高考化学真题分类汇编 化学物质及其变化（含解析）(1).doc

化学高考题分类目录b单元 化学物质及其变化b1 离子反应与离子方程式3 2014重庆卷 下列叙述正确的是()a浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体bch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后c(ch3coo)增大cca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应可得到ca(oh)2d25 时cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度3d解析 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，a项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，b项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，c项错误；cu(no3)2溶液中的cu2能抑制cu(oh)2的溶解，d项正确。3 2014四川卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀盐酸：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o3d解析 a项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为cl22oh=clcloh2o，错误；nahco3的电离方程式为nahco3=nahco，nahco3与稀盐酸反应，实质是hco和h发生反应hcoh=co2h2o，b项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，alcl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为al33nh3h2o=al(oh)33nh，c项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为no，则d正确。12 2014山东卷 下列有关溶液组成的描述合理的是()a无色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so12c解析 al3、s2发生水解互促反应不能大量共存，a项错误；酸性溶液中不能大量存在clo，b项错误；hco水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在na、k、cl、hco，c项正确；中性溶液中不能大量存在fe3，d项错误。32014江苏卷 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() aph1的溶液中：na、k、mno、co bc(h)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、no c0.1 moll1nh4hco3溶液中：k、na、no、cl d0.1 moll1fecl3溶液中：fe2、nh、scn、so3c解析 ph1的溶液中，c(h)0.1 mol l1，co与h生成h2o、co2而不能大量共存，a项错误；c(h)11013 moll1的溶液显碱性，mg2、cu2不能与oh大量共存，b项错误；nh4hco3电离出的nh和hco与k、na、no、cl都不反应，c项正确； fe3能与scn发生络合反应而不能大量共存，d项错误。7 2014江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是()acu溶于稀hno3：cu2hno=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2 d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3： co2alo2h2o=al(oh)3hco7d解析 稀硝酸与铜反应生成no而不是no2，a项错误；nh和fe2都能与oh反应，naoh溶液过量时，离子方程式应为fe24oh2nh= fe(oh)22nh3h2o，b项错误；ch3cooh为弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子，c项错误；naalo2溶液中通入过量的co2时，生成al(oh)3和nahco3，d项正确。102013海南卷 能正确表示下列反应的离子反应方程式为()anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh hco2oh= co nh32h2ob向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so沉淀完全：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4c向febr2溶液中通入足量氯气：2fe24br3cl2=2fe32br26cld醋酸除去水垢：2hcaco3=ca2 co2 h2o10ac解析 a项，nh4hco3溶于过量的浓koh溶液，离子反应方程式正确；b项，明矾溶液中，al3和so个数比为12，so完全沉淀时，al3应转化为alo，错误；c项，向febr2溶液中通入足量氯气，fe2和br完全被氧化，正确；d项，醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式，错误。11 2014全国卷 下列离子方程式错误的是()a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2ob酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno5h2o26h=2mn25o28h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d铅酸蓄电池充电时的正极反应：pbso42h2o2e=pbo24hso11c解析 向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，a项正确；酸性kmno4溶液具有很强的氧化性，可将h2o2氧化，本身被还原为mn2，b项正确；等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合发生中和反应和沉淀反应，c项所给离子方程式不完整，错误；铅蓄电池充电时，蓄电池的正极作阳极，pbso4发生失电子的氧化反应，d项正确。8 2014安徽卷 下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a该溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：fe32i=fe2i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d1 l 0.1 moll1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe8d解析 fe3与c6h5oh发生显色反应，a项错误；题中离子方程式电荷不守恒，b项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2fe33so3ba26oh=3baso42fe(oh)3，c项错误，1 l 0.1 mol/l的该溶液中含有n(fe3)1 l0.2 mol/l0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol56 g/mol11.2 g，d项正确。9 2014北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是()a测0.1 mol/l氨水的ph为11：nh3h2onhohb将na块放入水中，产生气体：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al2oh2h2o=2alo3h29c解析 0.1 mol/l氨水的ph为11，说明一水合氨为弱电解质，a正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，b正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：cucl2=cu22cl，c错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，d正确。