广东省阳江市阳东县广雅学校高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高三（上）期中化学试卷一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分每小题有一个选项符合题意）1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )amg（oh）2和al（oh）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂b用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物c某雨水样品采集后放置一段时间，ph值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2d蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a1mol铁与1mol cl2充分反应，转移电子数为3nab常温常压下，22.4l nh3所含的分子数为nac常温下，44g co2中含有2na个c=o键d1mol/l的a1c13溶液中，al3+离子的数目略小于na3以下进行性质比较的实验设计，合理的是( )a用naoh溶液与fecl3溶液制备fe（oh）3胶体b比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中c将混有so2的co2通入naoh溶液中除去so2d比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4moll1naoh溶液中4下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀无色溶液c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液aabbccdd5下列实验和结论不正确的是( )a向ki溶液滴加氯水和ccl4振荡，静置后分层且下层显紫色，则氧化性：cl2i2b用丁达尔实验可以将al（oh）3胶体和nacl溶液区分开c明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒dal（oh）3与稀h2so4、naoh溶液均能反应，说明ai（oh）3是两性氢氧化物6下列陈述 i、ii正确并且有因果关系的是( )选项叙述i叙述iia锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀bba（oh）2可与盐酸反应ba（oh）2可用于治疗胃酸过多csio2是酸性氧化物sio2能与水反应生成硅酸dh2o2有氧化性h2o2能使酸性高锰酸钾溶液褪色aabbccdd7某同学将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中，有大量气泡产生为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论a将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有nh3产生b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有h2产生c收集气体的同时测得溶液的ph为8.0弱碱性溶液中mg也可被氧化d将光亮的镁条放入ph为8.6的nahco3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中oh氧化了mgaabbccdd二填空题（本大题共6小题，满分58分，请将答案直接写在横线上）8（14分）某研究小组将纯净的so2气体通入0.1moll1的ba（no3）2溶液中，得到了baso4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的so2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的no3假设二：溶液中溶解的o2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含o2的25ml0.1moll1bacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体_假设一成立实验2：在盛有不含o2的25ml0.1moll1ba（no3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体_（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液ph随通入so2体积的变化曲线如图实验1中溶液ph变小的原因是_；v1时，实验2中溶液ph小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的o2和kno3氧化相同的h2so3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的ph前者_（填“大于”或“小于”）后者，理由是_9（14分）利用钛白工业的副产品feso4（含tio2+、al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如下：（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是al（oh）3、h2tio3，请写出tioso4 水解成 h2tio3沉淀的化学方程式_；铁粉的作用有：除去溶液中的fe3+，_（2）沉淀反应的离子方程式是_（3）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有_（4）fec2o4生成后，为提高产品纯度还需调节溶液ph=2，若ph过低，则导致fec2o4产率_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩_，可得到副产品，该物质可用作_（写出一种用途）10合成氨的原料气h2可通过反应co（g）+h2o（g）co2 （g）+h2（g） 获取（1）t时，向容积固定为5l的容器中充入1mol水蒸气和1mol co，反应达平衡后，测得co的浓度为0.08moll1，则平衡时co的转化率为_，该温度下反应的平衡常数k值为_（2）保持温度仍为t，改变水蒸气和co的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_（填序号）a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol co2的同时消耗a mol h2d混合气中n （co）：n （h2o）：n （co2）：n （h2）=1：16：6：611（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨在燃烧实验中相关的反应有：4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h14nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（l）h24nh3（g）+6no（g）=5n2（g）+6h2o（l）h3请写出上述三个反应中h1、h2、h3三者之间关系的表达式，h1=_（2）美国simons等科学家发明了使nh3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4nh3+3o2=2n2+6h2o写出该燃料电池的正极反应式_若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气_l12（1）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298k时的稳定状态）由图可知mg与卤素单质的反应均为_（填“放热”或“吸热”）反应（2）金属mg与ch3cl在一定条件下反应可生成ch3mgcl，ch3mgcl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成写出ch3mgcl水解的化学方程式_13四苯基乙烯（tpe）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是tpe的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）a的名称是_；试剂y为_；（2）bc的反应类型是_；b中官能团的名称是_，d中官能团的名称是_；（3）ef的化学方程式是_；（4）w是d的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（ch2oh），写出w所有可能的结构简式：_；（5）下列说法正确的是_a、b的酸性比苯酚强 b、d不能发生还原反应c、e含有3种不同化学环境的氢 d、tpe既属于芳香烃也属于烯烃2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高三（上）期中化学试卷一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分每小题有一个选项符合题意）1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )amg（oh）2和al（oh）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂b用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物c某雨水样品采集后放置一段时间，ph值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2d蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【专题】化学计算【分析】a、根据信息：mg（oh）2和al（oh）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，进行分析；b、根据纯棉和纯毛的成分不同分析，燃烧纯毛时烧焦羽毛的气味；c、根据二氧化碳在水中的溶解度很小分析，正常雨水因溶解二氧化碳，ph值为5.6；d、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一【解答】解：a、mg（oh）2和al（oh）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故a正确；b、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故b正确；c、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，ph值为5.6，二氧化碳不会使雨水的ph由4.68变为4.28，故c错误；d、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，故d正确故选：c【点评】考查化学知识在生活实际中是应用、物质性质等，难度不大，体现化学来源于生活，更服务于生活注意基础知识的掌握2设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a1mol铁与1mol cl2充分反应，转移电子数为3nab常温常压下，22.4l nh3所含的分子数为nac常温下，44g co2中含有2na个c=o键d1mol/l的a1c13溶液中，al3+离子的数目略小于na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数；b常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；c44g二氧化碳的物质的量为1mol，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，1mol二氧化碳中含有2mol碳氧双键；d缺少氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中铝离子的数目【解答】解：a1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气只有1mol，所以氯气不足，反应1mol氯气最多转移2mol电子，根据电子守恒，转移电子数为2na，故a错误；b不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l氨气的物质的量，故b错误；c44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧双键，含有2na个c=o键，故c正确；d没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中铝离子的数目，故d错误；故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项d为易错点，注意题中缺少溶液的体积3以下进行性质比较的实验设计，合理的是( )a用naoh溶液与fecl3溶液制备fe（oh）3胶体b比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中c将混有so2的co2通入naoh溶液中除去so2d比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4moll1naoh溶液中【考点】化学实验方案的评价 【分析】anaoh溶液与fecl3溶液反应生成fe（oh）3沉淀；b非金属的非金属越强，其单质的氧化性越强；cso2、co2都能与naoh溶液反应；d比较金属的金属性强弱方法有：金属之间的置换反应、金属置换出氢气的难易程度、其最高价氧化物的水化物碱性强弱【解答】解：anaoh溶液与fecl3溶液反应生成fe（oh）3沉淀，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得fe（oh）3胶体，故a错误；b非金属的非金属越强，其单质的氧化性越强，cl2能置换出nabr中的br2，说明非金属性clbr，故b正确；cso2、co2都能与naoh溶液反应，所以naoh不能作除杂剂，应该选取饱和的nahco3溶液除去so2，故c错误；d比较金属的金属性强弱方法有：金属之间的置换反应、金属置换出氢气的难易程度、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，要比较mg、al的金属性强弱，应该与相同浓度的盐酸或稀硫酸，根据反应速率判断，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及金属性及非金属性强弱判断、除杂、胶体制备，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，会从实验操作规范性、评价性进行解答，题目难度中等4下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀无色溶液c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液aabbccdd【考点】二氧化硫的化学性质 