高三化学一轮 练出高分 1.3物质的量 气体摩尔体积 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 1.3物质的量 气体摩尔体积 新人教版1下列有关气体体积的叙述中，正确的是()a在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定b在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定c不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同d气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 l答案b解析决定物质体积的因素：微粒数的多少，微粒本身的大小，微粒间的距离。其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故a不正确，b正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故c不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，故d不正确。2某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()av l该气体的质量(以g为单位)b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位)d1 l该气体中所含的分子数答案b解析x除以na为该气体的物质的量；然后乘以m表示其质量；最后除以v为1 l该气体的质量。3科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a该原子的摩尔质量是anabw g该原子的物质的量一定是 molcw g该原子中含有na个该原子d由已知信息可得：na答案b解析该原子的摩尔质量是ana gmol1，a错误；一个原子的质量为a g，所以w g该原子中含有个该原子，c错误，b正确；na可以表示为 mol1，d错误。4下列说法中不正确的是()a1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 lb1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数c等体积、浓度均为1 moll1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31d等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13答案c解析o2为双原子分子，1 mol o2含有12.041023个氧原子，1 mol o2在标准状况下占有体积为22.4 l，a正确；臭氧为o3，因此b正确；由于h3po4为弱电解质，不能完全电离，因此c错误；干冰和葡萄糖的分子式分别为co2、c6h12o6，因此d正确。5如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、h2和o2的混合气体，在标准状态下，若将h2、o2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来h2、o2的体积之比可能为()a27 b54 c21 d72答案d解析设h2、o2的物质的量分别为x，y2h2o22h2o(1)若h2过量，则(2)若o2过量，则6同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()a同温同压下甲和乙的密度之比为11b甲与乙的相对分子质量之比为11c同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11d等质量的甲和乙中的原子数之比为11答案d解析同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知12，m(甲)m(乙)，根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为11，a项正确；甲、乙的相对分子质量相等，b项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，c项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子、三原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，d项错误。7阿伏加罗常数约为6.021023 mol1。下列叙述中正确的是()a在室温下，8 g甲烷含有的共价键数约为6.021023b3.2 g的cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.021022c含有6.021023个中子的d2o的质量为2.0 gdph2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.021021答案c解析本题考查阿伏加德罗常数。8 g甲烷为0.5 mol，1 mol甲烷含有4 mol共价键，故8 g甲烷含有的共价键数约为26.021023，a选项错误；3.2 g的cu完全反应时，转移电子数为0.1 mol，则根据得失电子守恒可知，产生的no2气体为0.1 mol，但存在2no2n2o4，故b选项错误；c项中d2o的物质的量为0.1 mol，质量为2.0 g，c选项正确；d选项中溶液的体积未知，所以无法求算离子的数目，d选项错误。8设阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法正确的是()a1 mol na2o2和水完全反应，转移电子数为2nab0.5 l 0.2 moll1 fecl3溶液中，含fe3数为0.1nac在一定条件下，催化分解80 g so3，混合气体中氧原子数为3nad常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5na答案c解析根据na2o2和水的反应,1 mol na2o2和水完全反应，转移电子数为na，a项错误；0.5 l 0.2 moll1 fecl3溶液中，由于fe3水解，溶液中含fe3数目小于0.1na，b项错误；根据氧原子守恒，c项正确；设28 g乙烯和丙烯混合气体中乙烯的质量为a，则碳原子总数为(23)na2na，d项错误。9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a如果5.6 l n2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4nb标准状况下，22.4 l空气中含有na个单质分子c60 g sio2晶体中含有sio键的数目为4nad1 mol al3完全水解生成al(oh)3胶体粒子的数目为na答案c解析选项a中因不知n2所处条件而无法确定；b项中空气由n2、o2、co2、稀有气体等组成，由于空气中含有co2等非单质物质，因此标准状况下22.4 l空气中所含单质分子的数目小于na；al(oh)3胶体粒子是许多al(oh)3分子的集合体，所以1 mol al3完全水解生成al(oh)3胶体粒子的数目远小于na。10(1)h2so4的相对分子质量为_，它的摩尔质量为_。(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为_。(3)4 g h2与22.4 l(标准状况)co2相比，所含分子数目较多的是_。(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的体积是_。答案(1)9898 gmol1(2)11.2 l(3)4 g h2(4)28 gmol10.224 l 11如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量no和o2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使no与o2充分反应。(不考虑no2与n2o4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后no室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)o2存在。答案(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有解析(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但no和o2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后no室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于no和o2反应，o2过量，故最终容器内有o2存在。12化合物a是一种不稳定的物质，它的分子组成可用oxfy表示。10 ml a气体能分解生成15 ml o2和10 ml f2(同温同压)。(1)a的化学式是_，推断的依据是_。(2)已知a分子中x个氧原子呈ooo链状排列，则a分子的电子式是_，结构式是_。答案(1)o3f2阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律(2) fooof解析依题意有v(a)v(o2)v(f2)10 ml15 ml10 ml232，根据阿伏加德罗定律(同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比)，写出该化学方程式：2a=3o22f2；根据元素质量守恒定律，a的化学式为o3f2。13某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c l(25 、1.01105 pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)m(o2)_。答案(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4)解析此题为一定量实验题，同时也考查了化学实验的一些基本操作步骤，做定量实验题的一般方法步骤为先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为2kclo32kcl3o2。计算原理为m(o2)，m(o2)a gb g，n(o2)，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。14测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 ml烧瓶里装满水，向500 ml烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管a、橡皮管b和玻璃管c中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管b夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入kclo3和mno2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置放置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 ml量筒测量烧杯里水的体积为285.0 ml，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 ml。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管c的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_l；混合物中mno2的质量分数为_。答案(1)温度降低时，烧瓶内的压强降