广东省肇庆市高考化学一模试卷（含解析）.doc

2015年 广东省肇庆市高考化学一模试卷一、单选题：1下列变化过程，属于放热过程的是（） a 酸碱中和反应 b 液态水变成水蒸气 c 弱酸弱碱电离 d 用fecl3饱和溶液制fe（oh）3胶体2下列关于有机物的说法正确的是（） a 涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料 b 汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯 c 甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 d 葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应3下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（） a h+、fe2+、clo、so42 b na+、cu2+、s2、clo c na+、ba2+、oh、no3 d na+、al3+、sio32、co324下列离子方程式书写正确的是（） a 往cacl2溶液中通入少量的co2：ca2+co2+h2ocaco3+2h+ b 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：hco3+ohco32+h2o c 向alcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3+4nh3h2o=a1o2+4nh4+2h2o d 向ba（oh）2溶液中加入少量的nahso3溶液：hso3+ba2+ohbaso3+h2o5根据反应：s2o32+2h+so2+s+h2o，下表各组实验最快出现浑浊的是 na2s2o3溶液 稀h2so4 h2o 温度/ c（moll1） v（ml） c（moll1） v（ml） v（ml）a 0.1 5 0.1 5 5 10b 0.2 5 0.1 5 10 10c 0.1 5 0.1 5 10 30d 0.2 5 0.1 5 10 30 a a b b c c d d6西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是（） a 西维因是一种芳香烃 b 西维因分子中所有碳原子一定共面 c 可用fecl3溶液检验西维因是否发生水解 d 在ni催化下1mol西维因最多能与6molh2加成二、选择题（共2小题，每小题6分，满分12分）7下列说法正确的是（） a 强电解质一定易溶于水 b 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化 c 对可逆反应，升高温度一定存在v（正）v（逆） d 相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小8在0.1moll1的nahco3溶液中，下列关系式正确的是（） a c（na+）=c（h2co3）+c（hco3）+c（co32） b c（na+）c（co32c（hco3）c（oh） c c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2 c（co32） d c（hco3）+c（co32）=0.1 moll1三、解答题（共4小题，满分64分）9单体液晶（有机物）是用偶联反应合成的：试回答以下问题：（1）有机物的分子式是；有机物不能发生的反应为：取代反应、加成反应、醇氧化为醛（或酮）的反应、消去反应（2）以苯为原料生成有机物的化学方程式为（3）由有机物制备 的反应条件是（4）写出有机物符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写一个）：苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；能发生银镜反应，且醛基连苯环（5）chcch2oh与ch3i能发生类似的反应，该反应方程式是：10（1）甲醇可作为燃料电池的原料以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=+206.0kjmol1：co（g）+2h2（g）=ch3oh （g）h=129.0kjmol1ch4（g）与h2o（g）反应生成ch3oh （g）和h2（g）的h=（2）将1.0mol ch4和2.0mol h2o （ g ）通入容积为10l的反应器，在一定条件下发生反应i，测得在一定压强下ch4的转化率与温度的关系如图1假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示该反应的平均反应速率为moll1min1（3）在某温度和压强下，将一定量 co与h2充入密闭容器发生反应ii生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填序号）：ac （ h2 ）减少； b平衡常数k增大； cch3oh 的物质的量增加；d正反应速率加快，逆反应速率减慢； e重新平衡减小（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将co2+氧化成co3+，然后co3+将甲醇氧化成co2和h+（用石墨烯吸附除去co2+）现用如图2装置模拟上述过程，则：co2+在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为11氮元素的化合物应用十分广泛请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（c2h8n2）是用液态n2o4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kj，则该反应的热化学方程式为（2）298k时，在2l固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2no2（g）n2o4（g）h=a kjmol1 （a0）n2o4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，n2o4的浓度为no2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为 lmol1（精确到0.01）下列情况不是处于平衡状态的是：a混合气体的密度保持不变；b混合气体的颜色不再变化； c气压恒定时若反应在398k进行，某时刻测得n（no2）=0.6mol n（n2o4）=1.2mol，则此时v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）（3）nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100ml 