盐酸的性质教案.doc

盐 酸一、教学目标：1、 认识盐酸能与酸碱指示剂作用；2、 知道盐酸的主要用途；3、 通过探究活动，理解盐酸的化学性质；4、 培养学生动手实验的操作能力。二、教学重难点重点：盐酸的物理性质与化学性质难点：盐酸的化学性质教学方法：边实验边讨论的教学法三、教学过程：导入：前面我们学习了酸碱指示剂的有关知识，知道了石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。新课：对于盐酸，我们从物理性质和化学性质两个方面进行研究。下面我们先来研究盐酸的物理性质。（一）、盐酸的物理性质1、展示一瓶纯盐酸，要求学生：（1）、观察其颜色、形态学生：无色透明的液体（2）、打开瓶盖时，有什么现象出现？并闻气味。学生：瓶口有“白雾”出现。闻气味的方法：用手轻轻煽动，使极少量的气体飘进鼻孔。（3）、白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？浓盐酸应如何保存？白雾产生：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，重新结合成为盐酸小液滴，许多小液滴散布在空气中。就形成了“白雾”。密闭保存 。2、烟与雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。3、归纳总结浓盐酸的物理性质：无色、透明的液体，有刺激性气味。打开瓶盖时，瓶口有“白雾”出现。有挥发性。 4、能力拓展：一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后若水分不蒸发，发生变化的是( ) A、浓盐酸的总质量变大 B、浓盐酸的总质量变小C、溶质的质量分数变大 D、溶质的质量分数变小（二）、 一、 盐酸的化学性质(稀盐酸)1、盐酸与指示剂作用实验(1)药品：试管、稀盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液操作：向两支试管中加入适量稀盐酸，分别滴加石蕊、酚酞溶液。现象：结论：盐酸能使石蕊溶液变成红色，使酚酞溶液 不变色。物质鉴别：有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶给是氯化钠溶液，如何鉴别它们？展示鉴别题的步骤：实验现象得出结论操作步骤 步骤：取两支试管，分别加入A、B溶液少许；分别向两支试管中滴加几滴石蕊溶液，振荡；变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化钠。2、盐酸与活泼金属作用实验(2)药品：锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、现象：锌反应较快，铁钉次之，铜不与稀盐酸反应提问：为什么会出现这种现象？因为这三种金属在金属活动顺序表中的位置不同，锌在铁的前面，而铁在氢的前面，铜在氢的后面。能力提高： 质量都为1克的镁、锌、铁分别与足量稀盐酸反应，谁产生的氢气质量最多？谁最少？3、盐酸与某些金属氧化物反应实验(3)药品：生锈的铁钉、稀盐酸现象：溶液由无色变为浅绿色。问题：若酸的用量过多，会出现什么问题？能否长时间将需除锈的铁制品放入盐酸中？能力拓展： 将混有少量氧化铜的铁粉(过量)，放入适量的稀盐酸中，充分反应，冷却并过滤，此时滤液中一定会有 FeSO4，滤渣中一定会有Cu、Fe 。四、课堂小结1、盐酸的物理性质(浓盐酸)无色、透明的液体，有刺激性气味。打开瓶盖时，瓶口有“白雾”出现。有挥发性。2、盐酸的化学性质(稀盐酸)(1)盐酸与指示剂作用盐酸能使石蕊溶液变成红色，使酚酞溶液 不变色。(2) 盐酸与活泼金属作用，生成盐和氢气条件：氢前金属(除K、Ca