高考化学 黄金易错点专题汇编 专题11 铁及其化合物(1).doc

2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题11 铁及其化合物1、 由5 mol fe2o3、4 mol fe3o4 和3 mol feo组成的混合物中，加入纯铁1 mol 并在高温下和fe2o3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能是()a43b32c31 d212向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()a0.24 mol b0.21 molc0.16 mol d0.14 mol3有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/l盐酸200ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下224l氯气，恰好使其中fe2全部转化成fe3，该样品可能的化学式是()afe2o3 bfe3o4 cfe4o5 dfe5o74现有cuo和fe2o3的混合物a g，向其中加入1 moll-1的hno3溶液200 ml恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为a（2a-1.6）g b2（a-1.6）g c（a-1.6）g d3.2 g5铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （ ）a(a+b) mol b(a-b) mol c(a-b)mol d(a+b) mol6将112 g铁粉加入25 ml 2 mol/l氯化铁溶液中充分反应后，结果是（ ）a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液无明显现象cfe2和fe3物质的量之比为51 d氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：27把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）a70% b524% c476% d30%8某cuso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且so42 的物质的量浓度为6 moll1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）a56 g b112 g c224 g d336 g9已知cu2fe3=2fe2cu2。向fecl3、cucl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）a加入kscn溶液一定不变红色 b溶液中一定含fe2+c剩余固体中一定含cu d溶液中一定含cu2+10将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3和fe2浓度相等。则已反应的fe3和未反应的fe3的物质的量之比是a23 b32 c12 d11 9d【解析】当固体为铁、铜时，溶液中的fe3+、cu2+全部参加反应生成fe2+和cu，反应的方程式为：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定没有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有fe3+，cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成fe2+和cu，所以溶液中一定没有fe3+，易错起源1、铁三角的转化关系 例1 fecl3可通过多种途径转化成fecl2。(1)在fecl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_；(2)工业上常将无水fecl3在氮气作保护气的条件下加热至300350，通入干燥的h2，而制得fecl2。该反应的化学方程式为_；(3)工业上另一种制备fecl2的方法是：将无水的fecl3与适量氯苯(c6h5cl)，在130持续加热约3小时，可发生如下反应：2fecl3c6h5cl 2fecl2c6h4cl2hcl 根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是_(填有机反应类型)。(4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_(填序号)。反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性反应(3)中，hcl为氧化产物上述三个反应中，fecl2均为还原产物(5)请另写一个fecl3转化成fecl2的化学方程式：_。 【答案】(1)2fe32i=2fe2i2 (2)2fecl3h2 2fecl22hcl(3)取代反应(4)(5)2fecl3fe=3fecl2(其他答案合理均可)铁三角的转化关系 1fefe2 铁与氧化性比较弱的非金属(如s、i2)，非氧化性酸(如盐酸、稀h2so4)，不活泼金属的盐溶液(如cuso4溶液)，fecl3溶液反应，都可实现这种转化。例如：fecuso4=cufeso4；fe2fecl3=3fecl2；fe2h=fe2h2。2fe2fe比较活泼的金属(如al、zn)、co、h2、c等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如：fecl2zn=zncl2fe； feoh2feh2o。3fefe3 铁与强氧化剂，如cl2、h2o2、kmno4(h)、hno3、浓h2so4在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2fe3cl2 2fecl3。4fe3fe可通过较强还原剂实现，如al、co等。例如fe2o33co 2fe3co2；fe2o32al2feal2o3。5fe2fe3 亚铁盐与强氧化剂反应，如cl2、br2、hno3、浓硫酸、kmno4(h)、h2o2等。例如：2fecl2cl2=2fecl3。6fe3fe2 铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如fe、cu、碘化物、硫化物等。例如：2fe3s2=2fe2s；2fe3cu=2fe2cu2；2fe3fe=3fe2；2fe32i=2fe2i2。应用“铁三角”的转化关系可以解决的有关问题： (1)判断离子共存：如fe3与s2、i因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)配制含fe2的溶液时，可向溶液中加入铁钉或铁粉以防止fe2被氧化。 易错起源2、 fe2、fe3的检验及fe与hno3的反应 例2 下列离子的检验方法合理的是 ()a向某溶液中滴入kscn溶液呈红色，说明不含fe2 b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色，说明原溶液中含有fe2 c向某溶液中加入naoh溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3 d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有fe2，不含有mg2【解析】选项内容指向联系分析结论a试液呈红色，说明含fe3，无法判断是否含fe2不合理b试液呈红色，说明含fe3，但cl2有氧化性，无法判断原来是fe2还是fe3不合理c试液红褐色沉淀，说明含有fe3合理d试液白色沉淀红褐色，说明含有fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否有mg2不合理【答案】c 1fe3的检验(1)加入naoh等碱溶液，生成红褐色沉淀。fe33oh=fe(oh)3(红褐色)(2)加入kscn溶液，溶液变为红色。fe33scn=fe(scn)3(红色)(3)加入苯酚稀溶液，出现紫色。(4)加入亚铁氰化钾k4fe(cn)6生成蓝色沉淀。2fe2的检验(1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有fe2存在。fe22oh=fe(oh)24fe(oh)2o22h2o= 4fe(oh)3 (2)在被检验的溶液中，滴加kscn溶液，无明显现象，再通入cl2，若变成红色溶液，证明有fe2存在。2fe2cl2=2fe32cl fe33scn=fe(scn)3(红色)3fe与hno3的反应(1)铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。