硫酸铜水合热.doc

乐山师范学院化学学院物理化学实验报告学号：10310099姓名：凌瑶班级：化教二班实验题目硫酸铜水合反应热的测定平均室温：19 .8 平均气压：Kpa 同组人： 安婷婷 糜超 刘君 刘思琪 日期：2012年10月25号一、实验目的1. 进一步学习量热法的实验技术.2. 掌握过程温差校正的方法.二、实验原理无机盐类的溶解,同时进行晶格的破坏(吸热)和离子的熔剂化过程(放热),将杜瓦瓶看作绝热体系,当盐溶解是有如下平衡: H溶解=KT1，（量热计热容） (1) (1) 上述过程完成后，进行电标定，用电加热器加热，有如下平衡 I.V.t=K. T2 (2) 由此可得： H（溶解）= (3) 在此两个过程中，体系温度变化过小，可用热敏电阻作为测温元件，因温度变化而电阻发生变化，由于温度变化过小，可认为电桥输出与温度变化成正比，这里L为记录仪的变化值。 H溶解= (4) 由于杜瓦瓶并非真正的绝热体系，必须对温差进行校正，采用外推法在反应前后平均温度的点引时间坐标的垂线，与反应前后温度变化的延长线相交，交点距为L1和L2.三、仪器与试剂1. 500ml的杜瓦瓶，装配有加热电炉丝和固体试样加料漏斗 ，贝克曼温度计或精密温差仪或测温热电阻（配电桥）2. 电池搅拌仪，直流稳压电源（0-30V,0-2A）3直流电流表（0.5级，0-1.5A）,500ml量筒4直流电压表（0.5级，0-10v），停表（用记录仪记录不需要）5记录仪6无水的硫酸铜，五水硫酸铜四、实验步骤1. 杜瓦瓶中用加入450ml水，装置好量热热计，开始搅拌。调节输出为0，开启记录仪，记录体系温度文低昂过程。2分析天平称取粉状硫酸铜约3.3g，在量热计温度稳定3-5分钟后加入，记录温度变化过程。3待温度没变化后约3分钟停止记录。4电表定过程与上述过程类似，即分标定前、中、后期，标定时电压约6-8v，电流约0.6-0.8A（实验前进行），记录和通电到断电的加热时间，当体系升温幅度将近溶解降温幅度时，断开电源，记录到温度上升趋势与标定前期相似为止。5,杜瓦瓶重新装水，再做一次实验。这次实验用分析天平称取蓝色晶体状的硫酸铜约5.2g，同样的方法进行。五、数据处理与结果讨论1实验数据表一：溶解过程 无水硫酸铜五水硫酸铜 m/g3.67245.2384M(相对分子质量)、g/mol160250U(V）5.505.50I(A）1.1251.105温差/摄氏度0.617-0.111电标定过程通电时间/s331133温差/摄氏度0.6630.2012五水硫酸铜的溶解过程和电标定过程的图（1） 溶解过程(2)电标定过程 3.硫酸铜的溶解过程和电标定过程的图。 （1）溶解过程(2)电标定过程。3.把表一的数据带入带入公式（4） 五水硫酸铜的处理数据有：Hm1= =(250/5.2384)*5.50*1.105*133(-0.111+273.15)/(0.201+273.15)=38.53kJ/mol无水硫酸铜的处理数据有：Hm2= =(160/3.6724)*5.50*1.105*331*(0.617+273.15)/(0.667+273.15) =87.63KJ/mol硫酸铜的水合反应热为：H测量值=H2-H1 =87.63-38.53 =49.10相对误差=H测量值 /H标准 *100% =(49.10/11.28