稀的水溶液中 水电离产生的 h 和水电离产生的 oh 一定相等 注意 巩固练习 1 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的c h 是多少 解 1 10 9mol l 巩固练习 2 常温下 浓度为1 10 5mol l的naoh溶液中 由水电离产生的c oh 是多少 解 1 10 9mol l 3 判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14mol2 l2某温度下 纯水中h 浓度为1 10 6mol l 则oh 浓度为1 10 8mol l 巩固练习 实验探究 我们已经知道电解质溶液能够导电 那么不同电解质溶于水后 以怎样的形态存在呢 溶液的导电能力一样吗 影响灯泡亮度的因素有 溶液浓度 体积 电压 电极间距 温度 灯泡功率 电极性质 一 电解质在水溶液中的存在形态 1 强电解质 在稀的水溶液里能完全电离的电解质 包括强酸 强碱 大部分盐存在形态 离子 2 弱电解质 在稀的水溶液里部分电离的电解质 包括弱酸 弱碱 水 少数盐 两性氢氧化物存在形态 分子 主要 和离子 强电解质的电离过程是不可逆的 电离方程式用 如 hcl h cl 弱电解质的电离过程是可逆的 电离方程式用 如 ch3coohh ch3coo 写出下列物质在水溶液中的电离方程式ch3coohh2so4h2co3nh3 h2onahco3nahso4 ch3coo h so42 2h hco3 h oh nh4 hco3 na so42 h na hco3 h co32 1 多元弱酸和多元弱碱的电离 多元弱酸的电离是分步的 如 注意 多元弱碱的电离是一步写 如 fe oh 3fe3 3oh 2 酸式盐的电离 强酸的酸式盐 在水溶液中的电离 在熔融状态时电离 nahso4 na h so42 nahso4 na hso4 h2co3h hco3 主要 hco3 h co32 次要 弱酸的酸式盐 弱酸的酸式盐受热易分解 一般没有融化状态 在水溶液中电离强中有弱 nahco3 hco3 na hco3 h co32 3 强弱电解质的划分与物质的溶解性无关 想一想 溶质分子或离子在溶液中是以单个微粒独立存在吗 溶剂化作用 溶质分子或离子在溶液中并不是以单个微粒独立存在的 而是与溶剂相互吸引 相互结合形成水合分子或离子 这种作用叫溶剂化作用 小结 一 水的电离 h2oh oh kw h oh 强电解质 完全电离 以水合离子存在弱电解质 不完全电离 以水合离子和水合分子存在 二 电解质在水溶液中的存在形态 kw只随温度变化 它不仅适用于纯水 也适用于任何酸 碱 盐的稀溶液 即稀水溶液中的 h 与 oh 的乘积是一个常数 巩固练习 1 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的c h 是多少 解 1 10 9mol l 巩固练习 2 常温下 浓度为1 10 5mol l的naoh溶液中 由水电离产生的c oh 是多少 解 1 10 9mol l 3 判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14mol2 l2某温度下 纯水中h 浓度为1 10 6mol l 则oh 浓度为1 10