广东省韶关市高考化学一模试卷（含解析）.doc

广东省韶关市2015届高考化学一模试卷 一、单项选择题（每题4分，共24分）1（4分）化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（）a利用催化设施，可以将汽车尾气中co和no转化为无害气体b对“地沟油”蒸馏可以获得汽油c对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源d半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2（4分）下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）a棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同b苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应c乙酸乙酯和油脂互为同系物d甲烷和乙醇均能发生取代反应3（4分）na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）a标准状况下，22.4 lch4和ch3ch2oh的混合物所含分子数为nab常温常压下，16 g14ch4所含中子数目为8 nac0.2 mol的na2o2和水完全反应转移的电子数为0.2 nad0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有的nh4+数目为0.3na4（4分）如图实验能达到相应目的是（）a制取并收集氨气b制取和收集乙烯c将海带灼烧成灰d制取乙酸乙酯5（4分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）a氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂b浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装c氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃d过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源6（4分）己知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmo11，下列结论正确的是（）a在密闭容器中加入1mol n2和3mol h2充分反应放热92.4kjbn2（g）+3h2（g）2nh3（l）h=qkjmo11，则q92.4c增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大d若一定条件下反应达到平衡，n2的转化率为20%，则h2的转化率一定为60%二、双项选择题（每题6分，共12分）7（6分）已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（）xyzwa非金属性：zxybw的原子序数可能是y的原子序数的2倍c气态氢化物稳定性：ywd四种元素中不可能有金属元素8（6分）对常温下0.1mo1/l的醋酸溶液，以下说法正确的是（）a由水电离出来的c（h+）=1.01013mo1/lbc（ch3cooh）c（h+）c（ch3coo）c（oh）c与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：ph（醋酸）ph（盐酸）d与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1mo1/l三、非选择题（64分）9（16分）香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如图：已知：（1）写出a的结构简式，反应的反应类型是（2）写出反应的化学方程式（不用注明条件）（3）1mol香兰素在一定条件下与h2发生反应，最多消耗h2mol（4）d与香兰素互为同分异构体，能与nahco3溶液反应放出气体，遇fecl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出d的结构简式（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式10（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯已知某温度下：反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），h=+41.2kj/mol；反应：（g）（g）+h2（g），h=+117.6kj/mol、的化学反应平衡常数分别为k1、k2（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式该反应的化学平衡常数k=（用k1、k2表示）（2）恒温恒容条件下，反应达到平衡后，t1时刻通入少量co2请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注（3）已知某温度下，ag2so4饱和溶液中c（ag+）=0.04mol/l，则该温度下ksp（ag2so4）=（保留两位有效数字）（4）电解法制备高铁酸钠（na2feo4），总反应式为：fe+2h2o+2ohfeo42+3h2，电解质溶液选用naoh溶液该电解池阳极材料是（写化学式）；阳极的电极反应式为11（16分）某科研小组以难溶性钾长石（k2oal2o3.6sio2）为原料，提取a1203、k2co3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在caco3作用下转化为casio3，写出sio2转化为casio3的 化学方程式钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的naalo2和 kalo2，写出al2o3转化为naalo2的化学方程式（2）已知naalo2和kalo2易发生如下反应：alo+2h2oal（oh）3+oh“浸取”时，应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”）“浸取”时不断搅拌的目的是（3）“转化”时加入naoh的主要作用是 （用离子方程式表示）（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水12（16分）某校兴趣小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯（1）烧瓶中反应的化学方程式是（2）饱和食盐水的作用是（3）若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的naclo溶液他们把漂白液和滴有酚酞的红色na2so3溶液混合后，得到无色溶液提出猜想：naclo把na2so3氧化了naclo把酚酞氧化了naclo把na2so3和酚酞均氧化了下列实验方案中可以证明naclo氧化了na2so3的是（填序号）a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明naclo氧化了酚酞，可进行的实验是广东省韶关市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题4分，共24分）1（4分）化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（）a利用催化设施，可以将汽车尾气中co和no转化为无害气体b对“地沟油