广东省潮州市金山中学5月高三级理综化学考前练习.doc

潮州市金山中学高三级理综化学考前练习2015/5一、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分，只有一个选项符合题目要求。7酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的k2cr2o7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色cr3+。下列对乙醇的描述：乙醇沸点低；乙醇密度比水小；乙醇有还原性；乙醇是烃的含氧化合物。与此测定原理有关的是a b c d8常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 ( )a加入金属镁能产生h2的溶液中：na、fe3、so、nob含有大量fe2的溶液中：k、mg2、clo、soc能使al3生成沉淀的溶液中：nh、na、sio、hcod水电离产生的c(oh)11010moll1的溶液中：al3、so、no、cl9设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量o-16 na-23) ( )a25时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2nab100 ml 1 moll1的h2so4溶液中含有0.1na个h+c将4 g naoh溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 moll1d20g重水(d2o)所含的电子数为10na 10化学平衡常数(k)、弱酸的电离常数(ka)、难溶物的溶度积常数(ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 ( )a平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关b当温度升高时，弱酸的电离常数ka变小cksp(agcl)ksp(agi)，由此可以判断agcl(s)iagi(s)cl能够发生dka(hcn)氢硫酸，非金属性：cl scc和si属于第iva族元素，sih4比ch4稳定dn和p属于第va族元素，hno3酸性比h3po4弱12下列实验不能达到目的的是 ( )二、双项选择题：共2小题，每小题6分，共12分，有两个选项符合题目要求。22下列实验操作正确的是 ( )a测定某浓度盐酸的ph时，先将ph试纸用蒸馏水湿润 b容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制c用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出d中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用23“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 ( )a提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化b抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化c检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验d确认某溶液中含有so42时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验三、填空题：30(16分)将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2ch3cook2h2o ch3ch32co2h22koh现有下列衍变关系（a、b、c、d、e、f、g均为有机物）：h+回答下列问题：(1)电解clch2cook溶液时阳极的电极反应式是_(填选项)。a2clch2coo2eclch2ch2cl2co2 b2h+2eh2c2h2o2e2ohh2 d4 oh4e2h2oo2(2)操作的名称是_，g的结构简式是 。(3)写出b与银氨溶液按物质的量14反应的化学方程式： 。(4)写出下列化学方程式并指出其反应类型：ab方程式： 。ef方程式： 。指出反应类型：ab ，ef 31.（16分）臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂。(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6ag(s)o3(g)3ag2o(s) h235.8 kj/mol.已知：2ag2o(s)4ag(s)o2(g) h+62.2 kj/mol，则常温下反应：2o3(g)3o2(g)的h 。(2)科学家p.tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3h2o6eo36h+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为： 。(3)o3在碱性条件下可将na2so4氧化成na2s2o8并生成o2。写出该反应的化学方程式为： 。(4)所得的na2s2o8溶液可降解有机污染物4cp。原因是na2s2o8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(so4)。通过测定4cp降解率可判断na2s2o8溶液产生so4的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、fe2+的浓度对产生so4的影响。溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4cp加入到不同ph的na2s2o8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强， (填“有利于”或“不利于”)na2s2o8产生so4。fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的feso4溶液分别加入c(4cp)1.56104 mol/l、c(na2s2o8)3.12103moll1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知s2o82fe2+so4so42fe3+。则由图示可知下列说法正确的是 (填序号)。a反应开始一段时间内，4cp降解率随fe2+浓度的增大而增大，其原因是fe2+能使na2s2o8产生更多的so4bfe2+是4cp降解反应的催化剂c当c(fe2+)过大时，4cp降解率反而下降，可能是fe2+会与so4发生反应，消耗部分so4d4cp降解率反而下降，原因可能是生成的fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行当c(fe2+)3.2103moll1时，4cp降解的平均反应速率的计算表达式为 。32(16分)无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(a12o3、fe2o3)为原料制备无水alcl3的工艺流程如下。氯化炉(950) (950)冷却器升华器铝土矿cl2alcco、cl2无水alcl3(1)氯化炉中al2o3、c12和c反应的化学方程式为 。(2)用na2so3溶液可除去冷却器排出尾气中的cl2，此反应的离子方程式为 ，在标准状况下，吸收112l cl2需要 molna2so3。(3)为测定制得的无水alcl3产品(含杂质fecl3)的纯度，称取无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水alcl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式： ， 。(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水alcl3工艺中，最后一步是由alcl36h2o脱去结晶水制备无水alcl3，实现这一步的操作方法是 。(5)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950970和na3alf6作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。(6) 升华器中加入al，这一步的作用是 。33(16分)纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为： 。(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： 。方案二：称取mg样品配成250ml溶液，从中取25ml溶液先用酚酞作指示剂用0.1 moll1hcl溶液滴定至终点，消耗0.1 moll1hcl溶液v1ml，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1 moll1hcl溶液v2ml。则该样品中碳酸钠的质量分数为： 。方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量(3)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是： ，沉淀经干燥后称量为m2g。(4)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量(5)本实验采用如下图装置，c中盛放的物质是 。(6)反应前后都要通入n2，反应后通入n2的目的是 。碱石灰a硫酸样品碱石灰b c den2潮州市金山中学高三级理综化学考前练习参考答案2015/57c 8d 9d 10c 11a 12d 22cd 23cd30(16分)(1)a（2分） (2)分液（1分） （2分）cu /(3)4ag(nh3)2oh 水浴 6nh34ag2h2o （3分）乙醇(4)ab hoch2ch2oho2 ohccho2h2o （3分）ef clch2ch2clkoh ch2=chclkclh2o （3分）ab：氧化反应（1分） ef：消去反应（1分）31(16分)(1)285.0kjmol1（3分）(2)3o26h+6e3h2o2（或o22h+2eh2o2）（3分）(3)2na2so4o3h2ona2s2o82naoho2（3分）(4) 有利于(2分) ac（2分） (3分)95032（16分）(1)al2o33cl23c2alcl33co（2分）(2)so32c12h2oso422c12h+（2分） 5（2分）(3)fe3+3ohfe (oh)3 (2分) al3+4ohalo22h2o（2分）(4)在干燥hcl气流中(1分)加热(1分)电解，na3alf6950970(5)2al2o3 4al