黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一化学4月月考试题.doc

黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一化学4月月考试题考试时间：85分钟相对原子质量 h：1 c：12 n：14 o：16 cu：64第i卷（选择题）1、 单选题（共25题，每题2分，共计50分）1锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是 （ ） a. 中，质子数和电子数均为98 b. 和互为同位素c. 锎位于元素周期表第六周期 d. 的中子数与质子数之差为562在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是 （ ） a. 铁 b. 铝 c. 银 d. 硅3下列说法不正确的是 （ ） a. 沸点:h2ohf b. 热稳定性 :hfh2oc. nc13、sic14分子中每个原子最外层均满足8电子结构d. 仅由n、h、o三种元素形成的化合物中不可能含离子键4下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ( ) a. 滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3、nh4+、cl、scnb. 加入铝粉能产生h2的溶液：nh4+、fe2、so42、no3c. 含有hco3的溶液：nh4+、ca2、k、id. 含有大量clo的溶液：h、mg2、i、so425下列说法正确的是 ( ) a. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气b. n2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为no2c. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸d. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中6设na为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是 （ ） a. 28g 由n2 与co组成的混合气体中所含的原子数为2nab. 78g na2o2 中所含的阴离子数为nac. 0.1mol so2 与0.1mol o2充分反应后生成的so3分子数为0.1 nad. 0.1mol cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 na7下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是 （ ） a. 卤族元素易与第a族元素形成盐 b. 0族元素可统称为稀有气体元素c. xef6中xe的化合价为0，因为xe是0族元素d. 砹(at)是第a元素，其固体单质的分子式为at8下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ） a bc d9五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有w、y、z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号xwyzq原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31a. 由q与y形成的化合物中只存在离子键 b. z与x之间形成的化合物具有还原性c. 由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 d. w的最高正价为710甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是 （ ） a. 金属性：甲乙丁 b. 原子半径：辛己戊c. 丙和庚的原子核外电子数相差11 d. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物11a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 （ ） a. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c. c的原子半径是这些元素中最大的d. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性12已知短周期元素的四种离子a2、b、c3、d具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是 （ ） a. 原子序数：dcba b. 原子半径：bacdc. 离子半径：c3da2b d. 氧化性：a2b，还原性：c3d13某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。该黑色粉末可能为 （ ） a.feo、c b. feo、cuo c. ag2o、mno2 d. cuo、cu2s14ro3n中共有x个电子，r原子的质量数为a，则a克ro3n中含有质子的物质的量为 （ ） a. （xn）mol b. （x24n）molc. （xn）mol d. （x+n）mol15实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 （ ）a. 用装置甲制取氨气 b. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出c. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 d. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理16溴化碘(ibr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。下列有关ibr的叙述中，不正确的是 （ ）a. ibr是双原子分子 b. 在很多反应中，ibr是强氧化剂c. 和naoh溶液反应生成nabr和naio d. 和水反应时，既是氧化剂又是述原剂17m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 （ ） a. 氢化物的沸点：qnm b. m、n、q一定是非金属元素c. 离子半径：qnp d. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物18已知a为常见温室气体，b为淡黄色氧化物，c为常见液体，d为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，m的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是 （ ） a. 4.4ga含有4.4na个质子 b. 7.8gb与足量a发生反应，共转移0.2na电子c. 反应的离子方程式为：cl2+h2o2h+cl-+ clo- d. m的电子式为：19已知a、b、d、e均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( ) a. 若a是铁，则e可能为稀硝酸 b. 若a是cuo，e是碳，则b为coc. 若a是naoh溶液，e是co2，则b为nahco3 d. 若a是alcl3溶液， e不可能是naoh溶液20将3.2g铜跟30ml1mol/l的硝酸充分反应，还原产物有no和no2，反应后的溶液中有amolh+，则此时溶液中含有no3-的物质的量为 （ ）a. 0.5a mol b. (0.1+a) mol c. 0.1a mol d. 2a mol2128g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24l的o2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中cu与ag的物质的量之比为 （ ） a. 1：1 b. 1：2 c. 2：1 d. 3：1221.1 l含有hno3、fe(no3)3、cu(no3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为411，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示fe2+的物质的量浓度，单位：moll1) （ ）a. b. c. d. 23.将m1g铜铝合金投入到1 l含h2so4和hno3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成vl 氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/l naoh溶液，生成沉淀的质量与所加naoh溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是 （ ）a. 2c(h2so4) + c(hno3) = 0.8 moll-1 b. m2m1=5.1c. 原合金中铝的质量分数为34.7% d. v = 2.2424标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ） a. 2:1:2 b. 5:5:4 c. 1:1:1 d. 无法确定5、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）25将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生no和no2的混合气体4.48l（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml 2mollnaoh溶液，能使溶液中的cu2恰好完全沉淀。下列说法不正确的是 （ ） a. 混合气体中no和no2的体积之比为11 b. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mollc. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol d. 反应后溶液中剩余no3的物质的量为0.4mol第ii卷（非选择题）26（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：.（1）请画出元素的离子结构示意图： _。（2）和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_（填化学式）。（3）两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_ .常见物质a、b、c均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a可能是_ (填序号)。as bna caldnh3ech4（2）若x是一种常见过渡金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀。写出反应的化学方程式： _。（3）若a、b、c为含有同一金属元素的化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，写出a与c两溶液反应的离子方程式： _。27（13分）甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：实验1：将铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b盖住（1）烧杯a液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_ （2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯c中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：红棕色气体消失，该化学方程式为_ 配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：_i-+_+_h+=_i2+_no+_h2o（3）打开烧杯b，a液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为_ 实验：因为有其他同学对淀粉ki溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯a后，立即用烧杯b盖住。（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉ki溶液不会变为蓝色，其理由是_ （5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉ki溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_ 28（13分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：（1）新制p的水溶液中，除h2o、h+、oh外，还含有_等粒子（填化学式）（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是_；第二份先滴入fecl2溶液，后加入kscn溶液，其现象是_，有关反应的离子方程式为_、_。（3）反应“v+nr”的化学方程式是_，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体_l。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_29（14分）有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知r元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题：（1）z元素在周期表中的位置是_，同周期原子半径最大的元素是_（填元素符号）。（2）x的简单氢化物与m的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为_ ，还原产物中含有的化学键类型有_ （3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以x、y的液态氢化物做燃料。已知x、y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。写出两种氢化物反应的化学方程式_，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。x的液态氢化物的电子式_。（4）下列说法能证明r、y非金属性强弱的是_。ar和y的单质在一定条件下能生成ry2by单质常温下是气体，r单质是固体cy的氢化物稳定性大于r的氢化物d自然界中存在y单质不存在r单质26.（10分）.（1）（1分）（2）hclo4h2so4 （1分）（3） （2分） .（1）abde（2分）（2） 2fecl3+fe=3fecl2（2分）（3） al33alo6h2o=4al(oh)3（2分） 27.(13分） （1）cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o（2分）（2）3no2+h2o=2hno3+no（2分）（方程式2分，单线桥1分）（3） 2no+o2=2no2（2分）（4） 常温时铁在浓硝酸中钝化（或生成氧化膜合理即可）（2分）硝酸挥发到淀粉ki溶液中