湖南省浏阳市高一化学上学期段考试题 理.doc

浏阳一中2013年上学期高一段考试题化 学（理科）可能用到的相对原子质量：h-1，o-16，s-32，cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)113cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是：a13c与15n有相同的中子数 b13c与c60互为同素异形体c15n 与14n 互为同位素 d15n的核外电子数与中子数相同2、下列各组物质中，含有相同的化学键的是ahi和nai bh2s和so2 ccl2和kcl df2和nabr3、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是a氢气在氧气中燃烧 b焦炭在高温下与水蒸气反应c硫在氧气中燃烧、 d铁丝在氧气中燃烧4、下列化学电池不易造成环境污染的是a氢氧燃料电池 b锌锰电池 c镍镉电池 d铅蓄电池5、在元素周期表中位于金属和非金属交界处容易找到的元素是a、制催化剂的元素 b、制农药的元素 c、半导体元素 d、耐高温的合金元素6、下列各组元素性质的递变情况错误的是 ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bp、s、c1元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大 dna、k、rb的电子层数依次增多7、下列各项中表达正确的是 a、f离子的结构示意图： b、硫原子的一种同位素 sc、nacl的电子式： d、n2的结构式： 8有人认为在元素周期表中，位于a族的氢元素，也可以放在a族，下列物质能支持这种观点的是ahf bh3o cnah dh2o2 9、47ag有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，若ag的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为：a106和110 b57和63 c153和73 d60和6210、反应a（g）+3b（g)2c（g)+2d(g)。在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）a、v(d)=0.4mol/(ls) b、v(c)=0.5mol/(ls)c、v(b)=0.6mol/(ls) d、v(a)=0.15mol/(ls)11. 2so2o22so3是工业上制造硫酸重要反应之一。下列该反应的说法正确的是 a. 增加o2的浓度能加快反应速率 b. 降低体系温度能加快反应速率c. 使用催化剂不影响反应速率 d. 若反应在密闭容器中进行，2 mol so2和1 mol o2能够生成2mol so312. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()a水既是氧化剂又是溶剂 b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动 d总反应为：2li2h2o=2liohh213一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应n2+3h22nh3。在10s内n2的浓度由 5mol/l降至4mol/l。下列说法正确的是 （ ） a用nh3表示的化学反应速率为0.1mol/(ls) b维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率 c增加h2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快 d反应足够长时间，n2、h2中至少有一种物质浓度降为零14.分析如下残缺的反应：ro+ +6h+=3r2+3h2o。下列叙述正确的是 ( )a上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 br的原子半径在同周期元素原子中最小cr一定是周期表中的第va族元素dro中的r元素在所有的反应中只能被还原15在2l恒容密闭容器内，800时反应： 2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变 化如下表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 则下列判断正确的是 （ ） a平衡时no的转化率是3.5 b右图中表示no2变化的曲线是a c容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡状态 d当v逆(no)=2v正(o2)时能说明该反应已达到平衡状态16、参照反应br+h2 hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 ( )a正反应为放热反应b加入催化剂，该化学反应的反应热变大c反应物总能量低于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率二、填空题（每空2分，共52分）17在一密闭的2l的容器里充入8mol so2和4mol 18o2，在一定条件下开始反应： 2so2（g）o2（g）2so3（g）2min末测得容器中有7.2mol so2。试回答： 反应后18o原子存在于哪些物质中； 2min末so3的浓度_； 用o2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_。18、将zn棒和cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：20080503（1）若电解质溶液为稀硫酸，则zn棒为原电池的 极，可观察到cu棒的所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则cu棒上发生 反应（填“氧化”或“还原”），zn棒上发生反应的电极反应式为： 。（3）若在上述两个过程中，zn棒减少的质量相等，则cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。19下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成。请用相应的化学用语回答下列问题：abcdefgh（1）上述标出的8种元素中非金属性最强的是 。（填元素符号）（2）e元素名称为 。（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（4）g 和e形成的化合物g2e2的电子式为 _。 （5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1”代表ar，则其中柱形“8”代表si，则其中柱形“2”代表 。（填化学式） （6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的化学式是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。20、下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态23131试回答下列问题：（1）写出、与氢三种元素形成的常见离子化合物的电子式 ；（2）上述、号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 ；（至少填出两个物质的化学式）（3）某元素r的原子半径为1.0410-10m，该元素在周期表中的位置是 ；（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填元素符号）；（5）、四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。 21某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成n、c、si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学：设计了如图2装置来验证氯气的漂白性及