8 2014广东卷 水溶液中能大量共存的一组离子是()ana、ca2、cl、sobfe2、h、so、clock、fe3、no、scndmg2、nh、cl、so8d解析 ca2和so大量存在时能生成caso4沉淀，a项错误；h和clo结合生成hclo，fe2、so均会与hclo发生氧化还原反应，b项错误；fe3和scn发生络合反应，c项错误；只有d项正确。9 2014天津卷 na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)实验步骤：称取15 g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2oi2=s4o2i(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ml。产品的纯度为(设na2s2o35h2o相对分子质量为m)_。.na2s2o3的应用(7)na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。9(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)na2so4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4(4)s2o2h=sso2h2o(5)由无色变蓝色(6)18.10100%(7)s2o4cl25h2o=2so8cl10h解析 (1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物na2so3易被空气中的氧气氧化成na2so4，故可能存在的无机杂质是na2so4；检验产品中是否含有na2so4，即检验so是否存在，需要防止so的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中na2s2o3不稳定，发生歧化反应：2hs2o=sso2h2o所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 ml，终点读数为18.10 ml，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 ml0.00 ml18.10 ml；根据2na2s2o35h2o2s2oi2，得n(na2s2o35h2o) 2n(i2)20.100 0 moll118.10103 l3.620103 mol，则产品的纯度100%100%。(7)s2o被cl2氧化成so，cl2被还原为cl，首先根据化合价升降总数相等写出s2o4cl22so8cl，然后根据原子守恒和电荷守恒写出s2o4cl25h2o=2so8cl10oh。27 2014新课标全国卷 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族；pbo2的酸性比co2的酸性_(填“强”或“弱”)。(2)pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(3)pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；pbo2也可以通过石墨为电极，pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入cu(no3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。(4)pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即100%)的残留固体。若a点固体组成表示为pbox或mpbo2npbo，列式计算x值和mn值_。27(1)六a弱(2)pbo44hcl(浓)pbcl2cl22h2o(3)pboclo=pbo2clpb22h2o2e=pbo24h石墨上包上铜镀层pb22e=pb不能有效利用pb2(4)根据pbo2pboxo2，有322394.0%x21.4。根据mpbo2npbo，1.4，。解析 (1)由碳位于第二周期a族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判断酸性；(2)pbo2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出化学方程式。(3)依题给信息知，反应物pbo与次氯酸钠反应，生成pbo2，由于pb化合价升高，故另一生成物为cl化合价降低得到的cl；阳极发生氧化反应，即pb2失去电子被氧化生成pbo2，同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境；阴极发生还原反应，即氧化性强的cu2得到电子生成铜；若电解液中不加入cu(no3)2，阴极发生的则是pb2得电子变为pb，这样就不能有效利用pb2。(4)根据题意pbo2在加热过程中发生反应pbo2pboxo2，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。13 2014浙江卷 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na、nh、mg2、al3、so、no、cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3no8al5oh2h2o3nh38alo根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()a试样中肯定存在nh、mg2、so和nob试样中一定不含al3c试样中可能存在na、cld该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso413b解析 由气体1的性质及生成过程知原试液中含有nh；因为在碱性条件下，由气体2的性质及生成过程、题给反应信息知试液中含有no；由沉淀1的性质知其成分为baso4与mg(oh)2，故原试液中含有so、mg2；沉淀2中肯定含有baco3，由已知信息无法确定溶液中是否含有na、cl。综合前述分析知a、c、d项正确，b项错误。b2 氧化还原反应概念7 2014浙江卷 下列说法不正确的是()a光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济b氨氮废水(含nh及nh3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理c某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(v1012 l)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011moll1的目标分子d向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7d解析 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，a项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将nh和nh3中3价的n元素氧化为0价的氮元素，b项正确；单个细胞的v1012 l，所以1 l待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011 moll1的目标分子，c项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，d项错误。8 2014安徽卷 下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a该溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：fe32i=fe2i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d1 l 0.1 moll1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe8d解析 fe3与c6h5oh发生显色反应，a项错误；题中离子方程式电荷不守恒，b项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2fe33so3ba26oh=3baso42fe(oh)3，c项错误，1 l 0.1 mol/l的该溶液中含有n(fe3)1 l0.2 mol/l0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol56 g/mol11.2 g，d项正确。27 2014北京卷 (12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置a，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为co2、so2。