”蒸馏可以获得汽油c对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源d半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：a汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低co、no等有毒气体的排放；b地沟油属于酯类，汽油属于烃类；c废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤；d硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池解答：解：a利用催化设施，可以将汽车尾气中co和no转化为无害气体二氧化碳和氮气，故a正确； b地沟油属于酯类，汽油属于烃类，对“地沟油”蒸馏不可能获得汽油，故b错误；c废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤，所以对废旧电池进行回收处理，故c正确；d半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，故d正确故选b点评：本题考查硅单质和二氧化硅，常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意知识的积累2（4分）下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）a棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同b苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应c乙酸乙酯和油脂互为同系物d甲烷和乙醇均能发生取代反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途 专题：有机物的化学性质及推断分析：a棉花中主要成分是纤维素，属于多糖；b苯能萃取溴，乙烯能和溴发生加成反应；c结构相似，分子组成上相差1个或者若干个ch2基团的化合物互称为同系物；d烷烃、醇或羧酸都能发生取代反应解答：解：a棉花的水解产物是葡萄糖，蛋白质的水解产物是氨基酸，所以水解产物不同，故a错误；b苯使溴水褪色，产生萃取现象，属于物理变化，乙烯和溴的加成反应属于化学变化，故b错误；c乙酸乙酯和油脂的结构不同，所以不属于同系物，故c错误；d甲烷在光照条件下发生取代反应，乙醇能与浓hbr发生取代反应，则甲烷和乙醇均能发生取代反应，故d正确；故选d点评：本题考查有机物的性质及基本概念，易错选项是b，注意苯、乙烯使溴水褪色的原因，为易错点3（4分）na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）a标准状况下，22.4 lch4和ch3ch2oh的混合物所含分子数为nab常温常压下，16 g14ch4所含中子数目为8 nac0.2 mol的na2o2和水完全反应转移的电子数为0.2 nad0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有的nh4+数目为0.3na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；b14ch4的摩尔质量为18g/mol，该甲烷分子中含有8个中子；c过氧化钠中氧元素的化合价为1价，0.2mol过氧化钠完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；d硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少解答：解：a标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l乙醇的物质的量，故a错误；b16g14ch4的物质的量为：=mol，含有中子数为：mol88mol，所含中子数目小于8na，故b错误；c0.2mol过氧化钠完全反应生成0.1mol氧气，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2na，故c正确；d0.1 l 3moll1的nh4no3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目小于0.3mol，溶液中含有的nh4+数目小于0.3na，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下乙醇的状态为液体，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4（4分）如图实验能达到相应目的是（）a制取并收集氨气b制取和收集乙烯c将海带灼烧成灰d制取乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价；乙烯的实验室制法；海带成分中碘的检验；氨的制取和性质；乙酸乙酯的制取 专题：实验评价题分析：a加热固体物质时试管口要低于试管底；b溴乙烷发生水解反应生成乙醇；c灼烧海带时应该用坩埚；d制取乙酸乙酯实验合理解答：解：a该反应中有水生成，为防止水倒流而炸裂试管引起安全事故，所以试管口要低于试管底，故a错误；b溴乙烷在氢氧化钠的水溶液里水解生成乙醇，在氢氧化钠醇溶液里发生消去反应生成乙烯，所以应该用naoh醇溶液加热，故b错误；c灼烧海带时应该用坩埚，不能用烧杯或蒸发皿，故c错误；d乙酸乙酯制备实验合理，饱和碳酸钠吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，装置合理，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案评价，涉及气体在制取、乙酸乙酯的制取、仪器的使用、乙烯的制取等实验，侧重实验原理及物质性质的考查，注意从实验的合理性、可操作性等方面分析，题目难度中等5（4分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）a氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂b浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装c氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃d过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：a氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关；b浓硫酸与铝发生钝化反应；c二氧化硅与氢氟酸发生反应；d过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气解答：解：a氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故a错误；b浓硫酸具有强氧化性，可与铝发生钝化反应，在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故b正确；c二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性无关，故c错误；d过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，与过氧化钠的强氧化性无关，在反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，故d错误故选b点评：本题综合考查元素化合物知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累6（4分）己知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmo11，下列结论正确的是（）a在密闭容器中加入1mol