0.1moll1nh4hso4溶液中滴加0.1moll1naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中a、b、c、d、e五个点，b点时，溶液中发生水解反应的离子是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是12铜在工农业生产中有着广泛的用途（1）配制cuso4溶液时需加入少量稀h2so4，其原因是（只写离子方程式）（2）某同学利用制得的cuso4溶液，进行以下实验探究图甲是根据反应fe+cuso4=cu+feso4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注图乙中，是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则应在a处通入 （填“ch4”或“o2”），b处电极上发生的电极反应式为4oh；若把中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molnacl溶液400ml，当阳极产生的气体为448ml（标准状况下）时，溶液的ph=（假设溶液体积变化忽略不计）（3）电池生产工业废水中常含有毒的cu2+等重金属离子，常用fes等难溶物质作为沉淀剂除去室温下ksp（fes）=6.31018mol2l2，ksp（cus）=1.31036mol2l2请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把fes加入工业废水中后，直至fes全部转化为cus沉淀，从而除去溶液中cu2+2015年广东省肇庆市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单选题：1下列变化过程，属于放热过程的是（） a 酸碱中和反应 b 液态水变成水蒸气 c 弱酸弱碱电离 d 用fecl3饱和溶液制fe（oh）3胶体考点： 吸热反应和放热反应分析： a中和反应是放热反应；b水蒸气的能量比液态水高；c电离是吸热过程；d盐类水解是吸热反应解答： 解：a酸碱中和反应是放热反应，故a正确； b液态水变成水蒸气是吸热过程，故b错误；c弱酸电离是吸热过程，故c错误；dfecl3饱和溶液水解生成fe（oh）3胶体，盐类水解是吸热反应，故d错误故选a点评： 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键2下列关于有机物的说法正确的是（） a 涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料 b 汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯 c 甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 d 葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应考点： 合成材料；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用专题： 有机化学基础分析： a纤维素是天然材料；b汽油是多种烃的混合物；c甲酸中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；d葡萄糖不能发生水解反应解答： 解：a纤维素是天然材料，不是合成材料，故a错误； b石油为烃类的混合物，而植物油为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故b正确；c乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是甲酸分子中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故c错误；d葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故d错误故选b点评： 本题考查了常见有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握油脂的组成、结构，明确甲酸中含有醛基，具有醛的化学性质，还要明确常见有机反应的概念及区别3下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（） a h+、fe2+、clo、so42 b na+、cu2+、s2、clo c na+、ba2+、oh、no3 d na+、al3+、sio32、co32考点： 离子共存问题分析： a次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，次氯酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应；b次氯酸根离子能够氧化硫离子，铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀；cna+、ba2+、oh、no3离子之间不满足离子反应发生条件；d铝离子与硅酸根离子、碳酸根离子都发生双水解反应解答： 解：afe2+都与clo之间发生氧化还原反应，h+与clo反应生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能大量共存，故a错误；bclo离子与s2发生氧化还原反应，cu2+与s2反应生成硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故b错误；cna+、ba2+、oh、no3离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dsio32、co32都与al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评： 本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4下列离子方程式书写正确的是（） a 往cacl2溶液中通入少量的co2：ca2+co2+h2ocaco3+2h+ b 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：hco3+ohco32+h2o c 向alcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3+4nh3h2o=a1o2+4nh4+2h2o d 向ba（oh）2溶液中加入少量的nahso3溶液：hso3+ba2+ohbaso3+h2o考点： 离子方程式的书写分析： a盐酸的酸性强于碳酸；b漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；c不符合反应的客观事实；d向ba（oh）2溶液中加入少量的nahso3溶液，反应生成亚硫酸钡、氢氧化钠和水解答： 解：a.盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律，可知往cacl2溶液中通入少量的co2不反应，故a错误；b向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：nh4+hco3+2ohco32+h2o+nh3h2o，故b错误；c向alcl3溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：al3+3nh3h2o=a1（oh）3+3nh4+，故c错误；d向ba（oh）2溶液中加入少量的nahso3溶液，离子方程式：hso3+ba2+ohbaso3+h2o，故d正确；故选：d点评： 本题考查了离子方程式的书写，为高考的频考点，解题关键在于明确反应的实质、熟悉离子方程式书写的方法，注意反应必须遵循客观事实、反应物用量对反应的影响，选项d为易错选项，题目难度5根据反应：s2o32+2h+so2+s+h2o，下表各组实验最快出现浑浊的是 na2s2o3溶液 稀h2so4 h2o 温度/ c（moll1） v（ml） c（moll1） v（ml） v（ml）a 0.1 5 0.1 5 5 10b 0.2 5 0.1 5 10 10c 0.1 5 0.1 5 10 30d 0.2 5 0.1 5 10 30 a a b b c c d d考点： 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响分析： 对于反应s2o32+2h+so2+s+h2o来说，升高温度，增大浓度，可增大反应速率，最快出现浑浊，以此解答解答： 解：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知d的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大，浑浊出现最快，故选d点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大6西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是（） a 西维因是一种芳香烃 b 西维因分子中所有碳原子一定共面 c 可用fecl3溶液检验西维因是否发生水解 d 在ni催化下1mol西维因最多能与6molh2加成考点： 有机物的结构和性质分析： 有机物中含有萘基，含有羧基和肽键，结合有机物的基团或官能团的性质判断解答： 解：a有机物含有o、n等元素，属于烃的衍生物，故a错误；b分子中含有肽键，具有氨气的结构特点，具有三角锥形的结构，则碳原子不可能在同一个平面上，故b错误；c在分子中含有酯基，在酸性条件下可生成酚羟基，可用fecl3溶液检验是否发生水解，故c正确；d有机物中含有萘基，1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应，故d错误故选c点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题易错点为d，注意原子共平面问题的分析二、选择题（共2小题，每小题6分，满分12分）7下列说法正确的是（） a 强电解质一定易溶于水 b 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化 c 对可逆反应，升高温度一定存在v（正）v（逆） d 相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小考点： 强电解质和弱电解质的概念；金属的电化学腐蚀与防护；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响分析： a强电解质不一定易溶于水；b钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁作为原电池的负极；c对可逆反应，升高温度，若平衡正向移动，v（正）v（逆）；若平衡逆向移动，则则一定存在v（正）v（逆）；d增大氢离子的浓度，水的电离平衡逆向移动解答： 解：a强电解质不一定易溶于水，如硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，故a错误；b钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁作为原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化，故b错误；c对可逆反应，升高温度，若平衡正向移动，v（正）v（逆）；若平衡逆向移动，则则一定存在v（正）v（逆），故c错误；d相同浓度时，强酸完全电离，弱酸部分电离，强酸中氢离子的浓度比弱酸中的氢离子浓度大，抑制水的电离，故强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小，故d正确，故选d点评： 本题考查强弱电解质与物质溶解性的关系、金属的电化学腐蚀、温度对化学反应速率的影响、水的电离的影响因素等知识点，难度中等，要注意基础知识的积累8在0.1moll1的nahco3溶液中，下列关系式正确的是（） a c（na+）=c（h2co3）+c（hco3）+c（co32） b c（na+）c（co32c（hco3）c（oh） c c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2 c（co32） d c（hco3）+c（co32）=0.1 moll1考点： 离子浓度大小的比较分析： a、碳酸氢钠溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒进行判断；b、nahco3溶液呈碱性，hco3的水解程度大于电离程度，且水解程度很小；c、溶液中存在电荷守恒，根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒进行判断；d、c在溶液中以hco3、co32、h2co3形式存在解答： 解：a、根据元素守恒n（na）=n（c），c在溶液中以hco3、co32、h2co3形式存在，则c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3），故a正确；b、nahco3溶液呈碱性，hco3的水解程度大于电离程度，且水解程度很小，溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（hco3）c（co32），故b错误；c、碳酸氢钠溶液一定存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），故c正确；d、c在溶液中以hco3、co32、h2co3形式存在，c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）=0.1 moll1，故d错误；故选ac点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法三、解答题（共4小题，满分64分）9单体液晶（有机物）是用偶联反应合成的：试回答以下问题：（1）有机物的分子式是c5h8o；有机物不能发生的反应为：取代反应、加成反应、醇氧化为醛（或酮）的反应、消去反应（2）以苯为原料生成有机物的化学方程式为（3）由有机物制备 