河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 53课时作业.doc

课时作业(十六)一、选择题1下列对化学反应的认识错误的是()a会引起化学键的变化b会产生新的物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化答案c解析化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故c项错。2(2010海南化学)短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2与z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()az2y bx2y2cz2y2 dzyx答案b解析由y2与z核外电子的结构相同，可知y在z的上一周期，所以y为氧元素、z为钠元素，所以x为h；a选项na2o只有离子键；b选项h2o2有非极性共价键，也有极性共价键；c选项na2o2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；d选项naoh有离子键、极性共价键。3下列化学用语使用不正确的是()ana的结构示意图b纯碱的化学式为na2co3c聚乙烯的结构简式为ch2ch2d高氯酸(hclo4)中氯元素的化合价为7答案c解析聚乙烯为聚合物，结构简式为ch2ch2，故c项错。4下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()a水溶液能导电b由金属和非金属元素的原子构成c熔融状态能导电d可以溶于水答案c5石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()a石墨烯与石墨互为同位素b0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子c石墨烯是一种有机物d石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案d解析同位素的研究对象是原子，a选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01na，b选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，c选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，d选项正确。6(2010皖南八校联考)下列说法中正确的是()a非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物ba族元素的金属性一定比a族元素的金属性强c同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物dnh5中的所有离子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol nh5中含有4 na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的值)答案d解析非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期a族元素的金属性一定比a族元素的金属性强，但如果没有同周期限制，a族元素的金属性不一定比a族元素的金属性强，如金属性cana；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如nah；nh5由nh4和h组成，1 mol nh5中含有4na个nh键，d项正确。7(2010江苏启东)由短周期元素构成的某离子化合物x中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关x的下列说法正确的是()ax中阳离子和阴离子个数一定相等bx中可能既含离子键，又含共价键c若x只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族dx中阳离子半径一定大于阴离子半径答案b解析这是一道开放性很好的试题。首先要熟悉10电子微粒在周期表中的位置，如第二周期的n3、o2、f以及oh等阴离子，第三周期的na、mg2、al3以及nh4等阴离子。因此符合题意的微粒很多，如na3n、mg3n2、naf、mgf2、alf3、na2o、mgo、al2o3、nh4f、naoh等均符合试题条件，故x中阳离子和阴离子个数不一定相等，a错误；naoh、nh4f中既含离子键，又含共价键，故b正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有kh，但k不是短周期元素，c错误；等电子离子(单原子形成的)的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，d错误。8(2010抚顺模拟考试)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()anaoh、h2so4、(nh4)2so4 bmgo、na2so4、nh4hco3cna2o2、koh、na2so4 dhcl、al2o3、mgcl2答案c解析a中h2so4内只有共价键；b中mgo内只有离子键；d中hcl内只有共价键，al2o3、mgcl2内只有离子键。9(2010黄冈模拟)科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(cos)。已知能发生下列反应：coscos,2cosso22co23s。下列说法不正确的是()aco2分子中每个原子最外层都达到了8个电子稳定结构b原子半径：scocch3cosh和ch3csoh是同一种物质dcos分子的电子式为c答案c解析选项c中ch3cosh是ch3cooh分子中羟基中的o被s取代的产物，而ch3csoh是ch3cooh分子中羰基中的o被s取代的产物，很显然两者是不同的物质，属于同分异构体。