高考化学总复习 课时作业15 第五章 物质结构 元素周期律.docVIP

2014年高考化学总复习：第五章 物质结构 元素周期律 课时作业15 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()解析：a项中2号元素为he，位于0族，而11号、19号元素应该位于第a族；b项中2号元素位于第a族的左侧，故错误；c项中6号、12号相差6，而居于此位置的二、三周期应相差8，故错误。答案：d2(2012年全国)元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子半径。x元素为()aalbpcardk解析：本题考查原子的核外电子排布和离子半径大小比较，意在考查考生对元素周期律的理解能力。x形成的离子与ca2核外电子排布相同，则x可以为k、p、s、cl、ar等，而只有k、cl的离子半径小于s2的离子半径，d项正确。答案：d3(2013年河南豫南高三九校联考)下表是x、y、z三种元素单质的某些性质：元素熔点/沸点/与水的反应导电性x209.9195.8不反应不导电y219.6188.1形成酸性溶液不导电z180.51347形成碱性溶液导电若x、y、z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是()ax、y、zbz、x、ycy、x、zdz、y、x解析：以第三周期元素为例，单质能导电，且与水反应生成碱性溶液的必为金属元素，单质与水反应生成酸性溶液的元素为cl，单质不与水反应为si、p、s等非金属，由此可得答案。答案：b4下列各元素中一定属于主族元素的是()ax元素能形成7价的含氧酸及其盐by元素的原子最外层有2个电子cz元素的原子最外层电子数等于6dr元素的原子次外层有18个电子解析：kmno4中mn是7价，对应的酸是高锰酸，mn是副族元素，故a项错误；he的最外层只有2个电子，但he是零族元素，b项错误；原子的次外层有18个电子的元素可能是副族元素，如铜、锌等，d项错误。答案：c5(2012年石家庄市高中毕业班教学质量检测)短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a的一种同位素的质量数为1，a和b同主族，c原子的最外层电子数是电子层数的3倍，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物的水化物的化学式为hneo2n2。下列说法正确的是()aa半径小于b半径bb单质在c单质中燃烧生成原子个数比为11的化合物cd的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得d的含氧酸dd与e组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构解析：根据题目信息可推知a、b、c、d、e分别为氢、锂、氧、硅和氯。离子半径：hli，a项错误；锂在空气中燃烧生成li2o，b项错误；二氧化硅不能溶于水，c项错误；d与e组成的化合物是sicl4，每个si原子和cl原子最外层电子数都为8，d项正确。答案：d6(2012年北京东城一模)已知aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素叙述正确的是()a气态氢化物的稳定性：dcb四种元素一定属于短周期元素c单质的还原性：bad原子序数：bacd解析：若四种离子分别为k、ca2、cl、s2，则b错误；非金属性cls，a错误；金属性kca，c错误；原子序数为cakcls，d正确。答案：d7(2013年济宁市高三期末)原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关x的说法中不正确的是()ax能形成化学式为x(oh)3的碱bx能与某些金属元素形成化合物cx原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数dx可能形成化学式为kxo3的盐解析：根据题给信息可推知，元素x为n或cl。n和cl为非金属元素，不能形成化学式为x(oh)3的碱，能形成化学式为kxo3的盐，如kno3、kclo3，a项错误，b、c、d项正确。答案：a8(2012年东城区期末)短周期元素x、y、z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是() a若它们均为金属元素，则x与氧元素组成的物质中一定只含离子键b若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素c它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是zyxdz元素的最高化合价不一定大于x元素解析：若它们均为金属元素，则x为na，与氧元素组成的过氧化钠中既含离子键，又含共价键，a项错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，则x为铝，为金属元素，b项错误；c项，当z为he时，y为ne，则z与y的原子最外层电子数不相等，错误；d项，当z为f、he时，其最高化合价不大于x元素，正确。答案：d9(双选)(2012年茂名市一模)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是()元素甲乙丙丁戊化合价41421a.乙的常见氧化物有两种b气态氢化物稳定性：丙丁c丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应d原子半径大小：甲丙解析：甲、丙都有4价，则为碳族元素，原子序数甲丙，则甲为c，丙为si，乙、丁、戊分别为na、s、cl。乙的常见氧化物有两种，即氧化钠和过氧化钠，a项正确；非金属性：sis，气态氢化物稳定性：丙丁，b项错误；二氧化硅不能与氯化氢反应，c项错误；原子序数：甲丙，则同主族原子半径大小：甲丙，d项正确。答案：ad10(2012年深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/1012 m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()a离子半径：wwc化合物x3z2中既含有离子键又含有共价键d最高价氧化物对应水化物的酸性：zy解析：根据题意知w为o，x为mg，y为p，z为n。o2与mg2具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：o2mg2，a项错误；非金属性：no，则氢化物的稳定性：nh3p，则酸性：hno3h3po4，d项正确。答案：d11(2012年温州市第一次适应性测试)x、y、z、r和w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，x元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，r与y同主族，w元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：w氢化物(气态)z单质(气态)=z氢化物(液态)w单质(固态)。下列说法正确的是()ay、w元素氧化物对应的水化物一定是强酸br元素位于第二周期a族c氢化物稳定性：zwd原子半径从小到大：zxyxyz，d项错误。答案：c12(2013届河南信阳高中高三第五次大考)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 ()a1 mol由元素a、b组成的化合物一定含有18 mol eb元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应c含d的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性d化合物ae与ce含有相同类型的化学键解析：由题意推出a、b、c、d、e分别是h、c、na、al、cl元素。