广西北海市合浦县高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广西北海市合浦 县高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1实验室配制1moll1盐酸250ml，下列不需用的仪器是（） a 250 ml容量瓶 b 托盘天平 c 胶头滴管 d 烧杯2标准状况下的1molh2的体积约为（） a 11.2l b 22.4l c 33.6l d 44.8l316g的某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为（） a 1 b 12 c 16 d 234下列有关实验操作或判断正确的是（） a 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 b 需要95 ml 0.1 moll1 nacl溶液，可选用100 ml容量瓶来配制 c 用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸 d 用托盘天平称取25.20 g nacl5100ml 0.3moll1 hcl溶液加水稀释到500ml，则得到的溶液中h+离子的物质的量浓度为（） a 0.01moll1 b 0.02moll1 c 0.03moll1 d 0.06moll16下列分散系不能发生丁达尔现象的是（） a 豆浆 b 烟 c 蔗糖溶液 d 云、雾7下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤；蒸发；溶解；向容量瓶中转移液体 a 和 b 和 c 和 d 和832g so2 所含的硫原子的物质的量为（） a 0.2 mol b 0.3 mol c 0.4 mol d 0.5 mol9下列叙述正确的是（） a 1molh2o的质量是18g/mol b ch4的摩尔质量是16g c 3.011023个co2分子的质量是22g d 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4l10在标准状况下，下列气体中的物质的量最大的是（） a co2，100 ml b o2，200 ml c n2，400 ml d ch4，600 ml11下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（） a 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 b 溶解搅拌时有液体飞溅 c 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 d 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12下列离子方程式中，正确的是（） a 稀硫酸滴在铁片上：2fe+6h+2fe3+3h2 b 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：cuso4+2ohcu（oh）2+so42 c 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：hco3+h+h2o+co2 d 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：agno3+clagcl+no313下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（） a 可燃性气体的验纯 b 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 c 滴管不能交叉使用 d 气体实验装置在实验前进行气密性检查14向下列各物质的水溶液中滴加稀h2so4或mgcl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（） a bacl2 b ba（oh）2 c na2co3 d koh15下列溶液中与100ml 1mol/l nacl溶液中c（cl） 相同的是（） a 100 ml 1 mol/l alcl3溶液 b 200 ml 1 mol/l mgcl2溶液 c 100 ml 0.5 mol/l cacl2溶液 d 100 ml 2 mol/l kcl溶液16现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（） a 苹果汁中的fe2+变成fe3+ b 苹果汁中含有cu2+ c 苹果汁含有oh d 苹果汁含有na+17同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，下列有关比较的叙述中不正确的是（） a 物质的量比为11：16 b 密度比为16：11 c 体积比为16：11 d 体积比为11：1618下列叙述正确的是（） a 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 b 反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应 c 氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 d 有单质生成或有单质参加反应的化学反应一定是氧化还原反应19在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） a na+、k+、so42、hco3 b cu2+、k+、so42、no3 c na+、k+、cl、no3 d fe3+、k+、so42、cl20下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） a 食盐水 b co2 c nahco3 d 氢氧化钠21等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比是（） a 1：2：3 b 6：3：2 c 3：2：1 d 1：1：122下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（） a br2+2nai2nabr+i2 b zn+h2so4znso4+h2 c 2c+sio2si+2co d 4al+3mno23mn+2al2o323下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离的是（） a 氧化铜和碳粉 b 硝酸钾和氯化钠 c 水和酒精 d 碳酸钠和碳酸钡24实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o关于该反应的下列说法，正确的是（） a nano2是氧化剂 b 每生成1mol n2时，转移电子的物质的量为6mol c nh4cl中的氮元素被还原 d n2既是氧化剂，又是还原剂25下列说法中正确的是（） a 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 b 任何条件下，等物质的量的co和no所含的分子数一定相等 c 1l co气体一定比1l o2的质量小 d 相同条件下的co和n2，若体积相等，则质量一定相等26下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（） a znzn2+ b h2h2o c caoca（oh）2 d cuocu27下列说法正确的是（） a 