广西高一化学专题练习 选择题训练3 人教版.doc

选择题训练（3）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1、fes2与hno3反应后的氧化产物为fe(no3)3和h2so4，若反应中fes2与hno3的物质的量之比为1:8，则hno3的还原产物为 a、no2 b、no c、n2o d、n2o32、用pt电极电解kcl和cuso4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40l，则电解后溶液的ph为 a、1 b、2 c、7 d、113、经测定，由c3h7oh和c6h12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为 a、78% b、22% c、14% d、13%4、有三种不同取代基-x，-y，-z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有 a、4种 b、6种 c、10种 d、14种5、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/l，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/l） a、大于8.3 b、等于8.3 c、小于8.3 d、无法确定625时，在一定量饱和硫酸铜溶液里加入无水硫酸铜，其饱和溶液的质量和浓度的变化是a质量增大，浓度变大b质量减小，浓度变小c质量减小，浓度不变d质量增大，浓度不变7 能证明一各无色液体是纯净的水的方法是a电解该液体，得氢、氧两种气体，且氢气跟氧气的体积比为2:1b电解该液体，在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的2倍c在1.01105pa测得其沸点是373k d实验测得液体的ph=78. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是a和附近b和附近c和附近d和附近二、 选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9铋酸钠(nabio3)是一种强氧化剂nabio3可将mno42-氧化为mno4-，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，这是因为：a硝酸是氧化性酸，其参加反应有助于将mno42-氧化为mno4-b硝酸的酸性比盐酸强 c盐酸中的cl-能被强氧化剂bio3-氧化dno3-离子催化nabio3时对mn2+有氧化作用10. 对于可逆反应中反应物的转化率的叙述中错误的是 bda 同一反应中，达到平衡时，各反应物的转化率不一定相等c反应物的转化率大小可表示可逆反应进行的程度d在同一反应中，反应达到平衡时转化率一定大于未达到平衡时的转化率11. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点naclmgcl2alcl3sicl4熔点()801712190-68沸点()1465141857关于表中所列四种氯化物的下列说法：氯化铝在加热时升华，四氯化硅晶体属于分子晶体，1500时氯化钠的分子组成可用nacl表示，氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：a只有 b只有和 c只有 d全都一致12. 氢化铵(nh4h)与氯化铵结构相似，又已知nh4h与水反应有氢气产生下列叙述不正确的是bnh4h固体投入少量水中，有两种气体产生cnh4h中的h-离子半径比锂离子半径大 dnh4h溶于水后，形成的溶液显酸性13下列物质没有固定的熔沸点的是 a氯化钾 b五氧化二磷 c玻璃d盐酸14、已知某饱和溶液的：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度从以上条件的组合上，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是： a. b. c. d.15、草酸(h2c2o4)溶液与酸性kmno4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：2kmno4 + 3h2so4 + 5h2c2o4 = k2so4 + 2mnso4 + 10co2 + 8h2o，据你的分析，突然褪色的原因可能是：a.溶液已混和均匀了 b.反应中溶液酸性减弱c.生成微量的mn2+起催化作用 d.增大了外界的压强v/3v1/31(cnhm)16、某链烃在一定条件下可和h2发生反应，取不同体积比的cnhm与h2(两者的体积和为定值v)在一定条件下反应，v与(cnhm)、cnhm的体积分数的关系如图。则m和n的关系是：am2n2 bm2ncm2n2 dm2n617、100时，kw=10-12，将100时ph=10的naoh溶液和ph=1的h2so4混合，所得混合溶液的ph=2，则naoh溶液和h2so4溶液的体积比是a、11 : 1 b、9 : 2 c、12 :