高考化学二轮复习 化学实验基础知识精品试卷.doc

化学实验基础知识学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、下列说法正确的是 a与互为同位素b氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性c将1体积c1mol/l的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/ld焰色反应一定发生化学变化2、下列实验操作正确的是( )a用托盘天平称取106gna2co3固体b用10ml量筒量取858ml蒸馏水c用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝d为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液3、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其外壁上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( )abcd4、下列实验操作不正确的是( )a倾倒液体b检查气密性c稀释浓硫酸d取用固体5、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。6、从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（）7、某位同学配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d用带游码的托盘天平称2.4gnaoh时误用了“左码右物”方法8、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）a圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸c酒精灯着火时可用水扑灭d配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸9、下列有关化学实验操作中“先”与 “后”的说法不正确的是：（）a高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯b给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热c点燃可燃性气体(如h2,co,ch4)时，先检验气体纯度，后点燃d在测定溶液的ph时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。10、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏11、某位同学配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成溶液浓度偏高的原因是a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d用带游码的托盘天平称2.4gnaoh时误用了“左码右物”方法12、下列操作中，不用玻璃棒的是a过滤b蒸发c蒸馏d溶解13、下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是a少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打b取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志c凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂d闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品14、下列实验操作中有错误的是a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。b蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。c蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。d把几滴fecl3饱和溶液滴入250ml的沸水中制取fe(oh)3胶体。15、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是a用米汤检验食用加碘盐(含kio3)中含有碘b用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐c用碘酒检验土豆中是否含有淀粉d用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验16、某学生配制了l00ml 2mol/l的naci溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/l。那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是托盘天平称量过程中naci固体和砝码放反了将nacl在烧杯中稀释，转移到容积为looml的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在定容时观察液面俯视最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切abcd17、下列叙述正确的是a少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗b当出现co中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处c制取并排水法收集氧气结束后，应立即停止加热d将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道18、下列各组仪器常用于物质分离的是abcd19、实验室需配制950ml 0.1mol/l的na2co3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是 ；a1000ml，10.6gb1000ml，10.1gc950ml，10.1gd950ml，10.6g（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用托盘天平准确称取所需的na2co3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解c将已冷却的na2co3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有容量瓶中原来存有少量蒸馏水；溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；搅拌或转移溶液时有液体溅出；给容量瓶定容时，俯视读数；称取固体时，药品与砝码的位置放反。20、下列实验操作中正确的是a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有co32-c取用na2co3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。二、填空题()21、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为moll1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。a溶液中hcl的物质的量 b溶液的浓度c溶液中cl的数目 d溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0400 mol/l的稀盐酸。该学生需要量取ml上述浓盐酸进行配制。配制溶液除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是、。实验开始时，需要检查。配制时，下列操作正确的顺序是(用字母表示)。a洗涤b定容c溶解d摇匀e冷却f称量 g转移在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )配制时，容量瓶有少量蒸馏水( )定容时仰视刻度线( )22、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你填空。由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是。若测得原营养液中k+、cl-的数目之比为21，则原营养液是由种溶质配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中k+、cl-、no3-的数目之比为251，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是。（2）下表是500ml某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖68.4342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为_。配制该500ml “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有。在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是_。