【专题】氧族元素【分析】二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应；二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，以此来解答【解答】解：a、由二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；b、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；c、氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；d、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成hi和硫酸，溶液为无色，则现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色，故选b【点评】本题考查二氧化硫的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与氯水溶液反应是学生解答的难点，题目难度不大5下列实验和结论不正确的是( )a向ki溶液滴加氯水和ccl4振荡，静置后分层且下层显紫色，则氧化性：cl2i2b用丁达尔实验可以将al（oh）3胶体和nacl溶液区分开c明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒dal（oh）3与稀h2so4、naoh溶液均能反应，说明ai（oh）3是两性氢氧化物【考点】化学实验方案的评价 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；b胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应；c明矾能净水，漂白粉能杀菌消毒；d能溶于强酸、强碱生成盐和水的氧化物是两性氧化物【解答】解：a静置后分层且下层显紫色，说明氯气置换出碘，则可说明氯气的氧化性比碘强，故a正确b胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故b正确；c明矾净水的原理是水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有强氧化性，不可以用于杀菌消毒，故c错误；d氢氧化铝为两性氢氧化物，和酸、碱反应都可生成盐和水，故d正确故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、胶体的性质、氧化性的比较以及氢氧化铝等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，易错选项是c6下列陈述 i、ii正确并且有因果关系的是( )选项叙述i叙述iia锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀bba（oh）2可与盐酸反应ba（oh）2可用于治疗胃酸过多csio2是酸性氧化物sio2能与水反应生成硅酸dh2o2有氧化性h2o2能使酸性高锰酸钾溶液褪色aabbccdd【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；过氧化氢；硅和二氧化硅 【专题】元素及其化合物【分析】azn、fe形成原电池，fe作正极；b钡离子有毒；c二氧化硅难溶于水；d高锰酸钾与h2o2反应，h2o2作还原剂【解答】解：azn、fe形成原电池，锌金属活动性比铁强，zn作负极被腐蚀，fe作正极被保护，所以海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀，故a正确；b钡离子有毒，所以不能用氢氧化钡来治疗胃酸过多，故b错误；c二氧化硅难溶于水，二氧化硅与水不反应，不能用sio2与水反应生成硅酸，故c错误；d高锰酸钾与h2o2反应，高锰酸钾作氧化剂，h2o2作还原剂，h2o2表现还原性，故d错误故选a【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓原电池原理、钡离子的性质、氧化还原反应等知识点是解题关键，题目难度不大7某同学将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中，有大量气泡产生为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论a将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有nh3产生b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有h2产生c收集气体的同时测得溶液的ph为8.0弱碱性溶液中mg也可被氧化d将光亮的镁条放入ph为8.6的nahco3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中oh氧化了mgaabbccdd【考点】盐类水解的应用 【专题】盐类的水解专题【分析】a氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；b氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；cph为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，mg可以被氧化；d若是氢氧根氧化了mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体【解答】解：a氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故a正确；b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故b正确；cph为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，mg可以被氧化，故c正确；d、若是氢氧根氧化了mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以d的结论不合理，故选d故选：d【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累二填空题（本大题共6小题，满分58分，请将答案直接写在横线上）8（14分）某研究小组将纯净的so2气体通入0.1moll1的ba（no3）2溶液中，得到了baso4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的so2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的no3假设二：溶液中溶解的o2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含o2的25ml0.1moll1bacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体无现象假设一成立实验2：在盛有不含o2的25ml0.1moll1ba（no3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体生成白色沉淀（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液ph随通入so2体积的变化曲线如图实验1中溶液ph变小的原因是so2溶于水后生成h2so3；v1时，实验2中溶液ph小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3so2+2h2o+2no3=2no+4h+3so42（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的o2和kno3氧化相同的h2so3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的ph前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反应的离子方程式表明，足量的o2和no3分别氧化相同的h2so3，生成的h+的物质的量前者大于后者【考点】真题集萃；性质实验方案的设计 