高三化学 第2章 元素与物质世界 阶段质量检测（二） 鲁科版(1).doc

2014年高三化学 第2章 元素与物质世界 阶段质量检测（二） 鲁科版 (满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是()a酒精剧毒品b浓硫酸腐蚀品c氯化钠易燃品 d氢氧化钠爆炸品解析：a项，酒精无毒，属易燃品；c项，nacl不易燃；d项，naoh不易爆，属腐蚀品。答案：b2按照物质的树状分类和交叉分类，hno3应属于()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物a bc d解析：从hno3的组成元素和性质以及成分进行分类。答案：b3下列叙述正确的是()a碱性氧化物一定是金属氧化物b酸性氧化物一定是非金属氧化物c碱性氧化物都能溶于水生成碱d氧化物就是含氧化合物解析：hmno4对应的酸性氧化物mn2o7是一种金属氧化物，b错；mgo是一种碱性氧化物，但不能溶于水，c错；氧化物应该是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，d错。答案：a4下列物质中，属于电解质的是()aco2 bh2cna2so4 dcu解析：酸、碱、盐都属于电解质。答案：c5下列离子方程式不正确的是()a澄清石灰水与稀盐酸反应：ohh=h2ob钠与水反应：2na2h2o=2na2ohh2c铁与稀硫酸反应：fe2h=fe2h2d氢氧化钡和稀硫酸的反应：ba2ohhso=baso4h2o解析：d项离子方程式应为：ba22oh2hso=baso42h2o。答案：d6能用hoh=h2o表示的是()aba(oh)2溶液和稀硫酸的反应bnaoh溶液和盐酸反应ccu(oh)2和稀硫酸的反应dnaoh溶液和co2的反应解析：a中还有ba2与so的反应，c中cu(oh)2不能写成离子形式，d中co2不能写成h形式。答案：b7双选题对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是()ak、na、cl、nobmg2、hco、oh、nock、br、oh、sodh、na、so、cu2解析：b项，mg22oh=mg(oh)2，hcooh=coh2o；d项，cu2为蓝色。答案：bd8双选题下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是()aco2中有少量co(灼热的氧化铜)bcao中有杂质caco3(稀盐酸)cnacl溶液中有杂质na2so4(硝酸钡)dfeso4溶液中有杂质cuso4(铁粉)解析：a项，cuococuco2；b项，cao2hcl=cacl2h2o，caco32hcl=cacl2co2h2o；c项，引入no杂质；d项，cu2fe=cufe2。答案：ad9双选题设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()ana个fe3转化成fe2得na个电子b7 g cnh2n中含氢原子数为nac0.1 moll1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1nad5.6 g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3na解析：a项，即存在关系式fe31e，则na个fe3得到na个电子转化成na个fe2；b项，cnh2n最简式为ch2,7 g该物质所含h原子数为2nana；c项，未知溶液体积；d项，feh2so4=feso4h2，即5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移0.2na个电子。答案：ab10从海水中可以提取溴，主要反应为：2brcl2=2clbr2下列说法正确的是()a溴离子具有氧化性b氯气是还原剂c该反应属于复分解反应d氯气的氧化性比溴单质强解析：br处于最低价态，只有还原性；cl2是氧化剂；该反应属于置换反应；cl2是氧化剂，br2是氧化产物，故氧化性：cl2br2。答案：d11在3cl28nh3=6nh4cln2反应中，还原性最强的物质是()acl2 bnh3cnh4cl dn2解析：反应中还原剂的还原性最强。该反应中nh3是还原剂，故nh3还原性最强。答案：b12制备单质硅时，主要化学反应如下()sio22csi2cosi2cl2sicl4sicl42h2si4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被氧化解析：反应中si元素化合价由40，降低，si元素被还原。答案：d13双选题实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o。关于该反应的下列说法，正确的是()anano2是氧化剂b每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量为6 molcnh4cl中的氮元素被氧化dn2既是氧化剂又是还原剂解析：nano2是氧化剂，其中n元素被还原；nh4cl是还原剂，其中n元素被氧化；n2既是氧化产物又是还原产物。答案：ac14在nacl、kscn、naoh、agno3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()afecl3溶液 bna2co3溶液c氯水 d盐酸解析：四种溶液中分别滴入fecl3溶液时的现象依次是：无现象、溶液变红色、生成红褐色沉淀、生成白色沉淀。