广东省潮州金中等五校高三理综（化学部分）12月联考试题.doc

化学试题 (潮州金中、广州铁路一中、广州大学附中、广州大学附校、广州外国语学校)一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7下列说法正确的是a乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇b溴乙烷、苯酚一定条件下都能与naoh水溶液发生反应c苯、乙烯都能使酸性kmno4溶液褪色d葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应825时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph11的溶液中：na、k、mno4、co32b滴入酚酞显红色的溶液中：na+、al3+、alo、noc0.1mol/lnh4hco3溶液中：na、al3、no3、cld0.1mol/lfecl3溶液中：fe2、nh4、scn、so429设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a0.1 mol cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1nab标准状况下，0.56 l丙烷中含有共价键的数目为0.25nac25时，1 l ph12的na2co3溶液中含有na+的数目为0.02nad标准状况下，22.4lnh3溶于1l水中得到1.0mol/l氨水10在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo11hf为一元弱酸，在0.1moll1naf溶液中，离子浓度关系不正确的是 ac(f)c(na)c(oh)c(h+) bc(f)c(hf)0.1moll1cc(oh)c(hf)c(h+) dc(na)c(h+)c(f)c(oh)12实验证明：若用电解熔融kcl制钾，发现钾熔于熔融kcl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融kcl制钾，而用金属钠与kcl共熔置换制钾：na(l)kcl(l)nacl(l)k(g) h0。 下面是四种物质的熔沸点：knakclnacl熔点/63.697.8770801沸点/774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用na与kcl反应制取金属钾的适宜温度是a低于770 b约850 c高于882.9 d14131500二、双项选择题（每小题6分，每小题有2个选项符合题意）22元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中r单质在冷暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是a非金属性：ztx br与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：r tq23下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论a向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1 moll1 h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no被fe2还原为no2b向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加bacl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀溶液中一定含有soc在0.1moll1ch3coona溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应d向淀粉溶液中加入稀h2so4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖三、非选择题：本大题共4小题，共64分。30(16分)heck反应是偶联反应的一种，例如：反应：化合物可以由以下途径合成：(1)化合物的分子式为 ，1mol该物质最多可与 molh2发生加成反应。(2)卤代烃ch3chbrch3发生消去反应可以生成化合物，相应的化学方程式为： (注明条件)。(3)化合物含有甲基且无支链的同系物的分子式为c4h6o，则化合物的结构简式为： 。(4)化合物可与ch3ch2oh发生酯化反应生成化合物，化合物在一定条件下可以发生加聚反应，则其加聚产物的结构简式为： 。(5)化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，的结构简式为： 。(6)一定条件下，与也可以发生类似反应的反应，其有机产物的结构简式为： 。31（16分）氮氧化物和so2是造成雾霾天气的主要原因之一。(1)为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)+1/2o2(g)h2o(g) h241.8kjmol1c(s)+1/2o2(g)co(g) h110.5kjmol1写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式： 。洗涤含so2的烟气。下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。a. ca(oh)2 b. na2co3 c. cacl2 d. nahso3(2)已知汽车发动机工作时汽缸中生成no的反应为：n2(g)o2(g)2no(g) h183kjmol1。若1mol空气含0.8moln2和0.2molo2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得no为8104mol。该温度下的平衡常数k 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释no排放量增大的原因： 。(3)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如右图所示，图中气体流量计b用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定so2的含量。当洗气瓶c中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞a。洗气瓶c中导管末端连接一个多孔球泡d，可以提高实验的准确度，其理由是 _。洗气瓶c中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞a，测得的so2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4) 将某pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度c(h+)、c(oh)待测如下表：离子k+na+nh4so42no3cl-浓度/moll1410661062105410531052105根据表中数据判断pm2.5的酸碱性为 ，待测试液的ph 。32(16分)硫酸铅(pbso4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(pbs)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（）pbcl2(s)+2cl(aq)pbcl42 (aq) h0（）ksp(pbso4)1.08108，ksp(pbcl2)1.6105（）fe3、pb2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、7.04(1)步骤中fecl3溶液与pbs反应生成pbcl2和s的离子方程式为 ，步骤中另一个反应是h2o2与fecl2、盐酸反应生成fecl3，实现fecl3的重复利用，其离子方程式为 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制ph在0.51.0，原因是 。(2)用化学平衡移动的原理解释步骤中使用冰水浴的原因 。(3)写出pbcl2晶体转化为pbso4沉淀的离子方程式 。(4)滤液3是 。(5)铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%28%)，充电后两个电极上沉积的pbso4分别转化为pbo2和pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为 。33(16分)某研究小组想探究炭与浓硝酸的反应。其实验过程如下。操作现象a用干燥洁净的烧杯取约10ml浓硝酸，加热。b把小块烧红的木炭迅速放入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，上下反复跳动。(1)热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。炭与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，该反应的化学方程式为 。(2)实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是o2还是no2，设计了以下实验。.制取no2气体。在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集no2的装置简图(夹持仪器略)。naoh溶液的作用是吸收多余的no2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的的离子方程式 。.探究实验。实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有no2气体的集气瓶中。实验现象：木炭在no2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出碳与no2气体反应的化学方程式 。通过实验探究，你认为上表操作b中助燃气体是什么，简述理由 。高三级五校联考理综化学试题参考答案2014.12.26一、二、选择题：（712题每小题4分，2223题每小题6分，共36分）7891011122223babdabbdbc三、填空题：30（16分）(1)c10h10o2（2分），4（2分）(2)ch3chbrch3+naohch2=chch3+nabr+h2o (有机物、无机物、条件各1分，共3分)(3)ch3ch=chcho（2分）(4)（2分）(5)（2分）(6)（3分）31(16分)(1)c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h131.3kjmol1(方程式、反应热各1分，共2分) ab(2分)(2) 4106(2分) 该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快(1分)，平衡向正反应方向移动(1分，共2分)，因此单位时间内no排放量增大。(3)增大气体与溶液接触面积(1分)，有利于so2与碘水充分反应(1分，共2分) 偏低(2分)(4)酸性(2分) 4(2分)32(16分)(1)pbs2fe32clpbcl2+2fe2+s(3分)， 2fe2h2o22h2fe32h2o(3分)，抑制fe3、pb2的水解（2分）(2)用冰水浴使反应pbcl2(s)2cl(aq)pbcl42(aq)逆向移动