广东省湛江一中高三理综（化学部分）第一次综合检测试题（含解析）新人教版.doc

广东省湛江一中2014届高三理综（化学部分）第一次综合检测试题（含解析）新人教版一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 a生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 b棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 c白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 d合金材料都是导体，可能含有非金属元素8设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，8go2含有4na个电子b1l0.1moll-1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1molna被完全氧化生成na2o2，失去个2na电子者盐酸是强电解质，在水中完全电离产生h+和cl- ，无hcl分子。错误。d.na是正一价金属，每摩尔na失去1摩尔的电子。故错误。考点：考查关于物质的量的有关计算的知识。9 能在水溶液中大量共存的一组离子是ah+、fe3+、i、so42 bal3+、mg2+、hco3、clck+、ag+、ca2+、po43 dnh4+、na+、so42、cl10.有关右图的说法正确的是a构成原电池时溶液中so42 移向cu极b构成原电池时cu极反应为： cu2ecu2+c要使fe极不被腐蚀，cu片换zn片或a接直流电源负极da和b分别接直流电源正、负极，fe片上有气体产生【答案】c【解析】11下列实验操作正确且能达到目的是a将alcl3溶液蒸发结晶提取无水alcl3b在温水瓶中加入na2co3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的caso4c在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制cu(oh)2悬浊液并加热，产生红色沉淀d将cl2、hcl混合气体通过盛有nahco3饱和溶液的洗气瓶除去hcl12对于等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，下列说法不正确的是a分别升高温度，两种溶液的ph均减小 b相同温度下两种溶液的ph：na2co3 nahco3c分别加入少量naoh，两溶液中c(co32-)均增大d两溶液均存在c(na) + c(h+)c(oh) + c(hco3) + 2c(co32-) 确。cco32-+ h2o hco3-+ oh-。加入少量naoh，水解平衡逆向移动，c(co32-)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素b在同周期的主族元素中原子半径最大，元素c的合金是日常生活中常用的金属材料，d位于第via族。下列说法正确的是a原子半径：dbcab元素a、b的氧化物具有相同类型的化学键c元素b和c的最高价氧化物对应水化物的碱性：bcdb、c、d的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 a实验：制备金属钠 b实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色c实验：制取少量的氢氧化铝 d实验：比较两种物质的热稳定性三、非选择题30（16分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元-化合物的合成线路如下：（1）化合物的分子式为_ ，1mol化合物完全燃烧消耗_molo2。（2）ch2=ch-ch2br与naoh水溶液反应的化学方程式为_（注明条件）。（3）写出符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式 。i. 苯环上有3个取代基 ii.苯环上一溴代物只有2种 iii.能发生银镜反应（4）下列关于化合物的说法正确的是_（填字母）。 a属于烯烃 b能与fecl3溶液反应呈紫色 c一定条件下能发生加聚反应 d最多能与4molh2发生加成反应（5）反应的反应类型是_。在一定条件下，化合物也可与发生类似反应的反应生成有机物。的结构简式是_。【解析】个h2。羧基中的羰基具有稳定性，不能与h2加成。所以1摩尔的该化合物最多能与4molh2发生加成反应。正确。（5）由反应方程式可以看出反应iii是取代反应。发生类似反应的反应生成有机物。则的结构简式是：。考点：考查有机化学反应类型及物质的结构、性质、同分异构体的书写等知识。31（16分）（i）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔c中通入空气的目的是 。a、b、c、d四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。（2）已知： 4nh3(g) + 3o2(g) = 2n2(g) +6h2o(g) h =1266.8kj/mol n2(g) + o2(g) = 2no(g) h = +180.5 kj/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： （ii）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（3）该反应的离子方程式为_。（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。a反应放热导致温度升高 b压强增大c生成物有催化作用 d反应物接触面积增大（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1moll-1的硝酸体积/ml硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520_实验和探究_的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。5200.5052000.5于氧化还原反应的是a、b、c。+2得：4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o考点：考查热化学方程式、离子方程式的书写、影响化学反应速率的因素的探究等知识。32.以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以fe3+形式存在： （5） 如果将氯化铁晶体（fecl36h2o）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。（6）在一定条件下，so2转化为so3的反应为2so2（g）o2（g） 2so3（g），该反应的平衡常数表达式为k ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高so2转化率 。v2o5作催化剂 通入过量o2 so2、o2进行二次氧化 通入过量so2【解析】考点：考查盐的水解、fe3+的检验、影响化学反应平衡的元素机提高反应物转化率的方法等知识。33（16分）根据mg与co2的反应推测，na也能在co2中燃烧，且固体产物可能为c、na2o和na2co3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。【实验i】引发co2与na反应。操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使co2与na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；（2）装置b中装入的试剂是；（3）装置c的作用是；（4）步骤中，当观察到时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：仔细观察固体，发现有黑色颗粒；将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 ml的溶液；取少量的溶液，先加足量bacl2溶液，观察到白色沉淀；将生成的白色沉淀过滤