福建省福州市文博中学高二化学 化学反应原理练习（无答案）新人教版.doc

化学反应原理一、选择题1、天然气和液化石油气（主要成分为c3c5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：ch4 + 2o2co2 + 2h2o，c3h8 + 5o23co2 + 4h2o 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（ ）a增大空气进入量或减小石油气进入量 b增大空气进入量或增大石油气进入量c减小空气进入量或减小石油气进入量 d减小空气进入量或增大石油气进入量2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）aco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+2283.0kj/molbhcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、x、y、z、w四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，x、y相连时，为负极；z、w相连时，电流方向是；x、相连时，极上产生大量气泡；、y相连时，极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（ ）a.ywzx b. xzwy c. zxyw d.xyzw4、关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）a. 在放电时，正极发生的反应是pb(s)+so42(ag) 2e = pbso4(s) b. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小c. 在放电时，该电池的负极材料是铅板d. 在充电时，阳极发生的反应是pbso4(s) + 2e = pb(s)+so42(ag) 5、某学生欲完成2hcl2ag2agclh2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）6、某混合溶液中只含有两种溶质nacl和h2so4，且n(nacl): n(h2so4)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（ ）a阴极产物为h2 b阳极先析出cl2，后析出o2c电解液的ph不断增大，最终大于7 d整个电解的过程实质是电解水7、下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（ ）c(s)o2(g)co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)co(g) h2s(s)o2(g)so2(g) h3 s(g)o2(g)so2(g) h4 h2(g)1/2o2(g)h2o(g) h52h2(g)o2(g)2h2o(g) h6 caco3(s)cao(s)co2(g) h7cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s) h8a b c d8、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） a充电时作阳极，放电时作负极 b充电时作阳极，放电时作正极c充电时作阴极，放电时作负极 d充电时作阴极，放电时作正极9、对于zn(s)+h2so4(l)=znso4(l)+h2(g) h0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）a反应过程中能量关系可用右图表示bh的值与反应方程式的计量系数有关c若将该反应设计成原电池锌为负极 d若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2l10、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为： 负极反应：c6lixe=c6 li 1xxli (c6 li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料) 正极反应：li 1x mo2x lix e=limo2 (limo2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列说法错误的是（ ）a锂离子电池充电时电池反应为：c6 li 1x limo2 = c6li li 1x mo2 b电池反应中，锂、锌、银、铅各失去lmol电子，金属锂所消耗的质量最小 c锂离子电池放电时电池内部li向负极移动 d锂离子电池充电时阴极反应为：c6 li 1x + xlixe = c6li11、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kj mol1，101 k pa时辛烷的燃烧热为5518 kj mol1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）ah+ + oh= h2o h =57.3 kj mol1b2naoh(aq)+ h2so4(aq) = na2so4(aq)+2 h2o(l) h =114.6 kjmol1c2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g) + 18h2o(g) h =11036 kjmol1d2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g)）+18h2o(l) h =5518kjmol112、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，kio3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以ki溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为ki + h2o kio3 + h2（未配平）。下列有关说法中，正确的是（ ）a电解时，石墨做阴极，铁作阳极 b电解时，在阳极上产生氢气c电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水kio3晶体d电解后得到kio3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧13、用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：nacl nano3 cucl2 agno3，在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是（ ）a bc d14、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）a铜锌原电池中铜是负极 b用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 d电解稀硫酸制h2、o2时铜作阳极15、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）acuso4 cu(oh)2 bnaoh naoh cnacl 盐酸 dagno3 ag2o16、最近科学家开发出一种新型的燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷(c8h18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是（ ） a.电池工作时，氧气发生氧化反应 b.电池正极的电极反应为：o2 +2h2o +4e-=4oh c.电池负极的电极反应为：2c8h18 + 50 o2-=16co2 +18h2o +100 e- d.若消耗的o2为11.2 l (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移二、填空题17按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：zncu ab 稀h2so4a cu(no3)2溶液b （1）在a图中，使铜片上冒h2气泡。请加以必要连接，则 连接后的装置叫 _。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在b图中，使a极析出铜，则b析出 。电极反应式，a极： b极： 。h2o2abkoh溶液aptpt经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的ph值 （升高、降低、不变）。18. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。19 zn-mno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2-nh4cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 ，电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若zncl2-nh4cl混合溶液中含有杂质cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。除去cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。anaoh bzncfe dnh3h2o（3）mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，mno2的理论产量为 g。20已知hh键能为436 kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2 + 3h2 = 2nh3 h= 92.4 kj/mol，则nn键的键能是 21右图为铜锌原电池的装置请回答：铜是 极，铜片上 产生，电极反应式为 锌为 极，电极反应式为 电池反应式为 （4）有位同学在铜电极收集到了6.4g的固体，有多少克的锌溶解？有多少mol的电子发生了转移？22甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入koh溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极的电极反应式： 正极的电极反应式： 电池总反应式： 23从h+、cu2+、na+、so42-、cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_ （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是_ _化学反应速率练习1决定化学反应速率的主要因素是 （ ） a反应物的浓度 b反应温度 c使用催化剂 d反应物的性质2在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） av（a）0.5 mol11 bv（b）0.3 mol11 cv（c）0.8 mol11 dv（d）1 mol113甲、乙两个容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少4 mol a，乙中每分钟减 少2 mol a，则两容器中的反应速率 （ ） a甲快 b乙快 c相等 d无法确定 420时，将0.1 mol1n2s2o3溶液10 ml和0.01 mol1 h2so4溶液10 ml混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ） a40 s b15 s c48 s d20 s5某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体 z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（y2）08 mol1，c（z）04 mol1， 则该反应的反应式可表示为： （ ） a222 22 b222 2 c322 23 d232 23阅读下题，回答： 把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中，发生反应： 3（g）（g） （g）2（g），5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol1min1（1）上述反应中z气体的计量系数n的值是（ ）a1 b2 c3 d4 （2）上述反应在5 min末时，已用去的y占原来总物质的量分数为 （ ） a20% b25% c33% d50%6用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ） a b c d 7在一个容积为6 l的密闭容器中，放入3 l x()和2 l y()，在一定条件下发生反 应： 4（）（） 2（）6（） 反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，x的浓度减 小1/3，则该反应中的n值为（ ） a3 b4 c5 d68反应4nh3（气）5o3（气）4no（气）6h3o（气）在10l密闭容器中进 行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v (x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） av(nh3)=0.0101mol.l-1.s-1bv(o2)=0.0010mol.l-1.s-1 cv(no)=0.0010mol.l-1.s-1dv(h2o)=0.045mol.l-1.s-19在一定条件下，将a2和b2两种气体通入1l密闭容器中，反应按下式进行： xa2+y