a定容时仰视容量瓶刻度线b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水c移液时，液体不小心从外壁流出d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理23、化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）下列有关叙述正确的是_（填写序号）a使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处b过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌c用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中d用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低（2）现有六种气体：h2、o2、nh3、so2、no2、no。可以利用如图所示装置进行收集。若气体从b口进入，可收集的气体是_；若在烧瓶中注满水，则气体应该从_（填写“a”或“b”）口进入，可以收集的气体是_。24、cuso4溶液与k2c2o4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物kacub(c2o4)cnh2o。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2moll1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml kmno4溶液。有关反应：2mno45c2o4216h=2mn2+8h2o10co2步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节ph并加入过量的ki固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀cui。用0.2500moll1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml na2s2o3溶液。滴定时反应为：i22s2o32=2is4o62（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：。（2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是。（3）请完成下列确定样品组成的计算过程。计算样品中n (c2o42)（写出计算过程）计算样品中n (cu2+)（写出计算过程）根据原理可求出n (k+)，再依据原理求得n (h2o)该样品晶体的化学式为25、碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：i2+kclo3+h2o-kh(io3)2+kcl+cl2（未配平）（1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：_；（2）步骤中，用稀酸酸化的作用是_；不选稀盐酸的原因是；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。温度/01020406080kio3g/100g水4.606.278.0812.618.324.826、实验室用naoh固体配制250ml 125mol/l的naoh溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；a、用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b、用天平准确称取所需的naoh的质量，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c、将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；a、称量naoh时，砝码错放在左盘b、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤c)不慎有液滴洒在容量瓶外面c、加蒸馏水时不慎超过了刻度线d、定容时俯视刻度线e、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体na2co3配制na2co3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是27、加碘食盐中通常加入的是kio3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。(1)写出kio3与ki在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式_(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：a准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的ki溶液，使其充分反应；c以_为指示剂，运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0ml，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为_,则该加碘盐样品中碘元素的含量为_mg/kg(用含w的代数式表示)。（已知：）(3)某学生乙又进行了下列实验：a准确称取1.0g纯净的nacl，加3ml蒸馏水配成溶液，溶液为无色；b滴入5滴指示剂和1ml 0.lmol/l kl溶液，充分振荡，溶液不变化；c继续滴加l滴1mol/l的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示_根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分_（偏大、偏小、正确），其原因是_.28、cuso4溶液与k2c2o4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：称取0.1680g晶体，加入过量的h2so4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000moll-1kmno4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00ml。接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时mno4转化为mn2+并释放出o2。冷却后加入2g ki固体（过量）和适量na2co3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.05000moll-1na2s2o3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00ml。已知：2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o2cu2+4i=2cui+i22na2s2o3+i2=2nai+na2s4o6（1）步骤中发生反应的离子方程式为。（2）步骤中加入的指示剂为。（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。29、钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（k2sif6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成hf、h2sio3、kf；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤中的水解反应方程式为；步骤中反应的离子方程式为：。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 moll1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80ml、19.90ml、20.00ml、20.10ml，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。30、用na2co3固体配制1mol/l的na2co3溶液100ml。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；酒精灯；100ml容量瓶；250ml量筒；天平；50ml烧杯；应选用的仪器（填编号）。（2）应称取na2co3的质量为g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的na2co3的质量为g 。（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（）a称取的na2co3固体中有杂质b溶解na2co3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量c没有洗涤烧杯及玻璃棒d定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂e、定容时仰视刻度线f、定容时俯视刻度线g、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线（4）取所配na2co3溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体l，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体g。