河北省滦南县第一中学高二化学上学期期中试题 理.doc

化学（理）试题一、单项选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)可能用到的相对原子质量：cu64 ba137 s32 o16 ca-401.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ）aalcl3 bkhco3 cfe2(so4)3 dnh4hco32.常温下，纯水中存在电离平衡：h2oh+oh。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(h+)增大，应加入的物质是（）ah2so4 balcl3 cnahco3 dnaoh3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )a. k2co3 b.ch3coonac.nh4cl d. cacl24常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( ) a使甲基橙呈红色的溶液中：na+、alo2、no、co b由水电离产生的c(h+)=1012moll1的溶液：nh4+、so42-、hco3、cl c含有0.1 moll1 hco的溶液：na、fe3、no、scn kwc(h+) d 0.1 moll1的溶液：na、k、co、no5.设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) a1 l 0.1moll-1的氨水含有0.1na个oh b1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为na c25时，ph =13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0 .1 na d在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为na6.下列说法正确的是( ) a常温下，将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 b温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数kw不变 c8nh3(g)6no2(g)7n2(g)12h2o(g) h0，则该反应一定不能自发进行 d由于ksp(baso4)ksp(baco3)，因此不可能使baso4沉淀转化为baco3沉淀7.已知：为使fe3+、fe2+、zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的ph应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe3+、fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）a h2o2、zno b氨水 ckmno4、znco3 dnaoh溶液8.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）a常温下，氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c（cl）c（nh4+）b常温下，ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合： c（oh）=c（h+）c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c（oh）=c（h+）+c（hs）+c（h2s）10.相同温度下，100ml 0.01 moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1 moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）ac（oh） bc（h） c中和时所需naoh的量 dc（ch3cooh）11.在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3cooh 对于该平衡，下列叙述正确的是（）a温度升高，平衡向逆反应方向移动 b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量醋酸钠固体，ch3cooh溶液的电离度增大12.有物质的量浓度均为0.1moll1 的 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml，下列说法正确的是 （） a3种溶液ph的大小顺序是 b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml 0.1moll1盐酸后，ph最大的是 d若升高温度，则的ph减小13.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）a等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c（h+）c(oh)+c (nh3h2o)b浓度为0.1 moll1的碳酸钠溶液：c(na)2c(co32)c(hco3) c(h2co3)cph12的氨水溶液与ph2的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)d醋酸溶液与naoh溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(na)c(ch3coo)14在372k时，把0.5moln2o4通入体积为5l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，no2的浓度为 0.02moll1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）a. 前2s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01moll1s1b. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍c. 在平衡时体系内含有n2o4 0.25mold. 平衡时，n2o4的转化率为40%15将4.0molpcl3和2.0molcl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： pcl3（g）+cl2（g） pcl5（g）达到平衡时，pcl5为0.80mol，如果此时移走2.0molpcl3和1.0molcl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是 ( )a0.8mol b0.4mol c小于0.4mol d大于0.4mol，小于0.8mol16对于可逆反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g） h0，达到平衡时，下列说法正确的是( )a充入少量he使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动b升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小c继续加入少量x，x的转化率减小，y的转化率增大d继续加入少量y，再次平衡时，y的体积分数比上次平衡小22. 25 时，20.00 ml硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/l naoh溶液反应，用去10.00 ml碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )a原混合液中c(so)0.2 mol/l b原混合液中c(no)0.9 mol/lc原混合液中ph0 d原混合液中由水电离出的c(h)0.1 mol/l23. 室温时，向20 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中不断滴入0.1 moll1的naoh溶液，溶液的ph变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( ) aa点时：c( ch3cooh)c( na+)c( ch3coo)c( h+)c( oh ) bb点时：c( na+) =c( ch3coo)c(h+)=c( oh) cc点时：c(oh)=c(ch3cooh) +c(h+) dd点时：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)24. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（ni）、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）a铁是阳极，电极反应为fe6e-+4h2o=feo42-+ 8h+b电解时电子的流动方向为：负极ni电极溶液fe电极正极c若隔膜为阴离子交换膜，则oh-自右向左移动d电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较ph降低（假设电解前后体积变化忽略不计）25. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a某弱酸的酸式盐naha溶液中一定有：c(oh)2c(a2)c(h)c(h2a)b0.1 moll1ch3coona 溶液与0.05 moll1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)c(h)c物质的量浓度相等的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后的溶液中：c(cn)2c(oh)2c(h)c(hcn)d0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh4+)c(nh3h2o)c(fe2)0.3 moll1卷非选择题（共45分）二、填空题26. （6分）已知：2so32so2+o2，在起始时体积相同的容器a和b中，同时分别充入2molso3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，a保持温度和容积不变；b保持温度和压强不变。回答下列问题：（1）反应达平衡所需时间a b（大于；等于；小于）；达平衡时so3的转化率a b（大于；等于；小于）。（2）若平衡后，向a、b中分别充入惰性气体， 容器的平衡将向 方向移动；若平衡后，向a、b中分别充入等物质的量so3，重新达平衡时，两容器中的so3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）a ，b 27.（12分）常温下，取0.2 moll1 hcl溶液与0.2 moll1 moh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c (h+) 0.2 moll1 hcl溶液中由水电离出的c (h+) (填“、或=”）。28（16分）研究和深度开发co、co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）co可用于炼铁，已知：fe2o3(s) + 3c(s)2fe (s) + 3co(g) h 1+489.0 kj mol1，c(s) +co2(g)2co(g) h 2 +172.5 kjmol1， 则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为 。 （2）co与o2设计成燃料电池（以koh溶液为电解液）。该电池的负极反应式为 。（3）co2和h2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g) 测得ch3oh的物质的量随时间的变化如图5。 图5该反应的h 0(填“大于或小于”），曲线i、对应的平衡常数大小关系为k k （填“、或”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molco2、3molh2a molco2、3a molh2、b molch3oh(g)、b molh2o(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。（4）利用光能和光催化剂，可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外光照射时，在不同催化剂（i、ii、iii）作用下，ch4产量随光照时间的变化如图6。在015小时内，ch4的平均生成速率i、ii和iii从小到大的顺序为 （填序号）。 （5）以tio2cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。cu2al2o4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为no，写出有关的离子方程式 。29（11分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中ca2的含量（100 ml血液中含ca2的质量），实验步骤如下：准确量取5.00 ml血液样品，处理后配制成50.00 ml溶液；准确量取溶液10.00 ml，加入过量(nh4)2c2o4溶液，使ca2完全转化成cac2o4沉淀；过滤并洗净所得cac2o4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成h2c2o4和caso4稀溶液；加入12.00 ml 0.0010 moll1的kmno4溶液，使h2c2o4完全被氧化，离子方程式为：2mno45h2c2o46h10co22mn28h2o；用0.0020 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液滴定过量的kmno4溶液，消耗(nh4)2fe(so4