由元素h、c组成的化合物有多种，如ch4、c2h2、c6h6其1 mol该化合物不一定含有18 mol e，故a错误；na、al元素的最高价氧化物的水化物为naoh、al(oh)3能发生反应，故b错误；含cl元素的盐可能是nh4cl，其溶液显酸性，也可能是naclo，其溶液显碱性，故c正确；hcl中含共价键，nacl中含离子键，故d错误。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)五种短周期元素的部分性质数据如下：元素txyzw原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)z离子的结构示意图为_。(2)关于y、z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)a简单离子的半径yzb气态氢化物的稳定性y比z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性z比y强(3)甲是由t、x两种元素形成的10e分子，乙是由y、w两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到naoh固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)xo2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2xo22naoh=mnaxo3h2o(已配平)，产物m中元素x的化合价为_。解析：(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：t为h，x为n，y为cl，z为s，w为al。(2)因为cl比s元素的非金属性强，故hcl比h2s稳定性强。(3)alcl3与nh3h2o反应只能生成al(oh)3沉淀。(4)由元素守恒可得2no22naoh=nano2nano3h2o，故nano2中n元素化合价为3。答案：(1)(2)b(3)把浓氨水滴到naoh固体上，naoh固体可吸收水，并且溶液中oh浓度增大，可使平衡nh3h2onh3h2onhoh向左移动，且过程中放热，故有利于nh3放出生成白色沉淀al33nh3h2o=al(oh)33nh(4)314(14分)(2013年西安名校联考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)写出由、元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式_。(2)含元素的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_。anh2clbalcl3ck2feo4dclo2(3)w与是相邻的同主族元素。在下表中列出h2wo3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性h2wo33h2po3=3h3po4h2w12(4)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_；m中阳离子的鉴定方法_；如果m中含有元素，m溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：对应的元素如下：(1)由na、cl、o三种元素组成的既含离子键又含共价键的离子化合物可以是naclo、naclo2、naclo3、naclo4等，其中naclo的电子式为。(2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用nh2cl、k2feo4或clo2来代替cl2。(3)w是s，h2so3是二元弱酸，其中s处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，反应2h2so3o2=2h2so4中表现还原性；反应h2so33h3po3=3h3po4h2s中表现氧化性；反应2naohh2so3(少量)=na2so32h2o中表现酸性。(4)al单质一般用电解熔融al2o3的方法制备，故n为al2o3，z为al(oh)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。x溶液与y溶液反应的离子方程式为al33nh3h2o=al(oh)33nh；nh的检验方法为：取样，加入naoh溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体；nh4cl溶液中离子浓度的大小顺序为：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。答案：(1) (2)acd(3)1还原性2h2so3o2=2h2so42酸性h2so32naoh=na2so32h2o(4)al33nh3h2o=al(oh)33nh取样，加入naoh溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体c(cl)c(nh)c(h)c(oh)15(12分)(2012年潍坊市一模)现有a、b、c、d、e、f、g七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知a与d，c与f分别同主族，d、e、f、g同周期；a分别与b、c可形成含有10个电子的共价化合物分子，b的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且a、b的最外层电子数之和比c的最外层电子数少1；e位于b的前一主族。请回答下列问题：(1)元素g在周期表中的位置：_，f的原子结构示意图：_。(2)a、c、d三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质g，写出该反应的离子方程式：_。(3)d、e元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式：_。(4)含有e阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_(用离子方程式表示)。解析：由题中信息知a、b、c、d、e、f、g分别为氢、碳、氧、钠、铝、硫、氯。(1)元素cl在周期表中的位置为第三周期a族。(2)h、o、na三种元素形成的氢氧化钠中既含离子键又含共价键；能同时生产氢氧化钠和氯气的反应为氯碱工业反应原理，其化学方程式为2nacl2h2o2naohh2cl2，可改写出离子方程式。(3)na、al元素的最高价氧化物所对应的水化物分别为naoh、al(oh)3。(4)含有al3的盐可以用于净水的原因是其水解可产生al(oh)3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。答案：(1)第三周期a族(2)离子键和共价键2cl2h2ocl2h22oh(3)ohal(oh)3=alo2h2o(4)al33h2oal(oh)33h或al33h2o=al(oh)3(胶体)3h16(14分)a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，e元素的周期序数与主族序数相等。(1)e元素在周期表中的位置为_。(2)由a、b、w三种元素组成的18电子微粒的结构式为_。(3)经测定a2w2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式：_。常用硫酸处理bao2来制备a2w2，写出该反应的化学方程式：_。(4)废印刷电路板上含有