高考化学 黄金易错点专题汇编 专题21 盐类的水解(1).doc

014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题21 盐类的水解1.现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是()a bc d2.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子a和b及一价阴离子x和y组成的盐溶液。据测定常温下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的phvb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvac(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo) 4.现有两正盐的稀溶液，分别是a moll1 nax溶液和b moll1 nay溶液。下列说法不正确的是()a若ab，测得c(x)c(y)，可推出溶液中的c(hx)c(hy)b若ab，测得c(x)c(y)，可推出溶液中的c(hx)c(hy)c若ab，且ph(nax)ph(nay)，则相同浓度时，酸性hxc(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh) 6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3，下列各项排序正确的是()aph：bc(ch3coo)：c溶液中c(h)：dc(ch3cooh)：7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性： c(na)c(so42)c(nh4)c(oh)c(h)b0.1 moll1 nahco3溶液： c(na)c(oh)c(hco3)c(h)cna2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco3)c(h2co3)d25时，ph4.75、浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液： c(ch3coo)c(oh)；d项，对、，ch3coo的水解程度越大，则c(ch3cooh)越大，故c(ch3cooh)顺序应为：。 答案：b10.解析：a项，同浓度、同体积的naoh溶液与h2so4溶液混合后，溶液的ph7；b项，在含有baso4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：baso4(s)ba2(aq)so(aq)，加入na2so4固体后，so浓度增大，平衡逆向移动，c(ba2)减小；c项，kohco2=khco3，而hco既能水解，又能电离，故c(k)c(hco)；d项，ch3coona溶液显碱性，加入适量ch3cooh使溶液显中性时：c(h)c(oh)，根据电荷守恒可得c(na)c(ch3coo)。答案：d易错起源1、盐类水解离子方程式的书写 例1 下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3o bco2h2ohco3h cco32h2ohco3oh dhsh2os2h3o1一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号“”表示。盐类水解的程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“”和“”表示水解产物。如cu22h2ocu(oh)22h，nh4h2onh3h2oh。2多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写水解离子方程式。如na2co3溶液的水解反应为：co32h2ohco3oh(主要)，hco3h2oh2co3oh(次要)。3多元弱碱的阳离子水解的过程比较复杂，中学阶段写相应的离子方程式时一步写到底即可。如al2(so4)3水解的离子方程式为：al33h2oal(oh)33h。4发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“”或“”符号，中间用“=”连接，如alcl3溶液与nahco3溶液混合：al33hco3=al(oh)33co2。步骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最终产物，用“=”连接并注明“”或“”。(2)根据电荷守恒将其配平，看反应物中是否加水。此类离子组有：al3与co32、hco3、s2、hs、alo2，fe3与co32、hco3、alo2等。(1)nh4与ch3coo、co32、hco3等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“”，不标“”、“”，如ch3coonh4水解：ch3coonh4h2och3coohnh3h2o。,(2)fe3和s2相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应：2fe3s2=2fe2s，cu2和s2相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：cu2s2=cus。 易错起源2、 盐类水解的应用 例2 下列说法正确的是()aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度c用加热的方法可除去kno3溶液中混有的fe3 d泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【解析】选项 内容指向联系分析 结论 a 加热促进水解，由于alcl3水解所得盐酸易挥发，最终产物为al2o3，al2 (so4) 3水解所得硫酸难挥发，最终产物仍为al2 (so4) 3错误 b 所配制的fecl3溶液中混有杂质so42-错误 c 加热可促进fe3+水解完全而产生沉淀，从而除去fe3+ 正确 d 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，al3+与hco3-水解相互促进，比使用na2co3反应速率快 错误 【答案】c1判断某些盐溶液的酸碱性，氯化铵显酸性，醋酸钠显碱性。2配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解。如配制含al3、fe3、cu2、sn4等的盐溶液时，为防止其阳离子水解，须先将盐加入相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。3蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物。如蒸干灼烧alcl3、al(no3)3溶液后，最终所得固体为al2o3，并非为alcl3、al(no3)3。同理蒸干灼烧fecl3溶液时，所得固体应为fe2o3。4判断溶液中某些离子间能否共存。如al3、fe3与co32，al3与hco3、s2，nh4与alo2、hs，al3与alo2等因发生双水解而离子间不能共存。5实验室某些盐类试剂贮存。如na2co3溶液水解呈碱性，贮存时不能用玻璃塞。6判断某些盐溶液中离子浓度大小的比较。7解释某些生活、生产中的应用时需考虑盐类的水解。例如(1)炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用了hco3与al3的双水解能产生大量的co2。(2)泡沫灭火器中的反应。(3)如草木灰与铵态氮肥不能混合施用。蒸干盐溶液时的固体产物 (1)不挥发性酸的盐如al2(so4)3溶液蒸干便得到原溶质。(2)挥发性酸的高价盐如alcl3、al(no3)3、fecl3等溶液蒸干得不到原溶质，得到相应金属氧化物。(3)还原性盐(如na2so3)溶液蒸干得到na2so4。(4)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般得到原溶质，如na2co3。 易错起源3、 溶液中微粒浓度大小的比较 例3常温下，用0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()a点所示溶液中： c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b点所示溶液中： c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c点所示溶液中： c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现： c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)1守恒关系(1)电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中：c(h)c(oh)c(h2po4)2c(hpo42)3c(po43)。(2)物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1 moll1的nahs溶液：c(na)c(hs)c(s2)c(h2s)。