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 b 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 c 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 d 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质28下列溶液中物质的量浓度为1moll1的是（） a 将40 g naoh溶解于1 l 水中 b 将22.4 lhcl溶于水配成1 l溶液 c 将1 l 10 moll1的浓盐酸与9 l水混合 d 将10 g naoh溶解在水中配成250 ml溶液29设na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） a 22.4lcl2中含有na个cl2分子 b 1l 0.1moll1na2so4溶液中有0.1na个na+ c 从1l1moll1的nacl溶液中取出10ml，其物质的量浓度为0.01moll1 d 1molca变成ca2+时失去的电子数为2na30下列实验操作中错误的是（） a 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 b 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 d 萃取操作时，应选择有机萃取剂二、填空题（每空1分，共12分）31等质量的o2和o3，其分子的物质的量比为，原子数之比为，标准状况下的体积之比为同温同压下，同体积的ch4和co2的质量之比为，密度之比为32在3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物，被还原的hno3与参加反应的hno3物质的量之比是三、简答题（每空1分，共13分）33某无色透明溶液中可能大量存在h+，mg2+，oh，so42，cu2+，cl等几种离子（1）不做任何实验就可以肯定推断，原溶液中不存在的离子是，（填化学式，下同）（2）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；说明原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，（3）取少量原溶液，加入用稀hno3酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀；说明原溶液中肯定存在的离子是，（4）取（3）的滤液加入过量naoh溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有（5）取（3）的滤液加入过量agno3溶液，出现白色沉淀， （填“能”或“不能”）说明原溶液中肯定存在cl，如不能，请写出鉴别方法：34实验室欲用naoh固体配制1.0moll1的naoh溶液250ml：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算溶解倒转摇匀 转移 洗涤定容冷却其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有（2）要完成本实验应称量 g naoh固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量应为 g（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线四、简答题（方程式每条2分，其余每空1分，共15分）35（10分）（2014秋合浦县期中）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：（1）fe+2h+fe2+h2（2）caco3+2h+ca2+co2+h2o（3）ba2+so42+cu2+2ohbaso4+cu（oh）2（4）co32+2h+co2+h2o（5）ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o36已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：mno2+4hcl （浓） mncl2+cl2+2h2o（1）用双线桥法来表示上述反应中电子转移的方向和数目（2）当有43.5g mno2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是多少，所生成的氯气在标准状况下的体积为多少？2014-2015学年广西北海市合浦县高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1实验室配制1moll1盐酸250ml，下列不需用的仪器是（） a 250 ml容量瓶 b 托盘天平 c 胶头滴管 d 烧杯考点： 计量仪器及使用方法 分析： 配制250ml 1mol/l盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选用仪器，然后判断不需要的仪器解答： 解：根据配制250ml 1mol/l盐酸的步骤可知，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管等，所以不需要的仪器为托盘天平，故选b点评： 本题考查了配制一定浓度的溶液中仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制过程中选用仪器的方法2标准状况下的1molh2的体积约为（） a 11.2l b 22.4l c 33.6l d 44.8l考点： 气体摩尔体积；物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 标准状况下，vm=22.4l/mol，代入公式v=nvm计算解答： 解：标准状况下，vm=22.4l/mol，1molh2的体积v=nvm=1mol22.4l/mol=22.4l，故选：b点评： 本题考查v=nvm计算，题目比较简单，明确标准状况下，vm=22.4l/mol是解题的关键316g的某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为（） a 1 b 12 c 16 d 23考点： 物质的量的相关计算 分析： 根据公式n=，求6.021023个原子的物质的量，然后根据m=，再结合摩尔质量在数值上等于相对原子质量，由此分析解答解答： 解：n=1mol，所以m=16g/mol，所以该元素原子的相对原子质量为16，故选c点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握离子的物质的量的计算为解答的关键，注意摩尔质量与相对分子质量的关系，题目难度不大4下列有关实验操作或判断正确的是（） a 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 b 需要95 ml 0.1 moll1 nacl溶液，可选用100 ml容量瓶来配制 c 用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸 d 用托盘天平称取25.20 g nacl考点： 计量仪器及使用方法 专题： 化学实验基本操作分析： a浓溶液稀释或固体溶解产生大量的热量，易损坏容量瓶； b根据实验室容量瓶容量规格，应用100ml的容量瓶进行配制；c100 ml的量筒精确到1ml；d根据托盘天平的准确度进行分析解答： 解：a容量瓶为精密仪器，浓溶液稀释或固体溶解产生大量的热量，容易损坏容量瓶，故a错误； b实验室没有95ml的容量瓶，应用100ml的容量瓶进行配制，故b正确；c100 