的反应条件是浓硫酸、加热（4）写出有机物符合下列条件的同分异构体的结构简式或或或或或或（合理答案均给分）（任写一个）：苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；能发生银镜反应，且醛基连苯环（5）chcch2oh与ch3i能发生类似的反应，该反应方程式是：考点： 有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体分析： （1）反应物i的分子中含有5个c原子、8个h原子、1个o原子；反应物iii中含有碳碳三键、醇羟基、苯环，具有炔烃、醇和苯的性质；（2）苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下反应生成溴苯；（3）有机物iii在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应；（4）有机物iii同分异构体符合下列条件，苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种，说明两个取代基位于对位；能发生银镜反应，且醛基连苯环，说明含有醛基且醛基直接连接苯环；（5）chcch2oh与ch3i能发生类似的反应，该反应为取代反应，碳碳三键连接的碳原子上h原子被甲基取代解答： 解：（1）反应物i的分子中含有5个c原子、8个h原子、1个o原子，分子式为c5h8o；反应物iii中含有碳碳三键、醇羟基、苯环，具有炔烃、醇和苯的性，能发生取代、加成、消去反应，故选，故答案为：c5h8o；（2）苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下反应生成溴苯，反应方程式为，故答案为：；（3）有机物iii在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，所以反应条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热；（4）有机物iii同分异构体符合下列条件，苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种，说明两个取代基位于对位；能发生银镜反应，且醛基连苯环，说明含有醛基且醛基直接连接苯环，符合条件的有：或或或或或或，故答案为或或或或或或；（5）chcch2oh与ch3i能发生类似的反应，该反应为取代反应，碳碳三键连接的碳原子上h原子被甲基取代，反应方程式为，故答案为：点评： 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，难点是同分异构体种类的判断，要考虑官能团异构、碳链异构等，题目难度中等10（1）甲醇可作为燃料电池的原料以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=+206.0kjmol1：co（g）+2h2（g）=ch3oh （g）h=129.0kjmol1ch4（g）与h2o（g）反应生成ch3oh （g）和h2（g）的h=+77.0 kjmol1（2）将1.0mol ch4和2.0mol h2o （ g ）通入容积为10l的反应器，在一定条件下发生反应i，测得在一定压强下ch4的转化率与温度的关系如图1假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示该反应的平均反应速率为0.03moll1min1（3）在某温度和压强下，将一定量 co与h2充入密闭容器发生反应ii生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是ce（填序号）：ac （ h2 ）减少； b平衡常数k增大； cch3oh 的物质的量增加；d正反应速率加快，逆反应速率减慢； e重新平衡减小（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将co2+氧化成co3+，然后co3+将甲醇氧化成co2和h+（用石墨烯吸附除去co2+）现用如图2装置模拟上述过程，则：co2+在阳极的电极反应式为：co2+e=co3+；除去甲醇的离子方程式为6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；反应速率的定量表示方法；电解原理分析： （1）依据热化学方程式和盖斯定律计算应用；（2）100时达到平衡时，甲烷转化率为50%，结合化学平衡三段式列式计算平衡时各组分的物质的量，根据c=计算v（h2）；（3）其他条件不变，平衡后将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于温度不变，则平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，据此分析解答；（4）通电后，将co2+氧化成co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为co2+e=co3+；以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化，自身被还原为co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成h+，配平书写为：6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+；解答： 解：（1）：ch4 （g）+h2o （g）=co （g）+3h2 （g）h=+206.0kjmol1：co （g）+2h2 （g）=ch3oh （g）h=129.0kjmol1依据盖斯定律+得到ch4（g）+h2o（g）=ch3oh （g）+h2（g）h=+77.0 kjmol1故答案为：+77.0 kjmol1；（2）将1.0mol ch4和2.0mol h2o （ g ）通入容积固定为10l的反应室，在一定条件下发生反应i，由图象可知100甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol50%=0.5mol，则： ch4 （g）+h2o （g）=co （g）+3h2 （g）起始量（mol）：1.0 2.0 0 0变化量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示该反应的平均反应速率=0.03 moll1min1，故答案为：0.03；（3）a平衡后将容器的容积压缩到原来的，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，故a错误；b平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故b错误；c压强增大，平衡向正反应方向移动，ch3oh 