广东省清远市华侨中学高三理综（化学部分）上学期第三次检测试题.doc

2015届第一学期高三第三次理综测试 7、能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）a. h、i、no3、sio32 b. ag、fe3、cl、so42c.k、so42、cu2、no3 d.nh4、oh、cl、hco38、实验室制cl2的反应为4hcl(浓)十mno 2 mncl2+c12+2h2o。下列说法错误的是：a还原剂是hcl，氧化剂是mno 2b每生成1 molcl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 molmno2，起还原剂作用的hcl消耗4mold生成的cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有hcl杂质9、有下列试剂：kscn 淀粉一碘化钾溶液 fe cu h2s nh3h2o na2co3 溶液。其中和三氯化铁溶液反应时，使 fe3+表现出氧化性的试剂是：a b c d全部10、下列实验操作正确的是 （ ） a. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 b. 用100 ml量筒量取8.5 ml蒸馏水c. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集d. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）硫和氢气在加热条件下能形成h2s、h2s受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解；向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成；硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 fes、cu2s、fecl3、cucl2； 高氯酸(hclo4)的酸性强于硫酸；盐酸酸性强于氢硫酸a b只有 c只有 d12、在含有febr2和fei2的混合溶液中通入足量的氯气然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，得到的残渣是（ ）a.fecl2、br2、i2b.fecl3、i2 c.fe(oh)3、i2 d.fe2o322、某学生设计了如图的方法对a盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）aa中一定有fe3+ bc中一定有fe3+ cb为agbr沉淀 da一定为febr2溶液23、砹（at）属于卤族元素之一，试推测砹（at）单质及其化合物不可能具有的性质是（ ）a单质砹易溶于某些有机溶剂 bagat是不溶于水的有色固体chato4酸性比hclo4强 dhat难溶于水，且受热很难分解30、按要求完成下列反应方程式：(1)bao2能与h2o生成ba(oh)2和o2，试写出该反应的化学方程式： _。铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。（2）在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青cuso4跟铁反应就生成铜）。试写出该反应的化学方程式_。（3）废旧电路铜板常用fecl3溶液来进行腐蚀处理。写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。（4）铜器表面有时会生成铜绿cu2(oh)2co3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式_。31（16分）（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）。（3）2004年4月16日，重庆天原化工厂发生了氯气泄漏及爆炸事件，喷出的氯气造成很多人伤亡。作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是_。a及时转移，疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况b被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩c用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒d被转移人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩e将人群转移到地势较低的地方f及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染g常温下，氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以了（4）向na2co3饱和溶液中通入过量的co2，会有白色固体析出，此反应的化学方程式为：_。析出晶体的原因主要有：_32lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用lif、pcl5为原料，低温反应制备lipf6，其流程如下：已知：hcl的沸点是85.0 ，hf的沸点是19.5 。(1)第步反应中无水hf的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水hf有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将hf沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中pf5极易水解，其产物为两种酸，写出pf5水解的化学方程式：_ _。(3)第步分离采用的方法是_ _；第步分离尾气中hf、hcl采用的方法是_。(4)lipf6产品中通常混有少量lif。取样品w g，测得li的物质的量为n mol，则该样品中lipf6的物质的量为_mol(用含w、n的代数式表示)。（相对原子质量： li ：7 f：19 p：31）33、（16分）某工厂对制革工业污泥中cr（iii）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是fe3+、al3+、ca2+、mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：阳离子fe3+fe2+mg2+al3+cu2+cr3+开始沉淀时的ph197047沉淀完全时的ph32901118679（9溶解） （1）实验室用18.4 moll-1的浓硫酸配制250 ml 4.8 moll-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少两条）。（3）加入h2o2的作用是 _ 。 （4）钠离子交换树脂的原理为：mn+nnarmrn+nna+，被交换的的杂质离子是_。（5）还原过程发生以下反应（请配平）：_na2cr2o7+_so2+_= cr(oh)(h2o)5so4+ na2so4；（6）从流程的滤液中可回收的主要物质是 。2014.10.25理综化学答案选择c c b d a d bc cd30、（16分；4分/题）（1）2bao2 + 2h2o = 2ba(oh)2 + o2（2）fe+cuso4=feso4+cu （3）2fe3cu2fe2cu2（4）cu(oh)2co3+4hcl=cucl2+co2+3h2o 3116分)（1）潮湿的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色(2分)（2）氢氧化钠（naoh）(2分) 2naoh+cl2=naclo+nacl+h2o(2分) ca(clo)2 (2分) （3）acdf（3分）（4）na2co3+ h2o+ co2 = 2nahco3(2分)，溶质的质量增加、溶剂的质量减少、溶质的溶解度减小(3分，答出任意一项给1分)32（16分） (1)反应物（1分） 溶剂 （1分）sio24hf=sif42h2o（3分）nahco3 （2分）(2)pf54h2o=h3po45hf （3分）(3)过滤 （2分）冷凝 （2分）(4) （2分）33（16分）（1）250ml容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）