高考化学总复习 考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物专项专练（含解析） 新人教版.doc

考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2013山东高考9)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a.氢氧化钠溶液b.稀硫酸c.盐酸 d.稀硝酸【解析】选a。稀硝酸与铝反应不会产生氢气,可排除d项;naoh溶液、稀硫酸、稀盐酸均可与al反应产生氢气,其对应关系分别为2naoh2al,3h2so42al,6hcl2al,故相同质量的铝发生反应,消耗naoh的物质的量最少,故本题答案选a。二、非选择题2.(2013浙江高考26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 l的h2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出h2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 gl-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是 。(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙,写出该反应的化学方程式 _。有人提出产物cu中可能还混有cu2o,请设计实验方案验证之 _ 。(已知:cu2o+2h+cu+cu2+h2o)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生h2,判断理由是 _ 。【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)白色沉淀可溶于naoh溶液,该物质可能为al(oh)3;(2)掌握根据标准状况下气体密度计算相对分子质量的方法。【解析】标准状况下6.72 l h2的物质的量为0.30 mol,则h2质量为0.60 g。甲与水反应生成的白色沉淀可溶于naoh溶液,则该白色沉淀为al(oh)3。甲中铝元素的质量为6.00 g-0.60 g=5.40 g,n(al)=0.20 mol。因此甲的化学式为alh3。alh3与水反应的化学方程式为2alh3+6h2o2al(oh)3+6h2。丙的相对分子质量为1.2522.4=28,则单质丙为n2,因此乙为nh3。nh3的电子式为。(4)cu中可能混有cu2o,根据题中信息,可向产物中加入少量稀硫酸,若反应后溶液变蓝色,则说明含有cu2o。(5)甲与乙可能发生反应生成h2,因为alh3中h为-1价,nh3中h为+1价,二者可能发生氧化还原反应生成h2。答案:(1)alh3(2)2alh3+6h2o2al(oh)3+6h2(3)mg3n2(4)2nh3+3cuon2+3cu+3h2o取样后加稀硫酸,如果溶液变蓝,说明产物中含有cu2o。反之则无cu2o(5)可能alh3中h的化合价为-1价,nh3中h的化合价为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成h23.(2013上海高考23-26)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的应用。完成下列填空:(1)铝原子核外电子云有种不同的伸展方向,有种不同运动状态的电子。(2)镓(ga)与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式。(3)硅与铝同周期。sio2是硅酸盐玻璃(na2casi6o14)的主要成分,na2casi6o14也可写成na2ocao6sio2。盛放naoh溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式为 。长石是铝硅酸盐,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式naalsi3o8可推知钙长石的化学式为。(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2al+4bao3ba+baoal2o3常温下al的金属性比ba的金属性(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取ba的主要原因是 。a.高温时al的活泼性大于bab.高温有利于bao分解c.高温时baoal2o3比al2o3稳定d.ba的沸点比al的低【解题指南】解答本题应理解原子结构特点,运用元素周期律知识结合元素化合物知识推断陌生元素的性质。【解析】(1)铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,原子中存在1s、2s、2p、3s、3p电子,1s、2s和3s电子各有1个伸展方向,2p电子有3个伸展方向,3p只有1个电子则只有1个伸展方向,因此铝原子核外电子云共有7种不同的伸展方向。铝原子中含有13个电子,则有13种不同运动状态的电子。(2)镓(ga)与铝同族,则镓的金属性比铝强,ga(oh)3的碱性比al(oh)3强,同样不溶于氨水,因此镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为gacl3+3nh3h2oga(oh)3+3nh4cl。(3)硅酸盐玻璃中含有sio2,sio2可与naoh溶液反应:sio2+2naohna2sio3+h2o。设钙长石中含有1个钙原子时,铝原子数为x,硅原子数为y,则氧原子数为1+1.5x+2y。根据题意,则有1+1.5x+2y1+x+y+1+1.5x+2y=813,则x=4y-6。当y=2时,x=2,氧原子数为8,钙长石的化学式为caal2si2o8。 (4)根据元素周期表,金属性bamgal。利用反应2al+4bao3ba+baoal2o3制备金属ba是因为金属钡的沸点低,容易气化,逸