的物质的量增加，故c正确；d压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故d错误；e压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡减小，故e正确；故答案为：ce；（4）通电后，将co2+氧化成co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为co2+e=co3+；以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化，自身被还原为co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成h+，配平书写离子方程式为：6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+；故答案为：co2+e=co3+；6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+点评： 本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象、影响化学平衡因素、平衡常数与反应速率计算、原电池等，掌握基础是解本题的关键，题目难度中等11氮元素的化合物应用十分广泛请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（c2h8n2）是用液态n2o4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kj，则该反应的热化学方程式为c2h8n2（l）+2n2o4（l）=2co2（g）+3n2（g）+4h2o（l）h=2550 kjmol1（2）298k时，在2l固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2no2（g）n2o4（g）h=a kjmol1 （a0）n2o4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，n2o4的浓度为no2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为6.67 lmol1（精确到0.01）下列情况不是处于平衡状态的是a：a混合气体的密度保持不变；b混合气体的颜色不再变化； c气压恒定时若反应在398k进行，某时刻测得n（no2）=0.6mol n（n2o4）=1.2mol，则此时v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）（3）nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100ml 0.1moll1nh4hso4溶液中滴加0.1moll1naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中a、b、c、d、e五个点，b点时，溶液中发生水解反应的离子是nh4+；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+）考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；离子浓度大小的比较分析： （1）先求出偏二甲肼的物质的量，再根据物质的量之比等于热量比求出反应热，然后写出热化学方程式；（2）有图可知n2o4的平衡浓度为0.6mol/l，达到平衡时，n2o4的浓度为no2的2倍，则no2的平衡浓度为0.3mol/l，带入平衡常数表达式计算；a、气体的质量不变，容积恒定，因此气体的密度为一定值；b、混合气体的颜色不变说明no2的浓度保持恒定；c、反应2no2（g）n2o4（g）气压恒定时，正、逆反应速率相等；反应为放热反应，升高温度，k值减小，计算可知此时的浓度商q=k（298k）k（398k），反应向逆反应方向移动，因此v（正）v（逆）；（3）a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完h+，溶液中只有（nh4）2so4与na2so4；c点溶液呈中性，则溶液含有（nh4）2so4、na2so4、nh3h2o三种成分解答： 解：（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kj，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kj60=2550kj，其热化学方程式为：c2h8n2（l）+2n2o4（l）2co2（g）+3n2（g）+4h2o（l）h=2550 kj/mol，故答案为：c2h8n2（l）+2n2o4（l）=2co2（g）+3n2（g）+4h2o（l）h=2550 kjmol1；（2）有图可知n2o4的平衡浓度为0.6mol/l，达到平衡时，n2o4的浓度为no2的2倍，则no2的平衡浓度为0.3mol/l，则k=6.67l/mol，故答案为：6.67；a、反应物和生成物全是气态物质，气体的质量不变，容积为2l保持恒定，由=可知气体的密度为一定值，因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态，故a选；b、混合气体的颜色不变说明no2的浓度不变，说明反应处于化学平衡状态，故b不选；c、反应2no2（g）n2o4（g）是一个气体体积减小的反应，气压恒定时，正、逆反应速率相等，说明反应处于化学平衡状态，故c不选；故答案为：a；反应为放热反应，升高温度，k值减小，密闭容器的体积为2l，因此的n2o4的浓度为0.6mol/l，no2的浓度为0.3mol/l，浓度商q=6.67l/mol=k（298k）k（398k），反应向逆反应方向移动，因此v（正）v（逆）；故答案为：；（3）a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完h+，溶液中只有（nh4）2so4与na2so4，溶液中发生水解反应的离子是nh4+，故答案为：nh4+；c点溶液呈中性，即溶液含有（nh4）2so4、na2so4、nh3h2o三种成分，b点时c（na+）=c（so42），c点时c（na+）c（so42），根据n元素与s元素的关系，可以得出c（so42）c（nh4+），故c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+），故答案为：c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+）点评： 本题考查知识点全面，涉及热化学方程式的书写、平衡常数的计算、平衡的移动、离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，离子浓度大小比较常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答12铜在工农业生产中有着广泛的用途（1）配制cuso4溶液时需加入少量稀h2so4，其原因是cu2+2h2ocu（oh）2+2h+（只写离子方程式）（2）某同学利用制得的cuso4溶液，进行以下实验探究图甲是根据反应fe+cuso4=cu+feso4设计成铁铜原电池，请图