n2和3mol h2充分反应放热92.4kjbn2（g）+3h2（g）2nh3（l）h=qkjmo11，则q92.4c增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大d若一定条件下反应达到平衡，n2的转化率为20%，则h2的转化率一定为60%考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a该反应为可逆反应，反应物转化率不可能为100%，所以放出的热量小于92.4kj；b气态氨气比液体氨含有的能量高，所以若生成液态氨气，则放出的热量大于92.4kj；c温度不变，化学平衡常数不会变化；d氢气的转化率与初始加入的氢气的物质的量有关，根据氮气的转化率无法计算氢气的转化率解答：解：a该反应为可逆反应，在密闭容器中加入1mol n2和3mol h2充分反应后生成的氨气的物质的量小于2mol，放出的热量一定小于92.4kj，故a错误；bn2（g）+3h2（g）2nh3（l）h=qkjmo11，反应产物为液态，液态的氨气能量小于氨气能量，所以放出的热量大于92.4kj，所以q92.4，故b正确；c增大压强，平衡向着正向移动，但是温度不变，该反应的平衡常数不变，故c错误；d氢气的初始量、反应消耗的氢气的物质的量不知，无法根据氮气的物质的量计算出氢气的转化率，若氮气和氢气的物质的量之比为1：3，则氮气的转化率与氢气的转化率相等，故d错误；故选b点评：本题考查了反应热的计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素及反应热的计算方法，明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%二、双项选择题（每题6分，共12分）7（6分）已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（）xyzwa非金属性：zxybw的原子序数可能是y的原子序数的2倍c气态氢化物稳定性：ywd四种元素中不可能有金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置知，x、y位于第二周期，z和w位于第三周期，x和z位于同一主族、y和w位于同一主族，a同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；bw的原子序数比y大8；c非金属性越强，其氢化物越稳定；d四种元素中可能含有金属元素解答：解：根据x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置知，x、y位于第二周期，z和w位于第三周期，x和z位于同一主族、y和w位于同一主族，a同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性zxy，故a正确；bw的原子序数比y大8，w的原子序数可能是y的原子序数的2倍，如o和s元素，故b正确；c非金属性yw，其氢化物稳定性yw，故c错误；d四种元素中可能含有金属元素，如x可能是li、be，z可能是na、mg、al，故d错误；故选ab点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素周期表结构、元素周期律、原子结构等知识点，该题还考查学生发散思维能力，采用假设法进行解答，题目难度不大8（6分）对常温下0.1mo1/l的醋酸溶液，以下说法正确的是（）a由水电离出来的c（h+）=1.01013mo1/lbc（ch3cooh）c（h+）c（ch3coo）c（oh）c与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：ph（醋酸）ph（盐酸）d与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1mo1/l考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a醋酸为弱电解质，不能完全电离；b醋酸部分电离，且溶液中存在水的电离；c盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大；d与等浓度等体积naoh溶液反应，体积增大一倍，浓度减半解答：解：a醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.1mo1/l的醋酸溶液中，由水电离出来的c（h+）1.01013mo1/l，故a错误；b醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（ch3cooh）c（h+），因溶液中存在水的电离，则c（h+）c（ch3coo）c（oh），故b正确；c盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，ph（醋酸）ph（盐酸），故c正确；d与等浓度等体积naoh溶液反应，体积增大一倍，浓度减半，应为c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.05mo1/l，故d错误故选bc点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液ph计算，溶液中离子浓度大小比较，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用三、非选择题（64分）9（16分）香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如图：已知：（1）写出a的结构简式，反应的反应类型是取代反应（2）写出反应的化学方程式（不用注明条件）（3）1mol香兰素在一定条件下与h2发生反应，最多消耗h24mol（4）d与香兰素互为同分异构体，能与nahco3溶液反应放出气体，遇fecl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出d的结构简式（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式考点：有机物的合成 专题：有机物的化学性质及推断分析：比较a的分子式和b的结构简式可知，b是在a 的基础上酚羟基邻位碳上的氢被溴取代而得，所以a的结构简式为，b中醇羟基被氧成醛基，而得到c为，根据已知信息中的条件和反应的条件可知，c中的酚羟基被（ch3）2so4中的甲基取代得到，在碱性条件下水解，将溴原子被羟基取代，再酸化后得香兰素，据此答题；解答：解：比较a的分子式和b的结构简式可知，b是在a 的基础上酚羟基邻位碳上的氢被溴取代而得，所以a的结构简式为，b中醇羟基被氧成醛基，而得到c为，根据已知信息中的条件和反应的条件可知，c中的酚羟基被（ch3）2so4中的甲基取代得到，在碱性条件下水解，将溴原子被羟基取代，再酸化后得香兰素，（1）根据上面的分析可知，a的结构简式为，反应的反应类型是取代反应，故答案为：；取代反应； （2）反应是在碱性条件下苯环上的溴原子发生水解，反应的化学方程式为，故答案为：； （3）根据香兰素的结构可知，香兰素中含有一个苯环，不饱和度为3，可以和3个氢分子加成，含有一个醛基，不饱和度为1，可以和一个氢分子加成，所以1mol香兰素在一定条件下与h2发生反应，最多消耗h2 