【专题】实验设计题【分析】（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象；二氧化硫溶于水后生成h2so3，亚硫酸电离出氢离子：h2so32h+so32，h+、no3结合生成具有强氧化性的hno3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡；（2）试验1中，二氧化硫溶于水后生成h2so3，亚硫酸电离出氢离子，所以溶液的ph减小；试验2中反应生成强电解质硫酸，则实验2的ph更小；（3）验证假设二，需要用实验1做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱o2处理的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体，若有白色沉淀生成，则假设二成立；（4）氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2h2so3+o2=4h+2so42，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为：3h2so3+2no3=2no+4h+h2o+3so42，根据反应方程式判断两溶液的ph大小【解答】解：（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象；二氧化硫溶于水后生成h2so3，亚硫酸电离出氢离子：h2so32h+so32，h+、no3结合生成具有强氧化性的hno3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，故答案为：无现象；白色沉淀生成；（2）试验1中，二氧化硫溶于水后生成h2so3，亚硫酸电离出氢离子：h2so32h+so32，所以溶液的ph减小；试验2发生反应：3so2+2h2o+2no3=2no+4h+3so42，反应中生成了强酸硫酸，则实验2的ph小于实验1，故答案为：so2溶于水后生成h2so3，亚硫酸显酸性，故ph值减小；3so2+2h2o+2no3=2no+4h+3so42；（3）验证假设二，需要用实验1做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱o2处理的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体，若有白色沉淀生成，则假设二成立，即：实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体无现象假设二成立实验3：在盛有未经脱o2处理的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体有白色沉淀生成，故答案为：实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体无现象假设二成立实验3：在盛有未经脱o2处理的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体有白色沉淀生成（4）氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2h2so3+o2=4h+2so42，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为：3h2so3+2no3=2no+4h+h2o+3so42，根据反应可知，足量的o2和no3分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者，所以前者溶液的ph小于后者，故答案为：小于；反应的离子方程式表明，足量的o2和no3分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者【点评】本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握物质性质实验方案的设计与评价原则9（14分）利用钛白工业的副产品feso4（含tio2+、al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如下：（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是al（oh）3、h2tio3，请写出tioso4 水解成 h2tio3沉淀的化学方程式tioso4+2h2o=h2tio3+h2so4；铁粉的作用有：除去溶液中的fe3+，与溶液中的h+反应，调节ph值，使al3+水解完全生成al（oh）3沉淀（2）沉淀反应的离子方程式是2nh3h2o+fe2+=fe（oh）2+2nh4+（3）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有nh3h2o和fe（oh）2受热都易分解（4）fec2o4生成后，为提高产品纯度还需调节溶液ph=2，若ph过低，则导致fec2o4产率偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩冷却结晶、过滤，可得到副产品，该物质可用作化肥（写出一种用途）【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】副产品feso4（含tio2+、al3+）中加入水和铁粉，将少量重金属离子等除去，得到比较纯净的feso4溶液，向feso4溶液中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和草酸反应生成高纯超微细草酸亚铁沉淀，（1）根据反应物和生成物写出化学方程式；fe2+具有较强的还原性，fe可以与氢离子反应调节ph；（2）一水合氨水是弱碱不能拆，与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，据此书写离子反应方程式即可；（3）氨水受热易分解，难溶性碱也具有热不稳定性，据此解答即可；（4）氢氧化亚铁能与氢离子发生反应据此解答即可；（5）从溶液中得到晶体，需经过蒸发浓缩溶液、冷却结晶以及过滤洗涤等操作，该副产物为硫酸铵，可以用作化肥【解答】解：（1）反应物为tioso4和h2o，已知为产物为h2tio3，根据据原子守恒可知另一产物为硫酸，因此化学方程式为tioso4+2h2o=h2tio3+h2so4；由于fe2+被具有很强的还原性，容易被氧化为fe3+，铁粉的还原性比fe2+强，因此可以防止fe2+被氧化，另外fe能与h+反应生成fe2+，降低了氢离子的浓度，调节ph值，使al3+水解完全生成al（oh）3 