高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.2 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应课件 新人教版必修1.ppt

第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 知识铺垫 新知预习 自主测试 1 实验室将少量金属钠保存在煤油中 金属钠长期暴露在空气中最终生成na2co3 2 铁生锈的条件是与水 空气同时接触 3 铁丝伸入硫酸铜溶液中 发生反应的离子方程式为fe cu2 fe2 cu 该反应属于置换反应 填基本反应类型 知识铺垫 新知预习 自主测试 一 金属与酸和水的反应1 金属与酸的反应 知识铺垫 新知预习 自主测试 2 金属与水的反应 1 钠与水的反应 反应现象及解释 反应的化学方程式 2na 2h2o 2naoh h2 知识铺垫 新知预习 自主测试 2 铁与水的反应 通常铁与冷水和热水均不反应 但铁可与水蒸气反应 知识铺垫 新知预习 自主测试 二 铝与氢氧化钠溶液的反应铝分别与盐酸 naoh溶液反应的对比实验 知识铺垫 新知预习 自主测试 1 钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是 a 钠的熔点较低b 钠的密度比水的小c 钠的硬度小d 钠有很强的还原性解析 钠与水反应的现象可归纳为 浮 熔 游 响 红 其中 浮 说明钠的密度比水的小 熔 说明钠的熔点低 游 响 说明钠与水反应剧烈 钠具有很强的还原性 无法证明钠的硬度大小 答案 c2 在天平的左 右两个托盘上放有两个烧杯 两个烧杯中分别盛有相同物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液 天平处于平衡状态 当分别向两烧杯中加入等质量的铝 铝是足量的 充分反应后 a 天平保持平衡b 左高右低c 左低右高d 无法确定答案 c 探究一 探究二 钠与水及水溶液的反应问题探究1 钠在含有酚酞的水溶液中反应 有何现象 通过这些现象可以看出钠的哪些性质 答案 浮 浮在水面上 说明钠的密度比水的小 熔 钠熔化成小球 说明钠的熔点低 游 钠在水面上四处游动 说明钠与水反应有气体生成 红 酚酞变红 说明钠与水反应有碱生成 2 若将na分别投入盐酸和水中 则na与稀盐酸反应和na与水反应哪个更剧烈 为什么 答案 na与稀盐酸的反应比na与水的反应更加剧烈 因为钠与水反应的实质就是钠与水电离出的h 发生氧化还原反应 盐酸中h 的浓度比水电离出的h 浓度大 因此反应更剧烈 探究一 探究二 3 将钠投入氯化铁溶液中 钠能否置换出铁 为什么 写出相关反应的离子方程式 答案 不能 钠会先与水反应生成氢氧化钠 生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 氯化钠 反应的离子方程式为2na 2h2o 2na 2oh h2 3oh fe3 fe oh 3 4 通过比较钠与水反应 铁与水蒸气反应的条件的不同 你能判断出钠和铁谁更活泼吗 答案 钠可与冷水反应 铁与水蒸气反应 而不能与冷水反应 从而说明钠比铁活泼 探究一 探究二 思维建模1 钠与酸 碱 盐溶液反应的实质 探究一 探究二 2 钠与水溶液反应现象的 一定 与 可能 1 一定有 钠与任何物质的水溶液反应的现象中 一定有 浮 游 熔 2 可能有 反应现象中不一定有 红 根据水溶液的成分不同可能出现不同情况 如 蓝 含有石蕊的蒸馏水 白色沉淀 氯化镁的水溶液 蓝色沉淀 氯化铜的水溶液 探究一 探究二 素能应用 典例1 将适量金属钠投入下列物质的溶液中 有气体放出 但无沉淀生成的是 a hclb 饱和naoh溶液c fecl3d cuso4解析 钠与水溶液反应均放出氢气 a项发生的反应为2na 2hcl 2nacl h2 只有气体放出 无沉淀生成 b项中naoh溶液是饱和溶液 投入钠后 消耗水 析出氢氧化钠晶体 c项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与fecl3反应产生氢氧化铁沉淀 d项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与cuso4反应产生氢氧化铜沉淀 答案 a 探究一 探究二 提能训练1将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中 不可能观察到的现象是 a 溶液中出现蓝色絮状沉淀b 钠粒熔成小球浮在水面四处游动c 有气体产生d 有红色的铜被置换出来解析 钠与硫酸铜溶液反应时不能置换出金属铜 而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气 生成的氢氧化钠又与硫酸铜反应 