(2)铁与稀硝酸反应hno3过量时：fe4hno3=fe(no3)3no2h2ofe过量时：3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：当时，按反应进行产物仅有fe(no3)3，hno3可能有剩余。，按反应进行，产物仅有fe(no3)2，fe可能有剩余。当，则反应均发生，产物为fe(no3)3和fe(no3)2。(1)在上述反应中；硝酸都表现了强氧化性和酸性。(2)在上述反应中，表现氧化性的硝酸的物质的量等于no的物质的量。(3)反应和反应，被还原的hno3均占参加反应的hno3的1/4.(事实上，任何价态的金属与稀硝酸反应生成no，参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比均为41） 1某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料()耐高温不耐热导电、导热不导电、不导热可用于飞机机翼可用于导弹的壳体abc d2下列物质跟铁反应后的生成物与kscn溶液作用一定会产生红色溶液的是()a盐酸 bfe2(so4)3溶液c氯气 dcuso4溶液3下列有关金属及其化合物的说法正确的是()a由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料b青铜、不锈钢、硬铝都是合金c铜表面易形成致密的氧化膜d装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低4下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是()a4fe3o22fe2o3bcu2fe3=cu22fe2cfe4hno3(稀)=fe(no3)22no22h2od2fe24br3cl2(少量)=2fe32br26cl5实验室拟用一定量的铁与足量的稀h2so4及足量的cuo制备单质铜，有人设计以下两种方案：feh2cucuocuso4cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是()a多 b多c相等 d无法判断6向某晶体的溶液中加入fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()afe3的氧化性比溴的氧化性强b该晶体中一定含有scncfe2与scn不能形成红色化合物dfe2被溴氧化成fe37将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色cfe2和fe3物质的量之比为51d氧化产物和还原产物的物质的量之比为258某同学设计下列方法对a盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()ad溶液中存在fe(scn)3 b滤液中有fe3cb为agbr da一定为无氧酸盐febr29某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so的物质的量浓度为6 mol/l，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()a5.6 g b11.2 gc22.4 g d33.6 g10取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是()a上述四种氧化物对应的水化物中，al(oh)3酸性最强b向沉淀x中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解c溶液y中的阳离子主要是mg2、al3、fe3、hd溶液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh)3和mg(oh)211下列有关金属的说法中，不正确的是()a青铜、不锈钢、硬铝都是合金b铜表面易形成致密的氧化膜c工业上用电解熔融mgcl2的方法制取金属镁d铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀12工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(cucl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为nacucl2，试写出反应的化学方程式_。制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得cucl，为什么不用一步法制得cucl？(已知cu2cu2cl=2cucl)_。(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_，加入nacl且过量的原因是_。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(5)实验室中在cucl2热溶液中通入so2气体也可制备白色的cucl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。13)图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，a俗称磁性氧化铁，e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质y的元素在周期表中的位置是_；m中存在的化学键类型为_；r的化学式是_。(2)一定条件下，z与h2反应生成zh4，zh4的电子式为_。(3)已知a与1 mol al反应转化为x时(所有物质均为固体)，放出a kj热量。写出该反应的热化学方程式：_。(4)写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：_。(5)向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(x2)随n(x)变化的示意图，并标出n(x2)的最大值。14埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为cucuclcu2ox，x由两种物质x1和x2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：x1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而x2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定x1和x2组成，某兴趣小组用如图实验装置对x1和x2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置b和c中的质量均增加。试回答下列问题：(1)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是_。(2)利用上述装置进行热分解实验时，对判断a装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对b装置进行改装。b应改为内装有_(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为_。用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是_(回答一点即可)。(3)在实验装置和实验操作正确的前提下，重做x1的热分解实验，测得装置b和c中质量增重之比m(b)m(c)911，_(填“能”或“否”)求出x1的化学式，若能求出x1的化学式，则化学式为_(或不能求出x1的化学式，此空不填)。(4)若测得x2中铜元素的质量分数为59.5%(铜元素的相对原子质量为63.5)，则x2的化学式为_。x2热分解的化学方程式为_。15以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出feso47h2o。.将feso47h2o配制成溶液。.feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的浊液。.将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到feco3固体。.煅烧feco3，得到fe2o3固体。已知：nh4hco3在热水中分解(1)中，加足量的铁屑除去废液中的fe3，该反应的离子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸，运用化