广东省珠海四中高二化学上学期10月月考试题（无答案）新人教版.doc

高二化学10月考题（20102、10、18）一、选择题1下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是 （ ）afecl3溶液中，加入kscn溶液bh2o2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏c淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸d滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸2用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）a加热b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c加入较浓硫酸 d不用铁片，改用铁粉3对可逆反应n2(g)3h2 (g)2nh3(g) h， 正反应速率为1 ，逆反应速率为2。当温度升高时，1和2的变化情况为 （ ）a同时增大b同时减小c1增大，2减小 d1减小，2增大4高温下14co2与碳发生反应：14co2+c2co达到平衡后,平衡混合物中含14c的粒子有( )a14co2 14co 14c b14co2 14co c14co2 d14co 5在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2a(g)b(g)=3c(g)4d(g)反应。在时间t时测得：a容器中(a)0.5mol/(l s)，b容器中(b)0.3mol/(l s)，c容器中(c)0.8mol/(l s)， d容器中(d)6mol/(l min)。则在时间t时，反应速率最大的是( ) aa容器中 bb容器中 cc容器中 dd容器中6向2l密闭容器里充人2mol m和一定量的n，发生如下反应：m(g)n(g) e(g)当反应进行到4min时，测知m的浓度为0.2mol/l；反应进行到2min时，密闭容器中m的物质的量浓度为 （ ） a等于0.6mol/l b小于0.6mol/l c等于0.8mol/l d大于0.8mol/l7在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/(l s) ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）a48 mol/(l s) b36mol/(l s) c24 mol/(l s) d12 mol/(l s)8可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能充分说明反应已达到平衡状态的是 （ ）a3 正(n2)正(h2) b正(n2)逆(nh3)c2 正(h2)3 逆(nh3) d正(n2)3 逆(h2)9把0.6molx气体和0.4moly气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3x(g)y(g)nz(g)2w(g) 5min末生成0.2molw，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( l min)，则的值为（ ）4b3c2 d1 10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ） aco2(g)2nh3(g) co(nh2)2(s)h2o(g)；h0bco2(g)h2(g) co(g)h2o(g)；h0c2no2(g)n2o4(g)；h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g) 2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)；h0二、双选题1、fe(no3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：fe2+2h2o fe(oh)2+2h+，往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ）a、 平衡向逆反应方向移动 b、平衡向正反应方向移动 c、 溶液由浅绿色变成黄色 d、 溶液由浅绿色变深2某温度下：h2(g)i2(g)2hi(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强 () a正反应速率增大 b平衡正向移动 c容器内气体颜色加深 d容器内h2的质量分数增大3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)yb(g) zc(g)。该反应达到平衡后，测得a气体的浓度为0.5 moll1。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得a的浓度为0.3 moll1，则下列叙述正确的是 ()a平衡向正反应方向移动 bxyzcc的体积分数降低 db的转化率提高4、在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的45%，则 （ ） a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减小了 c物质b的质量分数增大了 dab5、在一个定容密闭容器中，加入2 mola和1 molb发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，达到平衡时c的浓度为1.2 mol/l。若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时c的浓度仍为1.2 mol/l的是( )a4 mol a2 mol b b1.5mol c0.5 mol d0.5mol b1 molac3 mol c1 mol d d1.6 mol a0.8 mol b0.6 mol c0.3 mol d三、非选择题1实验测得0.01mol/l的kmno4的硫酸溶液和0.1mol/l的h2c2o4溶液等体积混合后，反应速率mol/(l s)与反应时间t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o t t1 t3 0 t2 回答如下问题：（1）0t2时间段内反应速率增大的原因是： （2）t2t时间段内反应速率减小的原因是： ，（3）图中阴影部分“面积”表示t1t3时间里 。mn2+物质的量浓度的增大 bmn2+物质的量的增加 cso42-物质的量浓度 dmno4-物质的量浓度的减小 2(19分)(2009江苏高考)联氨(n2h4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料n2h4与n2o4反应能放出大量的热(1)已知：2no2(g)=n2o4(g)；h57.20 kjmol1.一定温度下，在密闭容器中反应2no2(g) n2o4(g)达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是_(填字母)a减小no2的浓度 b降低温度 c增加no2的浓度 d升高温度(2)25时，1.00 g n2h4(l)与足量n2o4(l)完全反应生成n2(g)和h2o(l)，放出19.14 kj的热量则反应2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(l)的h_kjmol1(3)17、1.01105 pa，密闭容器中n2o4和no2的混合气体达到平衡时，c(no2)0.0300 moll1、c(n2o4)0.0120 moll1.计算反应2no2(g) n2o4(g)的平衡常数k= .(4)现用一定量的cu与足量的浓hno3反应，制得1.00 l已达到平衡的n2o4和no2的混合气体(17、1.01105 pa)，理论上至少需消耗cu多少g?3、接触法制硫酸的工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2so2(g) + o2(g) 3so3(g)（1）该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）该热化学方程式的意义是 （3）下列描述中能说明上述反应已经达到平衡的是 av(o2)正2v(so3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20molso2和0.10molo2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18 mol则v(o2)= moll1min1 ；若继续通入0.20 mol so2和0.10 mol o2，则平衡 移动（填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol n(so3) mol7已知可逆反应：n2(g)3h2