生成蓝色絮状沉淀 因此只有d项中的现象不可能观察到 答案 d 探究一 探究二 铝与酸 碱溶液的反应问题探究1 如何除去mg粉中混有的al粉 答案 加入氢氧化钠溶液 过滤 2 铝与盐酸反应时 1molal完全反应生成h2的物质的量是多少 答案 1 5mol3 铝与氢氧化钠溶液反应 氧化剂是哪种物质 1mol铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量是多少 答案 h2o 1 5mol4 等质量的铝分别与足量的盐酸 氢氧化钠溶液反应 生成氢气的物质的量之比是多少 消耗hcl naoh的物质的量之比是多少 答案 1 1 3 1 探究一 探究二 思维建模1 铝与酸 碱 盐溶液反应的实质 探究一 探究二 2 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种 量 的关系 1 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3 1 2 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生h2的体积比为1 1 3 足量的铝分别与等物质的量浓度 等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生h2的体积比为1 3 4 特殊情况分析 若产生的氢气的体积比为 则必定是铝与盐酸反应时 铝过量而盐酸不足 铝与氢氧化钠溶液反应时 铝不足而氢氧化钠过量 探究一 探究二 素能应用 典例2 甲 乙两烧杯中各盛有100ml3mol l 1的盐酸和氢氧化钠溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积比为1 2 则加入的铝粉质量为 a 5 4gb 3 6gc 2 7gd 1 8g解析 由2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知 若两份等质量的al都完全反应时 生成h2的量相等 消耗hcl与naoh的物质的量不相等 实际上hcl naoh同为0 3mol 且已知生成h2的体积比为1 2 所以发生反应时分别为hcl不足 al过量 naoh过量 al不足 与0 3molhcl完全反应的al的质量为2 7g 则由生成h2的体积比为1 2可知 反应的al的质量之比也为1 2 即与naoh溶液反应的al的质量为5 4g 答案 a 探究一 探究二 提能训练2称取两份铝粉 第一份加入足量的盐酸 第二份加入足量的烧碱 若同温同压下放出相同体积的气体 则两份铝粉的质量比为 a 1 1b 2 3c 3 2d 1 6解析 铝与盐酸或烧碱溶液反应的化学方程式分别为2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 因为盐酸和烧碱都是足量的 铝粉将全部参加反应 当生成等体积气体时消耗铝的量相同 答案 a 1 2 3 4 5 1 铁在一定条件下与o2 水蒸气反应的共同产物是 a feob fe2o3c fe3o4d fe oh 2解析 铁在氧气中点燃生成fe3o4 与h2o g 在高温下反应也生成fe3o4 答案 c 1 2 3 4 5 2 下列说法正确的是 a fe比al活泼b fe和盐酸反应的离子方程式为2fe 6h 2fe3 3h2 c 铁在溶液中可置换出铜d fe不与h2o反应解析 在金属活动性顺序中al排在fe的前面 故al比fe活泼 fe与盐酸反应的离子方程式应为fe 2h fe2 h2 铁可置换出铜的盐溶液中的铜 如 fe cuso4 feso4 cu fe在高温下可以与h2o g 发生反应而生成fe3o4和h2 答案 c 1 2 3 4 5 3 把一小块钠投入到硫酸铜溶液中 下列物质中不是该反应生成物的是 a cub cu oh 2c h2d na2so4解析 将钠投入cuso4溶液中时 钠首先与水反应 2na 2h2o 2naoh h2 生成的naoh再与cuso4发生复分解反应 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 反应中不可能生成铜 答案 a 1 2 3 4 5 4 下列反应的离子方程式书写正确的是 a 钠与冷水反应 na 2h2o na 2oh h2 b 金属铝溶于氢氧化钠溶液中 al 2oh h2 c 金属铝溶于盐酸中 2al 6h 2al3 3h2 d 钠与稀盐酸反应 na 2h na h2 解析 钠与冷水反应的离子方程式为2na 2h2o 2na 2oh h2 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2al 2oh 2h2o 2 3h2 d项电荷不守恒 答案 c 1 2 3 4 5 5 1 等物质的