气体a的成分是_。若钢样中硫以fes形式存在，a中反应：3fes5o21_3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。h2o2氧化so2的化学方程式：_。用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z ml naoh溶液。若消耗1 ml naoh溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。气体a通过b和c的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。27(1)o2、so2、co2fe3o4so2(2)h2o2so2=h2so4(3)排除so2对co2测定的干扰吸收co2前、后吸收瓶的质量解析 (1)钢样进行灼烧，碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫，所以气体成分为co2、so2和o2；若硫元素的存在形式为fes，根据给出的化学计量数，3后面的物质为so2，则根据质量守恒确定1后面的物质为fe3o4，化学方程式为3fes5o2fe3o43so2。(2)h2o2与so2反应的化学方程式为h2o2 so2= h2so4；根据消耗1 ml的氢氧化钠溶液相当于硫含量y g，则消耗z ml的氢氧化钠溶液相当于含硫量为zy g，则钢样中硫含量为。(3)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，测定二氧化碳前必须除去二氧化硫，避免干扰，所以b、c装置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，测定碳的含量即测定二氧化碳的量，因此需要测定的数据是吸收二氧化碳装置(二氧化碳吸收瓶)前后的质量(质量差值为二氧化碳的质量)。20 2014江苏卷 (14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收h2s后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：s22e=s(n1)ss2=s写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。(2)将h2s和空气的混合气体通入fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液中反应回收s，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。反应中当有1 mol h2s转化为硫单质时，保持溶液中fe3的物质的量不变，需消耗o2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含cus，可采取的措施有_。(3)h2s在高温下分解生成硫蒸气和h2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，h2s在高温下分解反应的化学方程式为_。20(1)2h2o2e=h22ohs2h=(n1)sh2s(2)cu、h、cl(或铜、氢、氯)0.5 mol提高混合气体中空气的比例(3)2h2s2h2s2解析 (1)电解池的阴极发生还原反应，溶液中h2o电离出的h被还原为h2，即2h2o2e=h22oh；在酸性条件下，s2与h结合生成h2s，故s与酸发生反应：s2h=(n1)sh2s。(2)由图示可知，最终产物为cus、hcl、s和fecl3，因而cu、h、cl三种元素的化合价未变。根据电子守恒，1 mol h2s转化为s，失去2 mol电子，而1 mol o2消耗4 mol电子，故1 mol h2s消耗0.5 mol o2。为了把cus转化为s，应加入氧化剂，在溶液的量不增加的前提下，只能增加o2的量，即增加空气的量。(3)结合图像可知，体系中有3种组分，说明h2s未完全分解，即属于可逆反应。选取某温度下各组分的体积分数，如选取1300 下各组分的体积分数，结合s原子守恒，推出硫蒸气的组成为s2，可得反应为2h2s2h2s2。b3 氧化还原反应的规律及其应用11 2014重庆卷 氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为_。(2)nabh4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到nabo2，且反应前后b的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol nabh4时转移的电子数目为_。(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： (g) (g)3h2(g)。在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a moll1，平衡时苯的浓度为b moll1，该反应的平衡常数k_。(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子移动方向为_。(用a、d表示)生成目标产物的电极反应式为_。该储氢装置的电流效率_。(100%，计算结果保留小数点后1位)11答案(1)h2o(2)nabh42h2o=nabo24h24na或2.4081024(3) mol3l3(4)adc6h66h6e=c6h1264.3%解析 (2)b元素反应前后化合价不变，则依反应生成物是nabo2可知，反应前nabh4中b的化合价也是3价，则h为1价，水中氢元素化合价为1价，发生归中反应生成氢气；根据氢元素化合价可确定失去电子数。(3)根据化学方程式可知，生成h2为3b mol/l，消耗环戊烷b mol/l，则平衡时环戊烷为(ab) mol/l，进而列式确定平衡常数。(4)苯生成环戊烷是得氢反应，为还原反应，即电极d是阴极，电极e是阳极，导线中电子移动方向ad；目标产物是环戊烷，氢离子通过质子交换膜向阴极移动，则电极反应式为c6h66h6e=c6h12；阳极生成2.8 mol气体，该气体是oh在阳极放电产生的氧气，转移电子11.2 mol；设阴极消耗苯的物质的量是x mol，同时生成x mol环戊烷，依电极反应式可知转移的电子为6x mol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(11.2 mol6x mol)25.6 mol3x mol；依据混合气体成分可列式 10%，解得x1.2，因此储氢装置的电流效率为64.3%。16 2014海南卷 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4，溶于混合有机溶剂中，li通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。 回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)mno2可与koh和kclo3在高温下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为_。k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno2和mno2的物质的量之比为_。16(1)ba(2)mno2eli=limno2(3)否电极li是活泼金属，能与水反应(4)3mno2kclo36koh3k2mno4kcl3h2o21解析 (1)该电池工作时li失去电子作负极、mno2得到电子作正极，故外电路的电流方向是由b极流向a极。(2)电池正极上mno2得到电子，其中4价的mn元素变为3价，由此可以写出电池的正极反应式为mno2eli=limno2。(3)由于li易与水反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。(4) 因锰元素价态升高，故kclo3被还原为kcl，故可将方程式先写成：mno2kohkclo3k2mno4kcl，依得失电子守恒得：3mno2kohkclo43k2mno4kcl，再根据质量守恒知koh前应该配6，右侧还有“3h2o”。k2mno4(mn为6价)在酸性溶液中歧化，生成kmno4(锰为7价)和mno2(锰为4价)。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的kmno4和mno2的物质的量之比为21。7 2014天津卷 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知： 化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是_；制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：si(粗)sicl4sicl4(纯)si(纯)写出sicl4的电子式：_；在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是_。