高考化学 黄金易错点专题汇编 专题12 物质结构 元素周期律 周期表(1).doc

2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题12 物质结构 元素周期律 周期表1某元素的一个原子形成的离子可表示为baxn，下列说法正确的是()abaxn含有的中子数为b bbaxn含有的电子数为an cx原子的质量数为ab dx原子的质量约为 g2据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23he，每百吨23he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24he的形式存在。下列说法正确的是()a24he原子核内含有4个质子b23he和24he互为同位素c23he原子核内含有3个中子d24he比23he多1个电子3铋(bi)在医药方面有重要应用。 83209bi与 83210bi之间的关系是()a同一种核素 b互为同分异构体c互为同素异形体 d互为同位素 4氢化锂(lih)、氘化锂(lid)、氚化锂(lit)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是()alih、lid、lit是同一种物质blih、lid、lit中氢元素的化合价均为1ch、d、t之间互称为同位素dlih、lid、lit在反应中常作氧化剂5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 x y z w 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 2 3 5、3、3 2 下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xc，b2与c具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的()a它们的原子序数abcb它们的原子半径cbac离子半径a2cb2 d原子核外最外层上的电子数cab最后得出它们的相对位置(如图)。c b a 由表可知，原子半径的大小顺序是bac，b错误；离子半径的大小顺序是a2cb2，c正确，a、d正确。 【答案】b1同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如namgalsi，namg2al3，s2cl。2同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如linak，linafnamg2al3。4同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如fe3fe2fe，hhh。电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较al3与s2的半径大小，可找出与al3电子数相同，与s2同族的元素o2比较，al3o2，且o2s2，故al30)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。选项 a b c d x 温度 温度 加入h2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数k 甲的转化率 生成物物质的量总和 (5)由j、r形成的液态化合物jr2 0.2 mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 k时放出热量215 kj。该反应的热化学方程式为_。 【答案】(1) a(2)ch2=ch2 (3)alcl33h2o=al(oh)33hcl(4)2nh3h2o3h2o2=n28h2o(或2nh33h2o2=n26h2o)ac(5) h215 kjmol1同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：1结构与位置互推是解题的基础(1)掌握四个关系式：电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数，最低负价主族序数8(2)熟练掌握元素周期表中的一些特殊规律：各周期元素种数；稀有气体的原子序数及其在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系；主族序数与原子序数、化合价的关系。2性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(1)电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 1短周期元素的离子m2+和n2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是am2+的离子半径比n2小 bm的原子序数比n小cm和n原子的电子层数相等 dm和n原子最外层电子数相等2下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 a原子半径：zyx b气态氢化物的稳定性：rw cwx3和水反应形成的化合物是离子化合物 dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 3x、y为短周期元素，x位于a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是 （ ）ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，元素x的原子半径最小，y元素和x元素在一定条件下能形成yx，z和w的原子序数相差8，w原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是ay可用于制造高性能可充电电池bwx3的沸点高于zx3cw的最高价含氧酸的酸性强于z的最高价含氧酸的酸性d原子半径的大小顺序：rzryrx5短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8bz的氧化物能与水反应c离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都相同d元素y的氢化物的稳定性比w的氢化物强6pass是新一代高效净水剂，它由x、y、z、w、r五种短期元素组成，五种元素原子序数依次增大。x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，电子层数等于主族序数，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）az与y形成的化合物可作为耐高温材料bwy2能与碱反应，但不能与任何酸反应c原子半径按x、y、z、r、w的顺序依次增大d熔沸点：x2rx2y7下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期ia01aaaaaa23a、的原子半径依次减小b、的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应c、的氢化物的稳定性依次增强d、的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应8j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右下表。已知：j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是aj和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键b工业上用电解熔融的m的氧化物方法来制备m cr、t两元素的气态氢化物中，t的气态氢化物更稳定dj、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto49x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25时，0.1mol/l x和w形成化合物的水溶液ph为1。下列说法正确的是( )a由于非金属性yr，所以x、y组成化合物的沸点高于x、r组成的化合物bry2能与y、z形成的一种化合物反应生成y2cy、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性dy和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物10、电子层结构相同。关于a、b、c、d四种元素叙述正确的是a气态氢化物的稳定性：dc b一定都是短周期元素c单质的还原性：ba d原子序数：bacd11如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是a还原性：se2s2clb热稳定性：hclh2sehbrc原子半径：seclsd酸性：hbro4hcloh2so412下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）ax和r在同一周期b原子半径：wrxc气态氢化物的稳定性：yxdx、z形成的化合物中可能含有共价键13元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是aa族元素的单质沸点逐渐降低ba族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多c碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强d第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大14已知x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是xyzwaz元素的原子半径可能比y元素的小 bz的原子序数不可能是x的原子序数的2倍cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz的最高价氧化物的水化物的酸性一定比w的强15如图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是（ ）a离子半径：bz元素形成的氧化物都是共价化合物c气态氢化物稳定性：d三种元素中，m的最高价氧化物对应的水化物酸性最强16短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。qrtw（1）t的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业常用冶炼t单质的原理是_。（2）与w同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是_。（3）元素的非金属性：q_w(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_。（4）甲是r的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素r全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。17下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）、的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（4）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：加热h2onyzm（仅含非金属元素的盐）的单质xx溶液与y溶液反应的离子方程式为 ，n的单质的化学方程式为 。18x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。x、z同主族,可形成离子化合物zx ; y、m同主族,可形成my2、my3两种分子。（1）y在元素周期表中的位置为。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。（3）x、y、z、m组成两种盐的溶液反应可产生my2气体，写出其反应离子方程式： （4）m的氧化物与g的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的m的氧化物与y的单质混合通入品红溶液，品红溶液（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）。 9d【解析】x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素y和r同主族，y处于第二周期，r处于第三周期，可组成共价化合物ry2，则y为氧元素，r为硫元素，ry2为so2，w的原子序数等于硫元素，故w为cl元素，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，则z的最外层电子数为7-6=1，处于第ia族，原子序数大于氧元素，故z为na元素，25时0.1moll-1x和w形成化合物的水溶液ph为1，则x为氢元素。a、氧元素的电负性很大，水分子之间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢，故a错误；b、二氧化硫与氧化钠反应生成亚硫酸钠，过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者反应成硫酸钠，故b错误；c、naclo4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故c错误；d、氧元素与氢元素可以形成h2o、h2o2，与钠元素可以形成na2o、na2o2，与硫元素可以形成so2、so3，与氯元