高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试17（解析版）.docVIP

2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试17（解析版）1（2014襄阳模拟）下列说法正确的是 a铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应b硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维c二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒d氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂2（2014襄阳模拟）某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品： 下列说法错误的是 a步骤（1）需要过滤装置 b步骤（2）需要用到分液漏斗 c步骤（3）需要用到坩埚 d步骤（4）需要蒸馏装置考点：本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。 3（2014洛阳一模）设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是a56g铁粉与足量cl2反应，失去的电子数为0.2nab1mol nh3含有的电子数10nac常温常压下，224 l的氧气含氧原子数为2nad常温下，1 l01moll1alcl3溶液中含al3数为01 na4（2014孝感一模）x、y、z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是a若x为金属单质，y为非金属固体单质，则z为o2b若x、y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体c若x为金属单质，y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体d若x、y均为非金属固体单质，则z可能为o25（2014洛阳一模）在密闭容器中存在下列平衡：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g），co2（g）的平衡物质的量浓度c（co2）与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是a平衡状态a与c相比，平衡状态a的c（co）小b在t2时，若反应处于状态d，则一定有v正v逆c反应co（g）h2o（g）co2（g）h2（g） h0d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k26（2014福建政和周宁联考）关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ac(nh4+)： b水电离出的c(h+)：c和等体积混合后的溶液：c(h+)c(oh)+c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)7（2014上海十三校12月联考）已知氧化性：br2fe3+i2，向含有a mol fei2的溶液中加入含b mol br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）a当a=2，b=1时，离子方程式为：2fe2+br22fe3+2br b如果反应后的溶液中存在c(fe2+)=c(fe3+)，则4/5a/b1 c当a=1，b=2时，离子方程式为：2fe2+4i+3br22fe3+2i2+6br d当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(fe3+)c(fe2+)【答案】c8(2014闽南四校期末)（13分）x、y、z、w四种常见元素，其中x、y、z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息xzx4分子是由粗z提纯z的中间产物x的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸yy原子的最外层电子数等于电子层数y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料zz原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料ww原子的最外层电子数小于4w的常见化合价有+3、+2，wx3稀溶液呈黄色（1）w在周期表的位置为 ，w（oh）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。（2）x的简单阴离子的结构示意图为 ，x的最高价氧化物对应水化物的水溶液与y的氧化物反应的离子方程式为 。（3）z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备z的单质的化学反应方程式为 。 锗与z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与naoh 溶液反应但在有h2o2 存在时可与naoh 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。（4）在50 ml l moll-1的yx3溶液中逐滴加入05 moll-1的naoh溶液，得到156 g沉淀，则加入naoh溶液的体积可能 种情况（填一或二）。【答案】（1）第四周期 viii族 4fe（oh）2+o2+2h2o= 4fe(oh)3 （2） 6h+al2o3=2al3+3h2o（3）光导纤维 sio2+2c高温si+2co ge2 h2o22naohna2geo3 3h2o （4）二9（2014肇庆期末）（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：（1）已知c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。（2）已知在一定温度下， c（s）+co2（g） 2co（g） h1 co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g） h2 c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g） h3 则h1、h2、h3之间的关系是： 。温度/400500800平衡常数k9.9491（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），在500时，若设起始时co和h2o的起始浓度均为0.020mol/l，则co的平衡转化率为 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如no、no2、n2o4等。对反应n2o4(g) 2no2(g) h0在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ：aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅cb、c两点的气体的平均相对分子质量：bc d由状态a到状态b，可以用加热的方法ea、c两点的化学平衡常数：a=c（5）工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用右图装置电解(惰性电极)nahso3制取h2so4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。【解析】b：no2为红棕色，颜色深浅与浓度大小有关， c点对于a点，增大了压强，平衡逆向移动，no2减少，但是因为c点压强远大于a点，所以被压缩后浓度增大要大于平衡移动造成的浓度减小，所以c的颜色10(2014虹口期末)（本题共12分） 聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物g的合成路线如下：（1）g中所含的官能团除苯环外，还有_。（2）写出反应类型。反应 _；反应 _。（3）写出结构简式。a _；f _。（4）写出反应 的化学方程式_。（5）c有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。（i）属于-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基（ii）与fecl3溶液作用无显色现象（iii）1 mol该同分异构体与足量naoh溶液反应时，最多能消耗3 mol naoh（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚a（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_。 已知：【答案】（本题共12分）（1）（酚）羟基、肽键（2分）； （2）酯化（取代）（1分） 还原（1分）；（3）（1分）；（1分）；（4）（2分）；（5）（2分） （6）（2分）【解析】11（2014海淀一模）（11分）某研究小组进行mg(oh)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 ml 1 moll-1 的mgcl2溶液中各加入10滴2 moll-1 naoh，制得等量mg(oh)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 ml 2 moll-1 hcl 溶液沉淀溶解4 ml 2 moll-1 nh4cl 溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程 。（2）测得实验中所用nh4cl溶液显酸性（ph约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的mg(oh)2沉淀中加4 ml蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。（4）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是nh4cl溶液显酸性，溶液中的h+可以结合oh- ，进而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同学继续进行实验：向4 ml 2 moll-1 nh4cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到ph约为8的混合溶液，向同样的mg(oh)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第