沉淀，故答案为：tioso4+2h2o=h2tio3+h2so4；与溶液中的h+反应，调节ph值，使al3+水解完全生成al（oh）3 沉淀；（2）一水合氨是弱碱，与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，氨水不能拆，沉淀不能拆，故离子反应方程式为：2nh3h2o+fe2+=fe（oh）2+2nh4+，故答案为：2nh3h2o+fe2+=fe（oh）2+2nh4+；（3）氨水受热易分解生成氨气和水，氢氧化亚铁也具有热不稳定性，容易分解生成氧化物和水，故答案为：nh3h2o和fe（oh）2受热都易分解；（4）由于中间产物fe（oh）2能与h+反应，如果溶液酸性过强，则会使fec2o4的产率下降，故答案为：偏低；（5）从溶液中得到晶体，需经过蒸发浓缩溶液、冷却结晶以及过滤洗涤等操作，该副产物为硫酸铵，可以用作化肥，故答案为：冷却结晶、过滤；化肥【点评】本题考查氧化还原反应、离子除杂等相关知识，突出检验学生信息收集、整合、分析问题解决问题的能力，试题开放性强，有些答案不唯一，整体难度中等10合成氨的原料气h2可通过反应co（g）+h2o（g）co2 （g）+h2（g） 获取（1）t时，向容积固定为5l的容器中充入1mol水蒸气和1mol co，反应达平衡后，测得co的浓度为0.08moll1，则平衡时co的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数k值为2.25（2）保持温度仍为t，改变水蒸气和co的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol co2的同时消耗a mol h2d混合气中n （co）：n （h2o）：n （co2）：n （h2）=1：16：6：6【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断 【分析】（1）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；（2）根据化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析；【解答】解：（1）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，时，向容积固定为5l的容器中充入1mol水蒸气和1mol co，反应达平衡后，测得co的浓度为0.08moll1， co（g）+h2o（g）co2 （g）+h2（g）起始量（mol/l） 0.2 0.2 0 0变化量（mol/l） 0.12 0.12 0.12 0.12平衡量（mol/l） 0.08 0.08 0.12 0.12平衡时co的转化率=100%=60%则该温度下反应的平衡常数k=2.25故答案为：60%；2.25；（2）化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析选项，co（g）+h2o（g）co2 （g）+h2（g），反应是气体体积不变反应；a反应过程中和平衡状态下压强相同，容器内压强不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；b混合气体质量守恒，反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下，混合气体的密度不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合；c单位时间内生成amolco2的同时消耗amolh2，说明二氧化碳或氢气的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c符合；d混合气中n（co）：n（h2o）：n（co2）：n（h2）=1：16：6：6，依据反应前后气体物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算浓度商和平衡常数比较，q=2.25=k，说明反应达到平衡状态，故d符合；故答案为：cd【点评】本题考查了化学平衡影响因素，平衡标志分析，平衡常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等11（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨在燃烧实验中相关的反应有：4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h14nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（l）h24nh3（g）+6no（g）=5n2（g）+6h2o（l）h3请写出上述三个反应中h1、h2、h3三者之间关系的表达式，h1=（2）美国simons等科学家发明了使nh3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4nh3+3o2=2n2+6h2o写出该燃料电池的正极反应式o2+2h2o+4e=4oh若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气2.24l【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理 【分析】（1）利用已知的反应及盖斯定律来分析三个反应中h1、h2、h3三者之间关系；（2）氧气在正极上放电，结合碱性环境写出正极反应；根据原电池的负极上失去的电子的物质的量等于电解池中阴极上得到的电子的物质的量，据此分析；【解答】解：（1）由反应4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h1 4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（l）h2 4nh3（g）+6no（g）=5n2（g）+6h2o（l）h3则反应可得到反应，则h1=，故答案为：h1=；（2）由总反应4nh3+3o2=2n2+6h2o，可知氧气在正极上放电，由于电解质是碱性的，故正极反应为：o2+2h2o+4e=4oh，故答案为：o2+2h2o+4e=4oh某铁皮上现需要镀上9.75g锌，物质的量n=0.15mol，故阴极上得0.15mol2=0.3mol电子；原电池的负极上失去的电子的物质的量等于电解池中阴极上得到的电子的物质的量，由总反应4nh3+3o2=2n2+6h2o，负极反应为2nh3+6oh6e=n2+6h2o，可知1molnh3失去3mol电子；故要失去0.3mol电子，则需要的氨气的物质的量为0.1mol，在标况下的体积为2.24l，故答案为：2.24l【点评】本题考查了盖斯定律的应用和电极反应的书写，题目综合性较大，较难，是对知识的综合利用、注意基础知识的理解掌握12（1）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298k时的稳定状态）由图可知mg与卤素单质的反应均为放热（填“放热”或“吸热”）反应（2）金属mg与ch3cl在一定条件下反应可生成ch3mgcl，ch3mgcl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成写出ch3mgcl水解的化学方程式ch3mgcl+h2och4+mg（oh）cl【考点】化学方程式的书写；吸热反应和放热反应 【分析】（1）依据图象分析判断，mg与卤素单质的能量高于卤化物，所以反应是放热反应；（2）根据水