anh3 bhi cso2 dco2(6)kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。7(1)b(2)氩na(或钠离子)(3)mgo的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本alcl3是共价化合物，熔融态难导电(4)sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)h0.025a kjmol1(5)b(6)4kclo3kcl3kclo4解析 (1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(na)r(cl)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如na的熔点低于mg、al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是na，因此na的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，mgo的熔点比mgcl2的熔点高，mgo熔融时耗费更多能源，增加成本；alcl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解alcl3的方法。(4)sicl4属于共价化合物，其电子式为；由sicl4制纯硅的化学方程式为sicl4(l)2h2(g)si(s)4hcl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kj热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kj热量。(5)nh3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用p2o5干燥；hi是具有还原性的酸性气体，可用p2o5干燥，但不能用浓硫酸干燥；so2、co2既能用浓硫酸干燥，又能用p2o5干燥，综上分析，正确答案为b。(6)kclo3(cl的化合价为5价)受热分解生成的无氧酸盐是kcl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比5价高，可能为6价或7价，若为6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为11，只能是7价，故该含氧酸盐为kclo4，据此可写出该反应的化学方程式。30 2014山东卷 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、al2cl和alcl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。akcl bkclo3 cmno2 dmg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，_(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无fe2o3，理由是_(用离子方程式说明)。 30(1)负4al2cl3e=al7alclh2(2)3(3)b、d不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只写fe2fe3=3fe2)解析 (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4al2cl3e=al7alcl；若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的h得电子还原为h2。(2)用naoh溶解铝镀层时发生反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，h2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和fe2o3粉末反应的助燃剂为kclo3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有fe2o3，fe2o3溶于酸后生成的fe3与反应生成的fe发生氧化还原反应生成fe2，再加入kscn溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含fe2o3。27 (15分)2014新课标全国卷 次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)h3po2是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。h3po2中，p元素的化合价为_。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。nah2po2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)h3po2的工业制法是：将白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应。写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式：_。(4)h3po2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：_。分析产品室可得到h3po2的原因：_。早期采用“三室电渗析法”制备h3po2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。27(1)h3po2h2poh(2)1h3po4正盐弱碱性(3)2p43ba(oh)26h2o3ba(h2po2)22ph3(4)2h2o4e=o24h阳极室的h穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2poh2po或h3po2被氧化解析 (1)h3po2为一元弱酸，其电离方程式为h3po2hh2po。(2)由化合价代数和为0可确定p为1价；根据题中信息写出化学方程式为4agh3po22h2o=4agh3po44h，即氧化产物为h3po4；nah2po2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2p43ba(oh)26h2o=2ph33ba(h2po2)2。(4)阳极是水电离出的oh放电，其反应式为2h2o4e=o24h；阳极室中的h穿过阳膜进入产品室，原料室的h2po穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2；阳极室内可能有部分h2po或h3po2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有po。14 2013海南卷 (9分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br和bro，其离子方程式为_。(2)溴与氯能以共价键结合形成brcl。brcl分子中，_显正电性。brcl与水发生反应的化学方程式为_。(3)cubr2分解的热化学方程式为：2cubr2(s)=2cubr(s) br2(g)h105.4 kj/mol在密闭容器中将过量cubr2于487 k下加热分解，平衡时p(br2)为4.66103 pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(br2)将会_(填“增大”“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(br2)的变化范围为_。14(1)cl23br26co3h2o=5br bro6hco(2)brbrclh2o=hclhbro(3)增大2.33103 pap(br2)4.66103 pa解析 (1)溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生h的被碳酸钠吸收。(2)正电性的原子或原子团结合oh形成分子，则生成hbro。(3)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(br2)；体积增大一倍时，p(br2)降为原来的一半，即2.33103 pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103 pa；若反应物足量，平衡可恢复到原有的p(br2)，故p(br2)的变化范围