ml的量筒精确到1ml，无法量取5.2 ml的盐酸，故c错误；d托盘天平的准确度是0.1g，无法称取25.20 g nacl，故d错误；故选b点评： 本题考查常见实验的基本操作，熟悉实验的原理、了解实验仪器的使用方法是解题的关键，注意加强实验知识的积累5100ml 0.3moll1 hcl溶液加水稀释到500ml，则得到的溶液中h+离子的物质的量浓度为（） a 0.01moll1 b 0.02moll1 c 0.03moll1 d 0.06moll1考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： hcl是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中hcl的物质的量浓度解答： 解：hcl是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中hcl的物质的量浓度=0.06mol/l，氢离子浓度等于hcl的浓度，故选d点评： 本题考查物质的量浓度计算，明确溶液稀释过程中变化的物理量和不变的物理量是解本题关键，根据物质的量不变进行计算即可，题目难度不大6下列分散系不能发生丁达尔现象的是（） a 豆浆 b 烟 c 蔗糖溶液 d 云、雾考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析： 根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可解答： 解：豆浆、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象故选c点评： 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键7下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤；蒸发；溶解；向容量瓶中转移液体 a 和 b 和 c 和 d 和考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 化学实验常用仪器分析： 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测ph；红磷燃烧试验中引燃红磷； 在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题解答： 解：过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是和或和，故选a点评： 本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单832g so2 所含的硫原子的物质的量为（） a 0.2 mol b 0.3 mol c 0.4 mol d 0.5 mol考点： 物质的量的相关计算 分析： 根据质量和计算公式n=计算出32g so2的物质的量，结合so2化学式的组成判断所含硫原子物质的量解答： 解：32gso2的物质的量n=0.5mol，1个so2中含有1个硫原子，0.5molso2中含的硫原子的物质的量为0.5mol，故选d点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意化学式的组成与所含原子物质的量关系9下列叙述正确的是（） a 1molh2o的质量是18g/mol b ch4的摩尔质量是16g c 3.011023个co2分子的质量是22g d 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4l考点： 物质的量的相关计算 分析： a、质量的单位是克；b、摩尔质量的单位是g/mol；c、3.011023个co2分子的物质的量为0.5mol，然后根据m=nm；d、气体摩尔体积22.4l/mol只适用于气体解答： 解：a、1molh2o的质量是18g，故a错误；b、ch4的摩尔质量是16g/mol，故b错误；c、3.011023个co2分子的物质的量为0.5mol，则m=nm=0.5mol44g/mol=22g，故c正确；d、气体摩尔体积22.4l/mol只适用于气体，所以标准状况下，1mol气态物质的体积均为22.4l，故d错误；故选c点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据气体体积与摩尔质量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点10在标准状况下，下列气体中的物质的量最大的是（） a co2，100 ml b o2，200 ml c n2，400 ml d ch4，600 ml考点： 物质的量的相关计算 分析： 根据公式n=，标准状况下，气体摩尔体积相同，所以气体体积越大，物质的量越大，由此分析解答解答： 解：根据公式n=，标准状况下，气体摩尔体积相同，所以气体体积越大，物质的量越大，所以物质的量由大到小的顺序为：dcba，故选d；点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据气体体积与物质的量的关系即可解答，比较容易11下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（） a 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 b 溶解搅拌时有液体飞溅 c 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 d 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线考点： 溶液的配制 分析： 分析操作对溶质物质的量、溶液体积的具体影响，根据c=判断不当操作对浓度的影响解答： 解：a、用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致溶液体积偏大，则所配制的溶液的浓度偏高，故a正确；b、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故b错误；c、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故c错误；d、摇匀后液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故d错误故选a点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大12下列离子方程式中，正确的是（） a 稀硫酸滴在铁片上：2fe+6h+2fe3+3h2 b 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：cuso4+2ohcu（oh）2+so42 c 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：hco3+h+h2o+co2 d 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：agno3+clagcl+no3考点： 离子方程式的书写 分析： a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成铁离子；b硫酸铜为易溶的强电解质，离子方程式中硫酸铜应该拆开；c碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；d硝酸银为易溶的强电解质，应该拆开解答： 