广东省英德市第一中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

广东省英德市第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量 ：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 ba-137 一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分)1关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）a中和反应是吸热反应 b燃烧属于放热反应c化学键断裂放出能量 d反应物总能量与生成物总能量一定相等2.在下列各说法中，正确的是( )ah0表示放热反应，h0），为了有利于z的生成，应采用的反应条件是（）a.高温高压 b.高温低压 c.低温高压 d.低温低压14.反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a.保持体积不变，充入n2使体系压强增大b.将容器的体积缩小一半c.增加h2的量 d.压强不变充入n2使容器体积增大15下列说法正确的是 ( )a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：a(s)2b(g) c(g)d(g) 已达平衡标志的是（ ）a混合气体的密度 bb物质的相对分子质量c混合气体的压强 d气体的总物质的量17已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的（ ）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18反应4a(g)+5b(g)4c(g)+6d(g) h qkj/mol（q大于0），在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 ( )a 单位时间里生成n mol c，同时消耗2n mol d b 若升高温度最终能生成更多的c和dc 单位时间里有4n mol a消耗,同时有5n mol b生成 d 容器里a、b、c、d的浓度比是4:5:4:6 19、在体积可变的密闭容器中，反应ma(g)nb(s)pc(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）a.mn必定小于pb.mn必定大于p c.m必定小于p d.m必定大于p20、可逆反应：3a(g)3b(?)c(?)（h0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）a.b和c可能都是固体 b.b和c只能有一个是气体c.b和c一定都是气体 d.若c为固体，则b一定是气体二、非选择题(共4大题，每空2分，计算4分，共40分，其中24题在答题卡位置)21按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出114.6 kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式_(2)25、101 kpa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为q kj，经测定，将生成的co2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 _(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为c(s)h2o(g) = co(g)h2(g);c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式为：c(s)o2(g) =co2(g)h393.5kj/mol; h2(g)1/2o2(g) = h2o(g) h242.0kj/molco(g)1/2o2(g) = co2(g)h283.0kj/mol写出制取水煤气的热化学方程式_(4)已知下列热化学方程式：ch3cooh(l)2o2(g) = 2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kj/molc(s)o2(g) = co2(g)h2393.5 kj/mol;h2(g)1/2o2(g) = h2o(l) h3285.8 kj/mol写出由c(s)、h2(g)和o2(g)化合生成ch3cooh(l)的热化学方程式:_22氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）已知：n2（g）3h2（g）2nh3（g），右图是n2和h2反应生成2molnh3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molnh3放出热量q为 ；在该条件下向一密闭容器中充入0.5moln2和1.5molh2，充分反应后，放出的热量 （填“”、“”或“=”）qkj，理由是 。20090304（2）在体积为2l的密闭容器中，进行如下化学反应：n2（g）3h2（g）2nh3（g） h0，得到如下数据： 实验组温度/起始量/mol2分钟/molh2n2nh31298621.22398310.8请回答下列问题：实验1中以(h2) 表示的反应速率为 ；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）；a容器内n2、h2、nh3的物质的量浓度之比为132b（n2）（正） 3（h2）（逆）c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 为提高h2平衡时的转化率，可以采取的措施有（ ）a.通入过量的n2 b.升高温度 c.增大压强 d.通入过量的h223.某实验小组用0.50mol/lnaoh溶液和0.50mol/l硫酸溶液进行中和热的测定i配制0.50mol/lnaoh溶液（1）若实验中大约要使用245mlnaoh溶液，则需要称量naoh固体质量为： （2）从图中选择称量naoh固体所需要的仪器是（填字母）： 名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefii测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）取50mlnaoh溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4实验测得中和热数值比57.3kj/mol小，产生偏差的原因可能是（填字母） a实验装置保温、隔热效果差 b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度高二化学第一次月考答案15 bbccc 6-10 acadd 11-15 baaac 16-20 abccd21. (1)1/2h2so4(aq)naoh(aq)=1/2na2so4(aq)h2o(l)h57.3kj/mol(2)c4h10(g)13/2o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h16qkj/mol(3) c(s)h2o(g) =co (g)h2 (g)h+131.5kj/mol(4)2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)h4