三、实验题()31、某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有fe和_（填化学式）。（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为_；滤渣d、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为。（3）若反应产生的气体是h2，则验证滤液a只含naalo2、不含na2sio3的方法是：取少量滤液a于试管中，滴加。na2sio3溶液与过量的co2反应的离子方程式为。（4）取质量均为132g的滤渣b四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀hno3充分反应，标准状况下所生成的no（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：实验编号稀hno3体积(ml)100200300400剩余金属质量(g)904800no体积(l,标况)112224336448实验最先溶解的金属发生反应的化学方程式是。滤渣b中fe的质量分数为_%（精确到01%）。32、已知h+（aq）+oh(aq) =h2o(l) h=57.3 kjmol-1，回答下列问题。（1）仪器a的名称_；碎泡沫塑料的作用是_。（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是_。（3）若通过实验测定中和热的h的绝对值常常小于57.3 kj/mol，其原因可能是_a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度(4)将v1ml1.0moll-1 hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持v1v250ml）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为；假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0，图中最高温度为28.0，并近似认为naoh溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 j/(g)。则中和热h =（取小数点后一位）。（提示：q=cmt）33、某实验小组用0.5mol/lnaoh溶液和0.5mol/l硫酸溶液反应进行中和热的测定。.配制0.5mol/lnaoh溶液。（1）若实验中大约要使用245mlnaoh溶液，至少需要称量naoh固体g。（2）从下列仪器中选择称量naoh固体所需的仪器（填字母）。a托盘天平（带砝码）b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳 e.玻璃棒 f.药匙 g.量筒.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：（1）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kj/mol)。(2)取50mlnaoh溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.5mol/lnaoh溶液和0.5mol/l硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容c4.18j/(g.)。则中和热h（取小数点后一位）。上述实验结果与57.3kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度c.分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯d.用量筒量取naoh溶液的体积时仰视读数34、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称：_；_；_；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_。（填序号）若利用装置i分离四氯化碳和乙醇的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_ 。现需配制250 ml 0.2 moll nacl溶液，装置ii是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_、_ 。35、用18.4mol/l的浓硫酸稀释成0.92mol/l的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制操作可分解成如下几步：a向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水b用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次c将已冷却的硫酸注入容量瓶中d根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸e将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌f盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶g用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切h继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：a_f（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是a没有将洗涤液转移到容量瓶中b容量瓶洗净后未经干燥处理c转移过程中有少量的溶液溅出d摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线36、实验室需要0.1mol/lnaoh溶液450ml和0.5mol/l硫酸溶液500ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次）_。a用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用_ml的量筒最好。37、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ac中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由（填f或g）口通入。（4）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处38、氯酸镁mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质）制备少量mg(clo3)26h2o的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如下图所示。（1）过滤时主要玻璃仪器有。加入bacl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：。（3）“调节ph=4”可选用的试剂是(填编号)mgocuo稀naoh溶液mg稀硫酸mgco3（4）反应ii为：mgcl22naclo3mg(clo3)22nacl，再进一步制取mg(clo3)26h2o的实验步骤依次为：；趁热过滤；过滤、洗涤、干燥。（5）产品中mg(clo3)26h2o含量的测定：步骤1：准确称量m g产品配成100 ml溶液。步骤2：取10 ml溶液于锥形瓶中，加入10 ml稀硫酸和20 ml 1.000 moll1的feso4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 moll1 k2cr2o7标准溶液滴定未被氧化的fe2。记录消耗k2cr2o7溶液的体积。步骤2中发生反应的离子方程式为：。若配制k2cr2o7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中mg(clo3)26h2o的含量会 。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。39、实验室需用cuso45h2o体配制480ml0.1mol/l的cuso4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取cuso45h2o晶体_g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的cuso45h2o晶体是_g。（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤af按实验过程先后次序排列。其中定容的具体操作是。（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（a.偏高 b.偏低 c.不变,填序号。）：溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：_；定容时俯视刻度线：_；所用cuso45h2o晶体已失去部分结晶水：_。40、下面是几种实验中常用的仪器：a. b.c.d.（1）写出序号所代表的仪器的名称：b_；c_；d_实验室要配制500 ml 0.2 mol/l naoh溶液，请回答下列问题：（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；“定容”待冷却至室温后，将溶液转移到500 ml 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容（5）写出步骤“定容”的具体操作：（6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程中反应的离子方程式为：2i + cl2 = 2cl + i2）.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：， 。.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是(填序号) 。a、酒精 b、醋酸 c 、四氯化碳四、计算题()41、利用反应i2(s)+cl2(g)=2icl(l)，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量ic1。已知：icl的熔点为13.9，沸点为97.4，易水解，且能发生反应：icl(l)+cl2(g)=2icl3(l)（1）装置a中发生反应的化学方程式是_。（2）装置b的作用是_。不能用装置f代替装置e，理由是_。（3）所制得的icl中溶有少量icl3杂质，提纯的方法是_ (填标号）。a过滤b蒸发结晶c蒸馏d分液（4）用icl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：iiiicl+ki=i2+kcliiii2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6实验1：将0.500g该油脂样品溶于10ml四氯化碳后，加人20ml某icl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量ki溶液，生成的碘单质用a moll1的na2s2o3，标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的na2s2o3溶液的平均体积为v1ml。实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的na2s2o3溶液的平均体积为v2ml。滴定过程中可用_作指示剂。滴定过程中需要不断振荡，否则会导致v1_（填“偏大”或“偏小”）。0.500g该油脂样品所消耗的icl的物质的量为_mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。42、实验室可用k2cr2o7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（k2cr2o7被还原为cr3+)。(1)k2cr2o7与浓盐酸反应的化学方程式为_；若反应中转移3 mol e，则消耗_mol k2cr2o7(2)稀盐酸与k2cr2o7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：提出假设假设1：cl-浓度对反应有影响；假设2：h+浓度对反应有影响；假设3： _。设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、naoh溶液、k2cr2o7固体、nacl固体、湿润的淀粉ki试纸实验步骤预期现象和结论步:1：向盛有k2cr2o7固体的a、b两试管中分别加入一定量的稀盐酸。步骤2：步骤3：43、硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 sio2和有机质，并含有少量的al2o3、fe2o3、mgo 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得al(oh)3的工艺流程。（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是。（2）反应中生成al(oh)3沉淀的化学方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是。（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量koh固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入nh4f溶液、饱和kcl溶液，得k2sif6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将k2sif6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分水解（k2sif6+3h2o=h2sio3+4hf+2kf）。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c moll1 naoh的标准溶液滴定至终点，消耗naoh标准溶液vml。步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有。a蒸发皿 b表面皿 c瓷坩埚 d铁坩埚 实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。步骤3中采用饱和kcl溶液洗涤沉淀，其目的是。步骤4中滴定终点的现象为。样品中sio2的质量分数可用公式“100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为。44、草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书化学反应原理设计了如下实验：取两支试管，各加入4ml0.01moll-1的kmno4酸性溶液，分别向其中加入0.1 moll-1、0.2 moll-1 h2c2o4溶液2ml，记录溶液褪色所需时间。实验中发生反应的离子方程式为：；预期现象是：溶液的颜色由色变为色，其中加入moll-1h2c2o4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：表1试验安排及结果实验编号a（kmno4溶液浓度/moll-1）b（草酸溶液浓度/moll-1）c（硫酸溶液浓度/moll-1）褪色时间/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200应用spss16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表表2各因素水平的数据处理结果a（kmno4溶液）b（草酸溶液）c（硫酸溶液）浓度/moll-10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7（2）由表2可知，三因素中，的浓度（选填“a、b或c”，下空同）对反应速率影响显著，而的浓度对反应速率的影响不显著。（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为moll-1、草酸浓度为moll-1时，反应最快。即因素a、b的较适宜实验条件得以确定。根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：表3不同硫酸浓度下的褪色时间c(h2so4)/moll-1181614121086褪色时间/s678390103129146200（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为moll-1和moll-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。45、（8分）臭氧（o3）能与ki溶液反应，生成o2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0、1.01105pa的空气33.6m3通过ki溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100moll-1的na2s2o3溶液60.0ml恰好滴定达终点。反应方程式为：2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai。（1）臭氧通入ki溶液中的化学方程式：（2）滴定过程中选择的指示剂是，达到滴定终点时的现象为；（3）计算该空气中臭氧的体积分数。46、（13分）在标准状况下，将22.4l hcl 气体溶于63.5ml水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。回答下列问题：（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）（2）现需480ml2.0mol/l的盐酸需用量筒量取ml上述盐酸并选用ml的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度2.0mol/l(填、或)。（3）现取不纯的na2co3样品ag（含少量nahco3和h2o）于100ml2.0mol/l过量的盐酸中，充分反应后，再加入50ml1.0mol/l的naoh溶液后