答案：a15下列实验能达到预期目的的是()a向某无色溶液中加bacl2溶液产生不溶于稀hno3的白色沉淀，说明原溶液中一定有sob向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有coc向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有fe2d将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体解析：a项，溶液中可能含ag；b项，溶液中可能含hco；d项，应检验半透膜袋内是否含cl。答案：c16x、y、z为三种单质。已知：y能将z从其化合物的水溶液中置换出来，而z又能将x从其化合物中置换出来。由此推断下列说法可能正确的是()单质的氧化性：yzx单质的还原性：yzx对应离子的氧化性：xzy对应离子的还原性：xzya只有 b只有c只有 d解析：若x、y、z表示金属，则单质的还原性符合：yzx，对应离子的氧化性符合：xzy；若x、y、z表示非金属，则单质的氧化性符合：yzx，对应离子的还原性符合：xzy。选d。答案：d二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。amgo、na2o、co2、cuobhcl、h2o、h2so4、hno3cnaoh、na2co3、koh、cu(oh)2(1)三种物质依次是(填化学式)：a_，b_，c_。(2)a、b、c三种物质相互作用可生成nahco3，该反应_ (填“是”或“不是”) 氧化还原反应。nahco3与盐酸反应的离子方程式为_。解析：(1)a组中mgo、na2o、cuo均为金属氧化物，co2为非金属氧化物；b组中hcl、h2so4、hno3均为酸；c组中naoh、koh、cu(oh)2均为碱。(2)由题意可知发生的反应为：na2co3co2h2o=2nahco3，该反应中无元素化合价变化。答案：(1)co2h2ona2co3(2)不是hcoh=h2oco218(12分)含有na、mg2、ag、ba2的溶液，若将mg2、ag、ba2一一除去。(1)先加_，除去_，离子反应方程式为_。(2)其次加_，除去_，离子反应方程式为_。(3)最后加_，除去_，离子反应方程式为_。解析：除杂原则：加入试剂后不产生新杂质。用nacl溶液除去ag，用naoh溶液除去mg2，用na2co3溶液除去ba2。注意除去mg2、ag、ba2的先后顺序为：ag、mg2、ba2。答案：(1)nacl溶液agagcl=agcl(2)naoh溶液mg2mg22oh=mg(oh)2(3)na2co3溶液ba2ba2co=baco319(6分)已知有如下反应：2fe32i=2fe2i2；2fe2cl2=2fe32cl；2mno10cl16h=2mn25cl28h2o。(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是_。(2)若某溶液中有cl和i共存时，为氧化i而使cl不被氧化，应选用上述反应中的_离子作为氧化剂。解析：根据三个反应可知氧化性由强到弱的顺序为：mnocl2fe3i2。若只氧化i而使cl不被氧化，只能选fe3，若选mno，则cl、i均被氧化。答案：(1)mno(2)fe320(6分)为了从含fecl3、cucl2的废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_，_，_，_，_，_。解析：是铁屑，所以滤渣是cu和fe，滤液是fecl2。答案：fefecl2fe、cuhclfecl2cl221(10分)已知反应(未配平)：kmno4kclh2so4k2so4mnso4cl2h2o。(1)此反应的氧化剂是_，氧化产物是_，被氧化的元素是_(填化学式或元素符号)。(2)上述反应中若标准状况下产生11.2 l气体物质，则转移电子的数目为_。(3)上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_。解析：据化合价升降(或得失电子守恒)可配平方程式为：2kmno410kcl8h2so4=6k2so42mnso45cl28h2o。答案：(1)kmno4cl2cl(2)6.021023(3)2522(12分)如图所示装置可用来制取和观察fe(oh)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 moll1的硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)b中盛一定量的naoh溶液，a中应预先加入的试剂是_，a中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞e_(填“打开”或“关闭”)，c中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成fe(oh)2的操作过程：_。(4)拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，写出b中发生的有关反应的化学方程式：_。解析：为了防止fe(oh)2被空气中的o