(3)质子守恒：水电离的特征是c(h)c(oh)，据此可以得出下列关系如在k2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)。2微粒浓度大小的比较(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在h3po4的溶液中，c(h)c(h2po4)c(hpo42)c(po43)。(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如na2co3的溶液中：c(na)c(co32)c(oh)c(hco3)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、nh4clb、ch3coonh4c、nh4hso4。c(nh4)由大到小的顺序是cab。 (4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。如相同浓度的nh4cl溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于nh4的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为：c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)。离子浓度大小比较，要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，即化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。若是“=”考虑三种守恒，若是“”或“”考虑弱电解质的电离或盐的水解。 1下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是()a等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合bph之和为14的氨水与硝酸等体积混合cph之和为14的ba(oh)2溶液与nahso4溶液等体积混合d等体积、等物质的量浓度的ca(oh)2溶液与na2co3溶液混合2下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o3物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()acacl2bch3coonac氨水 dk2co34已知0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph4.0，则下列说法中正确的是()a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)d在na2a溶液中一定有：c(na)c(a2)c(h)c(oh)5在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()aalcl3 bna2so3ckmno4 dmgso46在10 ml 0.1 moll1naoh溶液中加入同体积同浓度的ch3cooh溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()ac(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)bc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)cc(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)dc(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)7盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和ohbnahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(oh)c10 ml 0.10 moll1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同8下列叙述正确的是()aph3的酸溶液稀释100倍后，ph5b相同温度下，ph3的溶液和ph5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍c相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的ph一定小于正盐的phd碳酸钠溶液在室温时的ph一定大于60 的ph9物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，ph最大的是()ana2co3溶液 bnh4hco3溶液cnahco3溶液 dnahso4溶液10下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()a10 ml 0.1 moll1氨水与10 ml 0.1 moll1盐酸混合，c(cl)c(nh)c(oh)c(h)b10 ml 0.1 moll1nh4cl溶液与5 ml 0.2 moll1naoh溶液混合，c(na)c(cl)c(oh)c(h)c10 ml 0.1 moll1ch3cooh溶液与5 ml 0.2 moll1naoh溶液混合，c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d10 ml 0.5 moll1ch3coona溶液与6 ml 1 moll1盐酸混合，c(cl)c(na)c(oh)c(h)11. (1)将一定量氨气通入盐酸中，溶液ph恰好为7(25 )，则氨的物质的量_盐酸中hcl的物质的量；溶液中c(nh)_c(cl)。(2)向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中，加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_氯化铵溶液放出气体的体积。(3)向等体积的ph10的naoh溶液和ph10的nacn溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至ph9，消耗盐酸的体积前者_后者(用“、或”填空)。12工业上制取纯净的cucl22h2o的主要过程是：将粗氧化铜(含少量fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的ph为3；对所得滤液按下图步骤进行操作：已知cu2、fe2在ph为45时不水解，而fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)x是_，其反应的离子方程式是_。(2)y物质应具备的条件是_，生产中y可选_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。13某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhbhbhb2回答下列问题：(1)na2b溶液显_(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列微粒浓度关系正确的是_。ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1bc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)dc(na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 moll1nahb溶液的ph2，则0.1 moll1h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“”“”或“”)，理由是_。(4)0.1 moll1nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。14(1)用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona，在常温下配成1 l混合溶液，已知其中的c(ch3coo)c(na)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是_。c(h)c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)0.2 moll1c(ch3coo)c(ch3cooh)c(ch3cooh)c(h)0.1 moll1a只有 b和c d全部正确(2)常温下将0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水，配制成0.5 l混合溶液，判断：溶液中共_种粒子(包括分子和离子)；溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.0