广东省陆丰市碣石中学高一化学下学期第二次月考试题新人教版.doc

碣石中学2012-2013学年高一下学期第二次月考化学（理）试题第一部分 选择题（共56分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）除去na2co3固体中少量nahco3的最佳方法是( )a加入适量盐酸b加入naoh溶液c加热d配成溶液后通入co21 1h、2 1h、3 1h、h+、h2是 （ ）a氢的五种同位素； b五种氢元素； c氢的五种原子； d氢元素的五种不同微粒。 下列叙述中不正确的是( )a钠与水反应后的溶液滴加酚酞,液体会变为红色b.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源c碳酸钠俗称大苏打,碳酸氢钠俗称苏打d氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器下列各组物质的性质比较，正确的是a酸性：hclo4h3po4h2so4 b氢化物稳定性：h2shfh2oc碱性：naohmg(oh)2ca(oh)2 d氧化性：f2 cl2 br2 i2 设阿伏加德罗常数的值为na，则下列说法正确的是 （ ） a常温常压下，8 g甲烷(ch4)中含有的碳原子数为2na b标准状况下，0.3 mol co2中含氧原子数为0.3na c1 mol na与足量水反应后转移的电子数为na d1 moll1 mgcl2溶液中cl一离子数为0.2na我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是 （ ）asm与sm互为同位素 bsm与sm的质量数相同csm与sm是同一种核素 dsm与sm的核外电子数和中子数均为62某溶液中有cu2、mg2、fe2和al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )acu2 bmg2 cfe2 dal3氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )a.单质密度依次增大b.单质的熔沸点依次升高c.cl2可以从kbr溶液置换出br2d.f2可以从nacl溶液中还原出cl2 把少量的溴水注入ki溶液中，经充分反应后，加入ccl4用力振荡，静置后可观察到a、液体分成两层，下层呈紫色 b、液体分成两层，上层呈紫色c、混合液不分层，且无色透明 d、混合液不分层，且呈褐色下列说法正确的是( )a.原子核都是由质子和中子构成的b.不同元素原子的质量数一定不等c.质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类d.质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同向50ml18mol/l浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是（ ）a. 小于0.45 mol b. 等于0.45mol c. 大于0.45mol d. 在0.45mol和0.9mol之间下列物质含氢原子数最多的是 （ ）a、1 mol h2 b、0.5 mol nh3 c、6.021023个的ch4分子 d、0.3 mol h3po4下列关于元素周期表的叙述中不正确的是a、 第iia族中无非金属元素 b、第ia族元素单质均能与水反应生成h2c、0族中无金属元素 d、金属元素的种类比非金属元素多下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )a.fe3+ ，nh4+，scn-，cl- b.na+，cl-，no3-，so42-c.fe2+，cl-，na+，no3-d.fe2+，nh4+，cl-，oh-已知下列元素的原子半径：原子nsosi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）。a0.8010-10m b1.1010-10m c1.2010-10m d0.7010-10m下列化学符号表示同一种元素的是()xx a b c d全部下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）a、caco32hcl=cacl2h2oco2 b、h2cl2=2hclc、2na2o22co2=2na2co3o2 d、fecuso4=feso4cu金属m在一定条件下既能跟反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成型化合物，则可能是aalbfeccudmg下列离子方程式书写正确的是( )a铝粉投入到naoh溶液中2al+2oh 2alo2+h2b.alcl3溶液中加入足量的氨水al3+ 3oh al(oh)3c.三氯化铁溶液中加入铁粉：d.fecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应，产生氢气1 g，则合金中的另一种金属是a、 cs b、rb c、na d、li二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）下列说法不正确的是()a硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体b硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里c硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫d硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫下列说法中正确的是()a所有铵盐受热均可以分解，产物均有nh3b所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价cnh4cl溶液中加入naoh浓溶液共热，离子方程式为nh4ohnh3h2odnh4cl和nacl的固体混合物，可用升华法分离下列说法不符合a族元素性质特征的是a最高价都为+7 b从上到下原子半径逐渐减小c从上到下非金属性逐渐减弱 d从上到下氢化物的稳定性依次减弱第二部分 非选择题（共44分）三、填空题（共44分）(分)x、y、z、e、f为五种短周期元素，原子序数依次递增。x只含有一个质子；y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；z的原子核内质子数是y的最外层电子数的2倍；f与z同主族；e与x同主族。试推断()下列元素分别是：y_、z_、f_。(用元素符号表示)()其中原子半径最大的元素是，原子半径最小的元素是（填元素符号）()x、z、e形成化合物的电子式为_，所含有的化学键有_；它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。（10分）某课外小组研究铝土矿中al2o3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是al2o3，杂质是fe2o3、sio2等。从铝土矿中提取al2o3的过程如下：溶液a固体b溶液d溶液e氢氧化铝盐酸固体c铝土矿足量烧碱溶液氧化铝（1）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 。（2）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中al2o3的质量分数是_。（保留一位小数）（3）工业上制取alcl3用al2o3与c、cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是 。（4分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。（1） 实验时，先将b装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当c处产生白色沉淀时，立刻将b装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_。（2）将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。 （3）装置e中开始时出现浅红棕色，原因是_；用f向e中鼓入空气后，可观察到烧瓶e内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。 （4）一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是_；。（用化学方程式表示）（5）装置d的作用是_。（8分）一定质量的某金属x和足量的稀h2so4反应，生成6.021022个 xn+ ，这些阳离子共有6.021.31023个质子、6.021.41023个中子。（1） 求z、n和a的值。（2） 写出该金属与稀h2so4反应的化学方程式。2012-2013学年度碣石中学高一级第二次月考 化学答题卡（理科班） 2013-试室号 考试号 班别 高一（ ）班 姓名 评分 第一部分 选择题（共56分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1.【a】【b】【c】【d】 6. 【a】【b】【c】【d】 11.【a】【b】【c】【d】2.【a】【b】【c】【d】 7. 【a】【b】【c】【d】 12.【a】【b】【c】【d】3.【a】【b】【c】【d】 8. 【a】【b】【c】【d】 13.【a】【b】【c】【d】4.【a】【b】【c】【d】 9. 【a】【b】【c】【d】 14.【a】【b】【c】【d】5.【a】【b】【c】【d】 10.【a】【b】【c】【d】 15.【a】【b】【c】【d】 16.【a】【b】【c】【d】 21.【a】【b】【c】【d】17.【a】【b】【c】【d】 22.【a】【b】【c】【d】18.【a】【b】【c】【d】 19.【a】【b】【c】【d】 20.【a】【b】【c】【d】 题号232425答案二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。第二部分 非选择题（共44分）三、填空题（共44分）（1分）()，（每空分）() ， . （每空分）()（分）（分）（分）（10分）（1） （2分） （2分） （分）（2）（2分） （3）（2分）（14分）（）；（分）（）（分）（）；（分）。（分）（）（分）（分）（）（分）2012-2013学年度碣石中学高一级第二次月考化学答案（理科班）