高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡收尾练（含解析）(1).doc

化学反应速率和化学平衡1.(2013福建高考)nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()a40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0105 moll1s1d温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【解析】a由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。b.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。c.当溶液变蓝时发生反应io5i6h=3i23h2o，此时反应6hso2io=6so2i6h恰好结束，即溶液变蓝时nahso3恰好完全反应，v(nahso3)5.0105 moll1s1。d.温度高于40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的条件下作指示剂。【答案】b2(2013江苏高考)一定条件下存在反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol co和1 mol h2o，在中充入1 mol co2和1 mol h2，在中充入2 mol co和2 mol h2o,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()a容器、中正反应速率相同b容器、中反应的平衡常数相同c容器中co的物质的量比容器中的多d容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小于1【解析】容器中反应正向进行，放出热量，容器中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则、中正反应速率不相同，a错。容器中加入反应物的量比容器中多，由于该反应为放热反应，中放出热量比多，中反应正向进行的程度比小，因此容器中反应的化学平衡常数比小，b错。 中反应正向进行，放出热量，中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，和中反应进行的程度均较小，则c、d均正确。【答案】cd3(2013唐山一模)在一密闭容器中发生反应：2x(g)y(g)az(g)hq kjmol1，开始按体积比21将x、y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是()甲乙a图甲，p1p2，a3b图甲，t10c图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的z气体d图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强【解析】a项，图甲，在同一温度下(t1)，p1压强下先达到平衡，说明p1p2，由图可知压强大时z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a3；b项，图甲，在同一压强下(p2)，t2温度下先达到平衡，说明t2t1，由图可知温度高时z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则q0。下列分析错误的是()a增大反应体系的压强，反应速率加快b加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与o2反应，降低了生成物的浓度且放出热量c电解熔融的al2o3和alcl3均能得到单质铝d将alcl36h2o在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝【解析】该反应有气体参加和生成，增大压强，反应速率加快，a项正确；加入的碳消耗了反应生成的氧气且放热，使平衡右移，b项正确；熔融的alcl3不导电，因此不能通过电解熔融的alcl3来冶炼金属铝，c项错误；为了抑制alcl3的水解，由alcl36h2o制取无水alcl3时必须在氯化氢气流中加热，d项正确。【答案】c5(2013皖南重点中学联考)氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：ch4(g)o2(g)co(g)2h2(g)h0下列说法不正确的是()a当反应中v(ch4)正v(co)逆时，表明该反应达平衡状态b其他条件不变时，增大体系压强，反应、中甲烷的转化率均减小c使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高ch4的转化率d同一容器内同时发生反应与时，容器内温度可能保持不变【解析】催化剂只能同等程度地改变化学反应速率，不会改变化学平衡，对甲烷的转化率没有影响，c错。【答案】c6(2012安徽高考)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【解析】该反应中s为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，a项错误；反应中s为液态，其量的变化不影响反应速率，b项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，so2的转化率减小，c项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，d项正确。【答案】d7(2013黄冈高三第二次联考)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 k时平衡常数为11059。下列说法正确的是()a提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂b提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cod570 k时及时抽走co2、n2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳【解析】“该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，a说法正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故b错；该反应是可逆反应，故c错；平衡常数只与温度有关，故d错。【答案】a8(2013吕梁诊断考试)一定温度下，在某2 l恒容密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，发生反应：2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kjmol1，不同时间产生o2的物质的量见下表：时间/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法正确的是()a达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kjb前20 min内的平均反应速率v(h2o)2.5105moll1min1c增大c(h2o)，可以提高水的分解率d使用颗粒更小的纳米级cu2o，可以增大平衡时o2的体积分数【解析】根据表中信息知，达平衡时生成的n(o2)0.002 0 mol，则达平衡时吸收的热量是484 kjmol10.002 0 mol0.968 kj，a项正确；b项，v(o2)2.5105 moll1min1，则 v(h2o)2v(o2)5105 moll1min1，b项错误；增大h2o的浓度，h2o的转化率降低，c项错误 ；催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，d项错误。【答案】a9(2013徐州质检)t 时，在1 l的密闭容器中充入2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1，测得h2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是()时间/minc(h2)/moll1c(ch3oh)/moll1v(正)和v(逆)比较t060？t131v(正)v(逆)a.t0t1时间内v(h2)3/(t1t0) moll1min1bt1时，若升高温度或再充入co2气体，都可以提高h2的转化率ct0时，v(正)v(逆)dt 时，平衡常数k1/27，co2与h2的转化率相等【解析】t0t1时间内v(h2)(63)/(t1t0)moll1min1，正确；t1时，平衡常数k1/27，co2与h2的转化率为50%；t0时，平衡向正方向移动，故v(正)v(逆)；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，h2的转化率要减小，故b项错误。【答案】b10(2012高考题组汇编)(1)(浙江高考)对于气相反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可表示平衡常数(记作kp)，则反应ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h206.2 kjmol1的kp_，随着温度的升高，该平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)(天津高考)写出wo3(s)3h2(g)w(s)3h2o(g)的化学平衡常数表达式为_。(3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2a(g)b(g)2c(g)d(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质abcd起始投料/mol2120【解析】(1)据题中kp的描述可知，kp。该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，kp增大。(2)根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为k。(3)该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数随温度升高而减小。【答案】(1)增大(2)k(3)平衡常数随温度升高而变小11(2013高考题汇编)(1)(福建高考)利用h2s废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：h2s(g)h2(g)s2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为c moll1测定h2s的转化率，结果见右图。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。据图计算985 时h2s按上述反应分解的平衡常数k_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。(2)(海南高考)cubr2分解的热化学方程式为：2cubr2(s)2cubr(s)br2(g)h105.4 kj/mol在密闭容器中将过量cubr2于487 k下加热分解，平衡时p(br2)为4.66103 pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(br2)将会_(填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(br2)的变化范围为_。【解析】(1)由图知，985 时h2s的平衡转化率为40%，则：h2s(g)h2(g)s2(g)起始时浓度(moll1) c 0 0平衡时浓度(moll1) 0.6c 0.4c 0.2c则kb曲线表示未达到平衡时h2s的转化率，温度越高，b曲线上的转化率越接近平衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(br2)；体积增大一倍时，p(br2)降为原来的一半，即2.33103 pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103 pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(br2)。【答案】(1)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)(2)增大2.33103 pap(br2)4.66103 pa12(2013上海高考)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)qni(co)4(g)ni(s)4co(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有_、_ 。(2)若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_ 。a平衡常数k增大bco的浓度