解：a稀硫酸滴在铁片上，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，正确的离子方程式为：cu2+2ohcu（oh）2，故b错误；c碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：hco3+h+h2o+co2，故c正确；d硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸银应该拆开，正确的离子方程式为：ag+clagcl，故d错误；故选c点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检检查是否符合原化学方程式等13下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（） a 可燃性气体的验纯 b 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 c 滴管不能交叉使用 d 气体实验装置在实验前进行气密性检查考点： 化学实验安全及事故处理 分析： a可燃性气体不纯时，点燃易爆炸； b为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；c为防止药品变质，滴管不能交叉使用；d为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查解答： 解：a燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，故a正确； b为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故b错误；c为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故c错误；d为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故d错误故选a点评： 本题考查实验安全问题，题目难度不大，注意相关化学实验基本操作的注意事项的积累14向下列各物质的水溶液中滴加稀h2so4或mgcl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（） a bacl2 b ba（oh）2 c na2co3 d koh考点： 常见离子的检验方法 专题： 离子反应专题分析： 本题根据与硫酸和氯化镁生成白色沉淀的化学反应来解题，硫酸可以与钡离子生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等离子反应生成白色沉淀解答： 解：a氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀，与氯化镁不反应，故a错误；b氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故b正确；c碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀，故c错误；d氢氧化钾与硫酸反应生成水，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故d错误；故选b点评： 本题考查了常见的离子反应，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等反应生成白色沉淀，结合选项来进行判断15下列溶液中与100ml 1mol/l nacl溶液中c（cl） 相同的是（） a 100 ml 1 mol/l alcl3溶液 b 200 ml 1 mol/l mgcl2溶液 c 100 ml 0.5 mol/l cacl2溶液 d 100 ml 2 mol/l kcl溶液考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： 溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，100ml 1moll1 nacl溶液中cl物质的量浓度为1mol/l解答： 解：100ml 1mol/l nacl中cl物质的量浓度为1mol/l，a.100ml 1 mol/l alcl3 溶液中氯离子的物质的量浓度为1 mol/l3=3mol/l，故a错误；b.200ml 1 mol/l mgcl2溶液中氯离子的物质的量浓度为1 mol/l2=2mol/l，故b错误；c.100ml 0.5 mol/l cacl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/l2=1mol/l，故c正确；d.100ml 2 mol/l hcl溶液中氯离子的物质的量浓度2mol/l1=2mol/l，故d错误；故选c点评： 本题考查物质的量浓度的相关计算，比较基础，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数”，与溶液的体积无关16现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（） a 苹果汁中的fe2+变成fe3+ b 苹果汁中含有cu2+ c 苹果汁含有oh d 苹果汁含有na+考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 本题根据常见离子的颜色来判断浅绿色为亚铁离子，黄棕色为铁离子，可以得出变色原因是亚铁离子被氧化的过程解答： 解：苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为fe2+变成fe3+，故答案为a点评： 本题考查了铁元素的两种离子的颜色，还有苹果汁中含有丰富的铁元素这一常识17同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，下列有关比较的叙述中不正确的是（） a 物质的量比为11：16 b 密度比为16：11 c 体积比为16：11 d 体积比为11：16考点： 阿伏加德罗定律及推论 分析： a根据n=可知，等质量的二者的物质的量与摩尔质量成反比；b相同条件下密度与摩尔质量成正比；c相同条件下，气体摩尔体积相同，则二者的体积之比等于其物质的量之比；d相同条件下二者的气体摩尔体积相同，则等质量的二者的体积之比=物质的量之比解答： 解：a质量相等的so2气体和co2气体的物质的量与摩尔质量成反比，则等质量的二者的物质的量之比为：44g/mol：64g/mol=11：16，故a正确；b相同条件下，二氧化硫与二氧化碳的密度之比大于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故b正确；c相同条件下具有相同的气体摩尔体积，则等质量的二者的体积之比等于其物质的量之比：11：16，故c错误；d根据c可知，二者的体积之比为：11：16，故d正确；故选c点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的综合应用，题目难度中等，明确阿伏伽德罗定律及推论的内容为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，试题培养了学生的分子能力及化学计算能力18下列叙述正确的是（） a 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 b 