10(2010哈师大附中月考)短周期元素x、y的原子序数相差2，下列叙述正确的是()ax与y不可能位于同一周期bx与y不可能形成原子个数比为11型离子化合物cx离子与y离子的电子层结构可以相同dx与y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构答案c解析本题可利用排除法：氮与氟元素位于同一周期，a项错误；氟和钠可形成离子化合物氟化钠，b项错误；n3和f、na与f的电子层结构相同，c项正确；共价化合物一氧化碳中不能保证每个原子最外层有8个电子，d项错误。11(2010高考冲刺卷)x、y、z是短周期元素，但不在同一个周期，且原子序数依次递增，x、z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比为111的化合物。下列推测正确的是()a三种元素中，y的金属性最强bx、y、z形成的原子个数比为111的化合物是共价化合物cy、z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者的酸性强d原子半径关系是：xyz答案d解析元素周期表中只有三个短周期，而x、y、z不在同一周期，且原子序数依次递增，故x为h元素，则z是na元素，y只能是o元素，形成的化合物为naoh。12短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有关叙述正确的是()a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液答案d解析如no2是短周期元素形成的xy2型的共价化合物，原子序数相差1，选项a错。短周期元素x、y，若x与y的原子序数相差8，x、y是同一主族的元素，或x、y分别是h和f，二者不可能形成离子化合物，所以选项b错。离子化合物mgcl2，两种元素的原子序数相差5，但mgcl2能溶于水，选项c错误。若x与y的原子序数相差6，则形成的共价化合物xy2为sio2，能溶于强碱溶液，所以选项d正确。二、非选择题132008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分 的化学式为xy2，x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2分子中仅含离子键，wz2中仅含极性共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy2的电子式：x2 2bwz2的结构式：zwzcy元素的单质与h2z水溶液反应的离子方程式为：y2z2=2yzd用电子式表示xy2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是h2o，水的沸点比h2z的沸点高，其原因是_。答案(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)b、d(5)水分子间存在氢键14.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单链相连。下列有关说法中错误的是_。ax原子可能为a族元素by原子一定为a族元素c该分子中，既含极性键，又含非极性键d从圆球的大小分析，该分子可能为n2f4(2)若上述模型中y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与o2相同，则该物质的分子式为_，它与p2h4常温下均为气体，但比p2h4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号：x_、z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_；x与w形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示w与z形成w2z化合物的形成过程：_。答案.(1)b(2)n2h4n2h4分子之间形成氢键，致使n2h4沸点升高易液化 (3)nh4no3nh4ohnh3h2o氧化剂(4)解析.(1)由x原子形成三个共价键、y原子形成一个共价键可确定x处于a族，y处于a族，再根据圆球大小，可能为n2f4或p2cl4。(2)y为氢原子，分子为n2h4，与p2h4结构类似，但n2h4分子之间形成氢键，导致n2h4沸点较高，易液化。.x为氢，w为钠，y为氮、z为氧，从而确定各种物质组成。15a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z，则z中的化学键类型为_。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_、_。答案(1)s(2)ch4nh3h2o共价键和离子键(3)co32h2ohco3oh或c2o42h2ohc2o4oh(4)0.3 mol na2o20.1 mol na2co3解析从常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红可推知d2c2为na2o2，c为氧元素，d为钠元素，a与b，b与c相邻，则a最外层电子数必大于或等于4，而a与e的最外层电子数之比为23，a、e所在的主族只能为a和a族，a与b，b与c相邻，则a、b、c三种元素的原子序数是连续的。依次推出b为氮元素，a为碳元素，e为硫元素。从上述推断中可推知a、b、c的氢化物稳定性顺序为ch4nh3h2o，b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应的产物为nh4no3，其中化学键为离子键和共价键。a、c、d形成的化合物为na2co3或na2c2o4，其水溶液呈碱性的原因为co32h2ohco3oh或c2o42h2ohc2o4oh，d2c2与ac2反应后的固体恰与0.8 mol稀盐酸反应收集到0.25 mol气体，假定d2c2与ac2即na2o2与co2反应后的产物完全为na2co3，恰好与0.8 mol稀盐酸反应，应生成0.4 mol co2，实际生成0.25 mol，说明有na2o2剩余，产生的气体有o2，该固体的组成应为na2co3和na2o2，根据差量法推知有na2co30.1 mol、na2o20.3 mol。16a、b、d、e、f、g为短周期元素，且原子序数依次递增。a、f同主族，e、g同主族。a与其他非金属元素化合时易形成共价键，f与其他非金属元素化合时易形成离子键，且f离子与e2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质be和d2具有相同的电子数，请回答以下问题：(1)f位于_周期_族；(2)g