广东省雷州市第一中学高中化学 专题一 气体摩尔体积导学案（无答案）苏教版必修1.doc

化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的聚集状态 (第1课时)【学习目标】1.比较影响气、液、固各种状态物质体积的因素。2.掌握气体摩尔体积的概念【知识回忆】c o2 co2微观 6.021023 6.021023 6.021023 1mol 1mol 1mol宏观 12g 32g 44g通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来：( ) ( ) ( ) ( )【课前引入】1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？【交流讨论】已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表： （固体、液体密度为293k时的测定值，气体密度为1.01105pa、273k时的测定值）物质状态微粒数 摩尔质量 gmol1 密度 gcm3 体积 cm3al固6.02102326.982.709.99fe固6.02102355.857.867.10h2o液6.02102318.020.99818.0c2h5oh液6.02102346.070.78958.4h2气6.0210232.0160.0899gl122.4n2气6.02102328.021.25 gl122.4co气6.02102328.011.25 gl122.4请根据上述数据分析物质存在的状态与体积的关系结论1.1mol不同的固态或液态物质的体积 2.在相同状态下（标准状况：0，101kpa），1mol气体的体积 。3. 1mol固体或液体的体积 ，1mol气体的体积较大。【问题探究】 1.影响物质体积大小的因素是什么？2.影响固、液体物质体积大小的主要因素是什么？3.影响气体物质体积大小的主要因素物质的聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固体微粒排列紧密，微粒间空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液体微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定形状，但不容易被压缩气体微粒间距离较大可以自由移动没有固定形状，且容易被压缩1.影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论） 2.影响固、液体物质体积大小的主要因素 3.影响气体物质体积大小的主要因素 【知识体系】一、物质的聚集状态1同温同压下，物质的量越多，气体的体积 同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距 ,气体的体积 同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距 ,气体的体积 同温同压等物质的量的任何气体的体积 2在273k，101kpa（标准状况）下，1mol任何气体所占的体积都约为 二、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积： （单位物质的量的气体所占的体积）符号vm ，表达式：vm，单位：lmol1在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是 。即标准状况下vm 【针对性训练1】判断下列说法是否正确？为什么？1.1molh2的体积是22.4l 2.1molh2o在标准状况下的体积是22.4l3.1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4l4.标准状况下，一定量的任何气体的体积都约是22.4l5.温度为0，压强为505kpa时，co2气体的气体摩尔体积是22.4lmol16.当温度高于0时，1mol任何气体的体积都大于22.4l7.标准状况下，1moln2的体积约是22.4l8.1molco和co2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4l9.1molco和1molco2所含分子数相同，体积也相同。注意：描述对象：气体 标准状况下vm22.4lmol1vm有单位：lmol1气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体典型例题例1、（1）在标准状况下24g氧气的体积为多少？（2）如标况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气体积约为多少？例2：已知2na+2h2o=2naoh+h2 ，把9.2g金属na投入水中充分反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？例3：标况下，求含有1.2041023个o原子的co2的物质的量？ co2体积为？co2质量？例4. 在标况下，一个装满cl2的容器为74.6g，若装满n2，则质量为66g，则此容器的容积 l。例5：在含有na2co3和na2so4的溶液里加入足量的bacl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出224升co2气体，则原溶液中所含na2co3和na2so4 的物质的量的比值是多少？【课堂小结】【拓展提升】1.两个体积相同的容器，一个盛no，另一个盛n2和o2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 a.原子总数 b.质子总数 c.分子总数 d.质量2.下列0.5mol nh3;标况下22.4lhe;4 时的9ml水;0.2mol h3po4所含原子数目按由大到小顺序排列的是 （ ）a. b. c. d.3.下列说法正确的是 （ ）a.气体摩尔体积就是22.4l/mol b.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4lc.标准状况下22.4l任何气体都含有约6.021023个分子d.1molh2和o2的混合气体在标准状况下的体积约22.4l4.若一定条件下，氢气的摩尔质量为m g/mol，密度为g/l，阿伏加德罗常数为na，完成下列问题 ：（1）该条件下，1l h2中所含氢气分子数为 （2）1g h2中所含氢气分子数为 （3）单个氢气分子的质量为 （4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质物质的聚集状态 (第2课时)【学习目标】1巩固气体摩尔体积的概念2利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。【问题】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4l。那么在非标准状况下，相同的温度和压强下，同体积的任何气体所含的分子数是否也相同呢？【分析】因为不同的气体在同温同压下，气体分子之间的平均距离是相同的，所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化。在标准状况下，22.4l任何气体中都含有6.021023个分子。即在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（阿佛加德罗定律）三 阿伏加德罗定律1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。使用范围 该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、 标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为 【知识拓展】阿伏加德罗定律:同温、同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数。由此可见气体的体积比在同温、同压下必等于分子数比。表达式：同温同压下：由此可以导出同温、同压下不同气体间的关系：（1）同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比。va/vb=na/nb (2) 同温、同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。ma/mb=da/db (3 ) 同温、同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量的反比。ma/mb=ma/mb (4) 同温、同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。va/vb=mb/ma又由阿伏加德罗定律的经验公式：p v = n r t可以导出气体的压强比等于物质的量比。pa/pb=na/nb【典型例题】1.在同温、同压、相同质量的cl2 n2 h2co2o2气体占有的体积由大到小的顺序是： 2.关于同温同压下等体积的co2和co叙述:质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子个数相等，其中正确的有 3.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.co2,100ml; b. o2,200ml; c.n2，400ml; d.ch4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 aabcd b.badc c. cdba d. dcab4已知在标准状况时，n2和o2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？5.在相同状况下，有关h2、o2、ch4三种气体的叙述正确的是 ( )a.其密度之比等于对应的物质的量之比 b.其密度之比等于其摩尔质量之比c.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比d.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比【平均分子量的求法】例1