反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应 c 氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 d 有单质生成或有单质参加反应的化学反应一定是氧化还原反应考点： 氧化还原反应 分析： a有氧元素参加不一定有化合价的变化；b元素化合价有变化，属于氧化还原反应；c氧化还原反应可发生在同一物质之间；d同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化；解答： 解：a有氧元素参加不一定有化合价的变化，如氧化钙与水的反应，故a错误；b氧化还原反应的特征为化合价的升降，则元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故b正确；c氧化还原反应可发生在同一物质之间，如在cl2+h2o=hcl+hclo反应中，既是氧化剂，又是还原剂，故c错误；d同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故d错误；故选b点评： 本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的变化及反应的特征即可解答，题目难度不大19在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） a na+、k+、so42、hco3 b cu2+、k+、so42、no3 c na+、k+、cl、no3 d fe3+、k+、so42、cl考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 酸性溶液里含有大量h+离子，与h+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在解答： 解：a酸性条件下hco3与h+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故a错误；bcu2+有颜色，与题目无色不符，故b错误；c四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故c正确dfe3+有颜色，与题目无色不符，故d错误故选c点评： 本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型20下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） a 食盐水 b co2 c nahco3 d 氢氧化钠考点： 电解质与非电解质 分析： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子解答： 解：a食盐水能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故b正确；c碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故c错误；d在水溶液里，氢氧化钠能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故d错误；故选b点评： 本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大21等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比是（） a 1：2：3 b 6：3：2 c 3：2：1 d 1：1：1考点： 化学方程式的有关计算 分析： 与等体积等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，说明等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液氯离子的物质的量相等，由此分析解答解答： 解：与等体积等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，说明等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol，则等体积的三种溶液中溶质的物质的量分别是nacl为6mol、mgcl2为3mol、alcl3为2mol，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，即nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，故选b点评： 本题考查银离子与氯离子反应生成氯化银的相关计算，学生应抓住与等体积等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，所以三种溶液中含有相同物质的量的氯离子，是解题的突破口，比较容易22下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（） a br2+2nai2nabr+i2 b zn+h2so4znso4+h2 c 2c+sio2si+2co d 4al+3mno23mn+2al2o3考点： 氧化还原反应 分析： 化合物作还原剂，则化合价中某元素的化合价升高，以此来解答解答： 解：anai中i元素的化合价升高，则nai为还原剂，故a选；b硫酸中h元素的化合价降低，则硫酸为氧化剂，故b不选；csio2中si元素的化合价降低，则sio2作氧化剂，故c不选；dmno2中mn元素的化合价降低，则mno2作氧化剂，故d不选；故选a点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂判断的考查，题目难度不大23下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离的是（） a 氧化铜和碳粉 b 硝酸钾和氯化钠 c 水和酒精 d 碳酸钠和碳酸钡考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析： 按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离，则混合物中有一种物质溶于水，另一种物质不溶于水，以此来解答解答： 解：a二者均不溶于水，不能过滤分离，故a不选；b二者均溶于水，不能过滤、蒸发分离，故b不选；c水与酒精互溶，不能过滤分离，故c不选；d碳酸钠溶于水，而碳酸钡不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故d选；故选d点评： 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的溶解性、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大24实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o关于该反应的下列说法，正确的是（） a nano2是氧化剂 b 每生成1mol n2时，转移电子的物质的量为6mol c nh4cl中的氮元素被还原 d n2既是氧化剂，又是还原剂考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： a、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；b、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；c、化合价降低元素在反应中被还原；d、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂解答： 