九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构同步课件 （新版）新人教版.ppt

第三单元物质构成的奥秘 课题2原子的结构 原子 分子 物质 直接构成 离子 以后再学 稀有气体和金属 还有磷 硫 碳等 氢气 氧气 二氧化碳 水等 原子是一个实心球体吗 如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢 若能 它又可以分为哪几部分 原子是化学变化中的最小粒子 原子在化学变化中 不能再分 1 原子的结构 原子 小结1 一个原子只有一个原子核 2 核外电子占据原子的绝大部分体积 每个电子带一个单位的负电荷 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 原子构成的规律 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子不显电性 原子中不一定含有中子 不同种类的原子 质子数和电子数都不相同 小结2 构成原子的粒子的电性和质量 从上表你能得出哪些结论 b幻灯片15 1 m质子 m中子 1836 m电子 约等 2 原子的质量主要集中在原子核上 小结3 1 定义 以一种碳原子的质量的1 12 约1 66 10 27kg 作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的比值 就是这种原子的相对原子质量 二 相对原子质量 2 定义式 某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量 kg 一个碳原子的实际质量 kg 1 12 注意 a 相对原子质量是一个比值不是实际质量 b 国际单位制为1 找规律 相对原子质量的近似值与该原子的质子数 中子数的关系 规律 近似相对原子质量 质子数 中子数 二 核外电子的排布 又叫分层运动 1 电子能量的高低与离核远 近的关系 二三四五六七klmnopq 电子层离核远近能量高低 近远 低高 观看核外电子的排布 2 原子结构示意图 以氧原子为例 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 该电子层上的电子数 最外层电子数 第一层最多容纳 个电子 第二层最多容纳 个电子 2 2 最外层不超过个电子 8 8 电子先排满能量的电子层 然后再排能量稍的电子层 低 高 想一想 画出某原子结构示意图的思路 1 原子序数 核电荷数 画出原子核 2 核电荷数 核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 练习1 1 请画出钠原子 氯原子的结构示意图 2 某元素原子的核外电子排布为 第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍 则该元素是什么元素 解 设第三层电子数为x 8 2 2 x x 2 质子数 核外电子数 12 8个 he为2个 比较稳定 一般少于4个 易失电子 一般大于或等于4个 易得电子 3 元素分类 原子结构与元素化学性质的关系 不稳定结构 不稳定结构 稳定结构 易失去最外层电子 易得到电子 一般不参加化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体 一般少于4个 一般多于或等于4个 he为2个 8个电子 元素 元素的种类由原子的决定 元素的化学性质主要决定于原子的 核电荷数 或质子数 最外层电子数 钠原子 na 钠离子 na 氯原子 cl 氯离子 cl 阳离子 阴离子 失去1电子 镁原子 mg 镁离子 mg2 阳离子 硫原子 s 阴离子 硫离子 s2 二 离子 带有电荷的原子或原子团 离子带的电荷数等于该原子 或原子团 失去或得到电子的数目 2 离子的形成 原子 阴离子 阳离子 1 概念 带电的原子或原子团 如s2 so42 离子带的电荷数等于该原子 或原子团 失去或得到电子的数目 2 离子的表示方法 离子结构示意图 na 离子符号 cl 在元素符号的右上角标出所带的电荷数 数值前符号在后 1可以省略不写 如 na