(考试必备)广东省中山市桂山中学2011届高三第二次模拟.doc

七彩教育网 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小广东省中山市桂山中学2011届高三第二次模拟考试化 学 试 题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、9位市统考号、4位班座位号、考试科目，用黑色签字笔或钢笔填写在答题卷密封线内。2考试结束后，只交答题卷。3选择题做在答题卡上。非选择题做在答题卷上。4试卷共 1 页，答题卷共 2 页，作答时用黑色签字笔或钢笔直接答在指定答题处。第 卷 （选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cu 64，Ag 108，Ba 127一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。1下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）2五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失；淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色；热的黑色氧化铜遇乙醇红色鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色；苯酚在空气中氧化粉红色A B CD3x R2+ + y H+ + O2 m R3+ + n H2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是 （ ）Am = 4，R2+是氧化剂B2m = y，R3+是氧化产物Cm = 4，R2+是还原剂 Dm = y/2，R3+是还原产物4分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有 （ ）A2种B3种C4种D5种5下列液体均处于25，有关叙述正确的是 （ ）A无色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl- 能大量共存B水电离产生的c（H+）=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br-一定能大量共存C使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- 能大量共存DpH45的番茄汁中c（H+）是pH 65的牛奶中c（H+）的2倍6下列离子方程式正确的是（ ）A溶液与溶液反应：B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：D向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O7有关下图所示化合物的说法错误的是 （ ）A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体8用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；加入盐酸生成Al（OH）3沉淀；加入过量烧碱溶液。A BC D924毫升浓度为005摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为002摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ）A+6 B+3 C+2 D010某种混合气体可能含有N2、HCl、CO、CO2，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是 （ ）A一定没有N2和CO2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2、CO和HCl，一定没有CO2C一定有N2，CO2、CO、HCl三者中至少有一种D一定有N2和CO2，没有CO和HCl二、双项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得3分，只选1个且正确的得1分，有选错或不答的得0分。11下列关于钠的说法不正确的是 （ ）将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；钠不可以置换出CuCl2溶液中的Cu；将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等。A B C D12已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量，溶液的质量，上述条件中可求出该溶液的物质的量浓度的是 （ ）A B C D13下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 （ ）AKOH和Al2（SO4）3 B稀H2SO4和Na2CO3CCaCl2和Na2CO3 DBa（OH）2和NaHSO414下列离子反应，表达正确的是 （ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H=2Fe3 + 3H2OBCaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2 + 2CH3COO- + CO2+ H2OC向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2ODMgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42 + Ba2=BaSO415将淀粉-KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜袋有破损的是 （ ）A加入碘水变蓝 B加入碘水不变蓝C加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D加入氯水变蓝色16NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A224L CH4和CH3Cl的混合物中所含有的分子数目为NAB1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAC01mol Na2CO310H2O在晶体中，含有的CO32-离子小于01 NAD01 mol SiO2晶体中含有的SiO键数目为04NA17向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是 （ ）A溶液为紫色 B最后溶液变为蓝色C最后溶液褪色 D有气泡产生18Fe2+ NO3- Fe3+、NH4+ H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为81B还原产物为 NH4+C若有1mol NO3- 参加还原反应，则转移3mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+ + e _ = Fe3+19某无色溶液含有、离子中的若干种，依次进行下列实验。且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加足量氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入足量溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是C不能确定的离子是 D肯定没有的离子是20一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时质量只减少29 g，则此有机物可能是（ ）A C2H5OH B C4H8O2 C C2H6 D C5H12O第卷 （非选择题 共50分）二、填空题：本大题共3小题，共39分。按题目要求作答。21（6分，每空2分）（1）对下列仪器：A容量瓶B蒸馏烧瓶C滴定管D量筒E烧杯 F蒸发皿G分液漏斗使用时必须检查是否漏水的有（2）用固体NaOH配制250mL05molL-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：_。A称取固体NaOH时未用小烧杯B没有用水冲洗烧杯23次C定容时，俯视液面使与刻度相切D溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切E将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容F样品中混有Na2O杂质（3）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_。H2OCCl4EA B C D22（19分） 侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题： （1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式_（2分）。（2）某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置，（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）你认为在X中应放的物质是_。（填化学式，2分）（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理：“NH3CO2NaCl+H2ONaHCO3NH4Cl ”设计了如图2的实验装置 A写出有关仪器的名称：_，_。（共2分） B实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为（ ）（填写序号，2分）先K1，后K2 先K2，后K1 K1、K2同时 K1、K2谁先谁后无所谓为什么？ _（2分） C在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为_ （1分）D装置中气胆的作用是_（2分）。E工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。_ ，_ （共2分）F该小组同学制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。如何确定沉淀是否洗涤干净？（填写具体的实验操作、现象、结论，2分）样品中NaCl的质量分数的数学表达式为： （2分）23（ 14分，每空2分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221 O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2。通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程（要配平）。 （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水。所选试剂为 ；证明炉渣中含有的实验现象为。三、有机题24（11分）已知：现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。AFG(C4H6O2)nH(C8H