第九章 溶液中的电子酸碱平衡.doc

第九章 溶液中的电子酸碱平衡一、选择题1.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是 (C)（A） Cl- （B） NH3 （C）Zn2+ （D）F-2已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0106 molL1，则该化合物的溶度积常数为（ ）（A）1.01030； （B）1.11028；（C）5.01030； （D）1.01012。3下列有关分步沉淀叙述中正确的是 ( A )（A）离子积先达到Ksp的先沉淀出来；（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度大者先沉淀出来；（C）溶度积小的物质先沉淀；（D）被沉淀离子浓度大的先沉淀。4同离子效应使 ( B )（A）弱酸电离度增大,难溶盐溶解度增大；（B）弱酸电离度减小,难溶盐溶解度减小；（C）弱酸电离度变小,难溶盐溶解度增大；（D）弱酸电离度变大,难溶盐溶解度减小。5向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( B )（A）AgCl的溶解度增大；（B）AgCl的溶解度、Ksp均不变；（C）AgCl的Ksp增大； （D）AgCl的溶解度、Ksp大。6已知DfGo(Pb2+,aq)=-24.3KJmol-1，DfGo(F-,aq)=-276.5KJmol-1, DfGo(PbF2 ,s)=-620.4KJmol-1。298K，PbF2的pKsp值是 ( )（A） 8.95 （B） -8.95 （C） 7.57 （D） -7.577已知Ksp(CaF2)=5.310-9, 在0.250L、0.1 molL 1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( B )（A） 1.010-5 g （B） 2.310-3 g （C）) 2.010-5 g （D） 1.010-4g 8AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010和2.01012，则下面叙述中正确的是（ C ）（A）AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等；（B）AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；（C）二者类型不同，不能由大小直接判断溶解度大小；（D）都是难溶盐，溶解度无意义。9BaSO4的相对分子质量为233，=1.01010，把1.0103 mol的BaSO4配成10L溶液，BaSO4未溶解的质量是（ ）（A）0.0021g；（B）0.021g（C）0.21g（D）2.1g10在0.10 molL1 Fe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 molL1），欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是(FeS) = 6.01018，H2S的=9.231022（ ）（A）pH4.10；（B）pH0.10；（C）pH2.91；（D）pH2.91。11SrCO3在下列溶液中溶解度最大的是（ A ）（A）0.1 molL1 HAc（B）0.1 molL1 Sr(NO3)2（C）水 （D）0.1 molL1 NaNO312已知的=2.141018，将2.00 molL1的en溶液与0.200 molL1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时Ni2+/ molL1为（ ）（A）1.361018； （B）2.911018；（C）0.951020； （D）4.361020二、填空题1同离子效应使难溶电解质的溶解度 减小 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 增加 ；同离子效应较盐效应 大 得多。2已知(BaSO4) = 1.11010。若将10 ml 0.2 molL1 BaCl2与30 ml 0.01 molL1 Na2SO4混合，沉淀完全后溶液中Ba2+= 1.11010 。3Mn(OH)2的Ksp为1.910-13，在纯水中其溶解度为3.610-5 mol L1，其饱和溶液的pH值为_4.14_。0.05 mol Mn(OH)2(s)刚好在浓度为2.8molL1，体积为0.50L的NH4Cl溶液中溶解。4向含有固体AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则I变 小 。（2）若改加更多的AgI，则Ag+将 不变 。（3）若改加AgBr固体，则I变 小 ，而Ag+ 大 。5已知PbF2的溶度积为2.7108，则在PbF2饱和溶液中，F= 3.810-3molL1；PbF2溶解度为1.910-3molL1。6若AgCl在水中，0.010 molL1 CaCl2中，0.010 molL1 NaCl中及0.050 molL1 AgNO3中溶解度分别为S1，S2，S3,和S4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为S1 S3 S2 S4。7已知Ksp, AgClKsp, AgBrKsp, AgI，则AgCl、AgBr、AgI在相同浓度NH3H2O溶液中的溶解度大小顺序为AgClAgBrAgI。8列出下列反应的平衡常数K与有关配离子的，难溶盐的以及酸、碱的、的关系式：（1）Ag2S + 4CN 2Ag(CN)+S2，K=；（2） Ag (NH3)+Br+2H+ AgBr + 2NH，K=三、计算题1. pH=5.0时，要使0.01 molL-1铁盐溶液不生成Fe（OH）3沉淀，可加入NaF防止，计算所需NaF的最低浓度。Ksp Fe(OH)3= 410-38,K稳FeF63- = 11016。解：设平衡时F 浓度为x mol L1 x 0.01 10-9 得： 所需平衡时的NaF浓度为0.054molL1 2求在1.5 L1.0 molL1 Na2S2O3溶液中能溶解多少克AgBr？已知：Mr(AgBr) = 188，Ag(S2O3)= 2.81013， (AgBr) = 5.01013解：设AgBr在Na2S2O3溶液中溶解度为x molL1AgBr（s） + 2NH312x x xK = KspK稳= 14 mAgBr = 0.441881.5103 = 124.08 g3将6 mol/L NH3H2O与0.2 mol/L CuSO4等体积混合，求混合溶液中的Cu2+、NH3？已知Cu(NH3)42+的K稳 = 3.491012解：混合后： 设先全部生成配离子，配离子再解离，有x molL1的解离 Cu2+ + 4NH31 4 1解离前 0 2.6 0.1解离后 x 2.6+4x 0.1x 混合溶液中。4将5.0103 L 0.20 molL1的MgCl2溶液与5.0103 L 0.10 molL1的氨水混合时，有无Mg(OH)2沉淀生成？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要加入多少克固体NH4Cl？（忽略加入固体NH4