4mol，故答案为：4；（4）d与香兰素互为同分异构体，能与nahco3溶液反应放出气体，说明有羧基，遇fecl3溶液显紫色，说明有酚羟基，且苯环上的一氯取代物只有2种，一般为苯环上有两个取代基且在对位，所以d的结构简式为，故答案为：；（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，是分子之间羧基与羟基通过缩聚而形成的高分子，是一个分子中的羧基与另下个分子中的醇羟基酯化形成酯基，该聚酯高分子的结构简式为，故答案为：；点评：本题主要考查了有机物之间的转化，难度不大，解题时要注意仔细比较反应流程中的物质结构，进而确定有关反应类型和物质结构10（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯已知某温度下：反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），h=+41.2kj/mol；反应：（g）（g）+h2（g），h=+117.6kj/mol、的化学反应平衡常数分别为k1、k2（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式co2（g）+co（g）+h2o（g） h=+158.8 kj/mol该反应的化学平衡常数k=k1k2（用k1、k2表示）（2）恒温恒容条件下，反应达到平衡后，t1时刻通入少量co2请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注（3）已知某温度下，ag2so4饱和溶液中c（ag+）=0.04mol/l，则该温度下ksp（ag2so4）=3.2105（保留两位有效数字）（4）电解法制备高铁酸钠（na2feo4），总反应式为：fe+2h2o+2ohfeo42+3h2，电解质溶液选用naoh溶液该电解池阳极材料是fe（写化学式）；阳极的电极反应式为fe6e+8oh=feo42+4h2o考点：化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理 专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的ph专题；电化学专题分析：（1）根据盖斯定律，结合已知方程式计算反应热，然后写热化学方程式；方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积；（2）恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量co2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大；（3）根据ksp（ag2so4）=c2（ag+）c（so42）求算；（4）根据电解方程可知fe失电子作阳极，碱性条件下，fe失电子生成feo42解答：解：（1）已知反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h=+41.2kj/mol；反应：（g）（g）+h2（g）h=+117.6kj/mol；根据盖斯定律：+，得 co2（g）+co（g）+h2o（g） h=+41.2+117.6=+158.8kj/mol，反应与相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即k=k1k2，故答案为：co2（g）+co（g）+h2o（g） h=+158.8 kj/mol；k1k2；（2）恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量co2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，其t1之后的正逆反应曲线为：，故答案为：；（3）ag2so4的饱和溶液中，c（ag+）=4102mol/l，则c（so42）=2102mol/l，则ksp（ag2so4）=c2（ag+）c（so42）=2102（4102）2=3.2105，故答案为：3.2105；（4）已知电解法制备高铁酸钠（na2feo4），总反应式为：fe+2h2o+2ohfeo42+3h2，可知fe失电子作阳极，碱性条件下，fe失电子生成feo42，其阳极的电极方程式为：fe6e+8oh=feo42+4h2o，故答案为：fe；fe6e+8oh=feo42+4h2o点评：本题考查了热化学方程式的书写、平衡常数k的应用、ksp的计算、电解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力11（16分）某科研小组以难溶性钾长石（k2oal2o3.6sio2）为原料，提取a1203、k2co3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在caco3作用下转化为casio3，写出sio2转化为casio3的 化学方程式caco3+sio2casio3+co2钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的naalo2和 kalo2，写出al2o3转化为naalo2的化学方程式al2o3+na2co32naalo2+co2（2）已知naalo2和kalo2易发生如下反应：alo+2h2oal（oh）3+oh“浸取”时，应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率（3）“转化”时加入naoh的主要作用是hco3+oh=co32+h2o （用离子方程式表示）（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是na2co3、co2和水考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验题；元素及其化合物分析：（1）碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）偏铝酸根离子在碱性条件下不水解；浸取时不断搅拌目的是提高速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（4）根据流程图推测可以循环利用的主要物质；解答：解：（1）碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：caco3+sio2casio3+co2，故答案为：caco3+sio2casio3+co2；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，al2o3+na2co32naalo2+co2，故答案为：al2o3+na2co32naalo2+co2；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，故答案为：碱；提高浸取速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为：hco3+oh=co32+h2o，故答案为：hco3+oh=co32+h2o；（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，故答案为：na2co3、co2；点评：本题主要考查了a1203、k2co3等物质的提取，是工业流程题，依据相关的物质的性质，读懂流程是解答的关键，题目难度中等12（16分）某校兴趣小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯（1）烧瓶中反应的化学方程式是mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