福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 溶液的酸碱性（2） .doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 溶液的酸碱性（2）1. 已知在水中的电离方程式为: 。某温度下,向ph=6的蒸馏水中加入晶体,保持温度不变,测得溶液的ph为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( ) a.该温度下加入等体积ph=12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好是中性 b.水电离出来的c=110-10 c.c=cc d.该温度高于25 2. 已知：在100时，水的离子积为11012，此时将ph12的naoh溶液v1 l与phl的h2so4溶液v2 l混合，若所得混合溶液的ph10，则v1v2为（ ） a1 : 9 b10: 1 c9 : 1 d1: 103. 用0.01moll-1 h2so4 和0.01moll-1naoh溶液，中和后加水至100ml。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴h2so4；（2）少滴了1滴h2so4（1滴为0.05 ml），则（1）和（2）两种情况下c(h+)之比的值是 （ ）a、10 b、50 c、5103 d、1044.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂5. 用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n ml,仰视时读数为x ml,俯视时读数为y ml,若xny,则所用的仪器可能为( ) a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.以上均不对6. 用0.1 mol l1盐酸分别跟20 ml naoh溶液及20 ml氨水完全反应，都消耗20 ml盐酸。则naoh溶液与氨水的关系是 ( )ac(oh)相同 bph相同 c电离程度相同 d物质的量浓度相同7. 有人曾建议用ag表示溶液的酸度(acidity)，ag的定义为aglg 。下列表述正确的是（ ）a在25 时，若溶液呈中性，则ph7，ag1b在25 时，若溶液呈酸性，则ph7，ag0c在25 时，若溶液呈碱性，则ph7，ag0d在25 时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)8. 室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a若xy，且ab14，则ph7 b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7 d若x10y，且ab14，则ph79. 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考如图，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊乙b酸碱酚酞甲c碱酸甲基橙甲d碱酸酚酞乙10. 下图为10ml一定物质的量浓度的盐酸x，用一定物质量浓度的naoh溶液y滴定的图示，据图推出盐酸和naoh溶液的物质量的浓度（mol/l）正确的是（ ）a 0.12 0.04 b 0.04 0.12c 0.12 0.06 d 0.09 0.0311.实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化当 时说明滴定达到终点。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.1010 moll1，则该样品中氮的质量分数为_。练习卷（