高考化学（第01期）小题精做系列专题05 氧化还原反应(1).doc

2014年高考化学（第01期）小题精做系列专题05 氧化还原反应1（2014甘肃河西五市联考）1.76克铜镁合金完全溶解于50ml、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2气体1792ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/lnaoh溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )a该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/lb加入naoh溶液的体积是50mlc浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mold得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克2（2014漳州七校联考）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4。下列说法正确的是acu2s既是氧化产物又是还原产物b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中的so42-有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂3（2014莆田三月质检）已知：na3n3h2o3naohnh3，nahh2onaohh2。下列叙述正确的是a离子半径：na+n3-h+b反应和都是氧化还原反应c反应每生成1 mol h2，转移的电子数为nadna3n和nah与盐酸反应都只生成一种盐4（2014景德镇二模）已知某反应中反应物与生成物有：kio3、na2so3、h2so4、i2、k2so4、h2o 和未知物x。下列说法中不正确的是a该未知物x为na2so4 b该反应的氧化剂是kio3c该反应中，发生氧化反应的过程是kio3i2d由反应可知还原性强弱顺序为：na2so3i2还原剂是na2so3 ，发生氧化反应，故c错误。考点：考查氧化还原反应及其规律。5（2014吉安期末）标准状况下，将a l so2和cl2组成的混合气体通入100 ml 0.2 moll1fe2(so4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是a混合气体中氯气物质的量为0.04 mol b混合气体中so2物质的量为0.04 molc所得的沉淀为0.1 mol baso4 da的取值范围为1.344 a fe3+so2bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4c每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6nad若6.72 l so2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molk2cr2o79（2014新余期末）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )ah2so4浓度为2.5 moll1boa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4d混合酸中no3物质的量为0.4mol【答案】a【解析】10（2014泰安期末）对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2cn8oh5cl22co2n210cl4h2o。下列判断正确的是a当有0.2mol co2生成时，溶液中阴离子的