解：a、反应nano2+nh4c1nac1+n2+2h2o中，nano2中n的化合价从+3价降为0价，nano2是氧化剂，故a正确；b、反应nano2+nh4c1nac1+n2+2h2o中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1moln2时，转移电子的物质的量为3mol，故b错误；c、nh4c1中的氮元素化合价从3价升为0价，所以nh4c1中的氮元素被氧化，故c错误；d、反应nano2+nh4c1nac1+n2+2h2o中，nano2中n的化合价从+3价降为0价，nh4c1中的氮元素化合价从3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故d错误故选a点评： 氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大25下列说法中正确的是（） a 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 b 任何条件下，等物质的量的co和no所含的分子数一定相等 c 1l co气体一定比1l o2的质量小 d 相同条件下的co和n2，若体积相等，则质量一定相等考点： 物质的量的相关计算 分析： a、注意物质的聚集状态是否是气体；b、根据n=nna；c、从两种气体存在的状态是否一致来考虑；d、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，根据一氧化碳和氮气的相对分子质量来分析解答： 解：a、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故a错误；b、根据n=nna，所以等物质的量的co和no所含的分子数一定相等，故b正确；c、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故c错误；d、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=nm，所以质量也相等，故d正确故选bd点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状态等问题26下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（） a znzn2+ b h2h2o c caoca（oh）2 d cuocu考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 必须加入还原剂才能进行，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答： 解：aznzn2+中，zn元素的化合价升高，需加氧化剂发生反应，故a不选；bh2h2o中，h元素的化合价升高，需加氧化剂发生反应，故b不选；ccaoca（oh）2中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故c不选；dcuocu中，cu元素的化合价降低，需要加还原剂发生反应，故d选；故选d点评： 本题考查氧化还原反应，明确氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大27下列说法正确的是（） a 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 b 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 c 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 d 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a、在水溶液或熔化状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质；b、电解质的强弱是根据其电离程度判断；c、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质；d、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质解答： 解：a、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故a正确；b、电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故b错误；c、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故c错误；d、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱、金属氧化物也是电解质，故d错误；故选a点评： 本题考查了电解质和非电解质、强弱电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与导电能力无关28下列溶液中物质的量浓度为1moll1的是（） a 将40 g naoh溶解于1 l 水中 b 将22.4 lhcl溶于水配成1 l溶液 c 将1 l 10 moll1的浓盐酸与9 l水混合 d 将10 g naoh溶解在水中配成250 ml溶液考点： 物质的量浓度 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： a、40 g naoh为1mol，溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；b、hcl所处的状态不确定，22.4lhcl气体的物质的量不一定是1mol；c、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；d、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算解答： 解：a、40 g naoh为1mol，溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l，体积1l是溶液的体积，不是溶剂的体积，故a错误；b、hcl所处的状态不确定，22.4lhcl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1l溶液，浓度不一定是1mol/l，故b错误；c、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故c错误；d、10g naoh的物质的量为=0.25mol，溶液条件为250ml，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/l，故d正确；故选d点评： 本题考查学生对物质的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意b选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件，注意对物质的量浓度定义式的理解29设na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） a 22.4lcl2中含有na个cl2分子 b 1l 0.1moll1na2so4溶液中有0.1na个na+ c 从1l1moll1的nacl溶液中取出10ml，其物质的量浓度为0.01moll1